6．下列微粒中，核外电子总数为10的是（　　）

A．

Na+

B．

CO2

C．

CO

D．

N2

5．下列有机物的名称错误的是（　　）

	A．	3，4，4-三甲基己烷		B．	3-乙基-1-丁烯
	C．	1，2-二甲苯		D．	3-甲基-1-丁炔

4．三氯化磷分子和氨分子结构和空间构型相似，是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子的叙述，不正确的是（　　）

	A．	PCl3分子中三个共价键的键长、键能和键角都相等
	B．	PCl3分子中的P-Cl 键属于极性共价键
	C．	PCl3分子中既有σ键，又有π键
	D．	PCl3分子中各原子都达到8电子稳定结构

3．下列关于σ键和π键的理解不正确的是（　　）

	A．	σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成
	B．	σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转
	C．	σ键比π键的重叠程度大，形成的共价键强
	D．	CH3-CH3、CH2=CH2、CH≡CH中σ键都是C-C键，所以键能都相同

2．下列粒子半径大小的比较正确的是（　　）

	A．	Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2-		B．	S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+
	C．	Na＜Mg＜Al＜S		D．	Cs＜Rb＜K＜Na

1．已知非金属单质硫（S）难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸，烧瓶中加入的试剂是MnO₂．
（2）装置D所加试剂的作用饱和食盐水．
（3）装置B中盛放的试剂是A（选填下列所给试剂的代码），实验现象为有淡黄色沉淀生成，化学反应方程式是Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓，该反应属于四种基本反映类型中的置换反应．
A．Na₂S溶液   B．Na₂SO₃溶液   C．Na₂SO₄溶液
（4）从原子结构的角度简要分析氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强．

20．下列物质中属于纯净物的是（　　）

A．

天然气

B．

铝热剂

C．

氨气

D．

氯水

19．实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
①配制一定比例的浓H₂SO₄与浓HNO₃的混合酸，加入反应器中；
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；
③在50～60℃下发生反应，直至反应结束；
④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5% NaOH溶液洗涤，
最后再用蒸馏，水洗涤；
⑤将用无水CaCl₂干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯．
请填写下列空白：
（1）配制一定比例浓H₂SO₄与浓HNO₃混合酸时，如何混合？把浓硫酸慢慢注入浓硝酸中并不断搅拌（或混合放出大量的热，将密度大的注入密度下的溶液中，并不断搅拌）．
（2）步骤③中，为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是水浴加热；
（3）装置中常在试管上连接玻璃管，作用是什么？冷凝兼回流挥发的苯和浓硝酸．
（4）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是分液漏斗．
（5）步骤④中粗产品用5% NaOH溶液洗涤的目的是洗去粗产品中的酸性杂质．

18．X、Y是浓度均为0.1mol•L^-1的下列溶液中的某一种：①MgSO₄溶液②Al₂（SO₄）₃溶液③Ba（OH）₂溶液④NaOH溶液．现向溶液X中逐滴加入溶液Y，得到的沉淀量与所加Y溶液的体积关系如图所示（图中虚线框内曲线已省略），则符合该图象的X、Y的组合共有（　　）

A．

4种

B．

5种

C．

6种

D．

8种

17．实验室使用pH传感器来测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中NaHCO₃的含量，称取1.59g样品，溶于水配成250.00mL溶液，取出该溶液25.00mL用0.010mol•L^-1盐酸滴定，得到图曲线．下列说法不正确的是（　　）

	A．	此样品n（NaHCO3）=（28.1-11.9）×10-4mol
	B．	计量点②溶液中大量存在的阴离子是Cl-
	C．	计量点①-②之间发生反应的离子方程式为HCO3-+H+═H2O+CO2↑
	D．	使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的NaOH含量，将会得到1个计量点