20．某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考察其化学性质，首先做了银镜反应．
（1）在甲酸进行银镜反应前，必须在其中加入一定量的NaOH（Na₂CO₃）溶液，因为反应必须在碱性条件下发生．
（2）写出甲酸与银氨溶液反应的化学方程式：HCOOH+2Ag（NH₃）₂OH $\stackrel{△}{→}$（NH₄）₂CO₃+2Ag↓+2NH₃↑+H₂O
（3）某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作BCDE（写字母）：
A、用洁净的试管；
B、在浓度为2%的NH₃•H₂O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银；
C、用前几天配制好的银氨溶液；
D、反应过程中，振荡试管使之充分反应．
E、用小火对试管直接加热；
然后，同学们对甲酸与甲醇进行了酯化反应的研究：（就酯化反应请回答下列问题）

（4）写出甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式HCOOH+CH₃OHHCOOCH₃+H₂O
（5）在甲装置和乙装置中选择哪套更好？乙，原因是冷凝效果好，减少了甲醇等有毒物质对大气的污染；
（6）实验过程中选用的药品及试剂除浓H₂SO₄、甲醇、甲酸外，还需要的一种药品饱和碳酸钠溶液．
（7）乙装置中长导管A的作用是冷凝回流．

19．据报道，高露洁牙膏中含有的消毒剂三氯生遇含氯自来水能生成哥罗芳（三氯甲烷），哥罗芳能导致肝病甚至癌症，已知三氯生的结构简式如图所示，有关说法正确的是（　　）

	A．	三氯生的分子式为：C12H6Cl3O2
	B．	哥罗芳存在同分异构体
	C．	1mol三氯生最多能与4molNaOH溶液反应
	D．	三氯生遇FeCl3溶液显紫色

18．某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验．

请回答下列问题：
（1）实验开始前要进行装置气密性检查；
（2）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗，装置A中发生反应的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
（3）实验中，装置B中发生的现象是溶液由紫红色变为无色，该现象说明SO₂具有的性质是还原性；
（4）装置C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO₂具有的性质是氧化性．
（5）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，无色溶液恢复为红色；
（6）尾气可采用NaOH溶液吸收，发生反应的离子方程式为SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

17．如图1是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．

Ⅰ．硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：
A酸性  B 吸水性   C 脱水性  D 强氧化性
（1）浓硫酸可以干燥氢气B
（2）浓硫酸使木条变黑C
（3）热的浓硫酸与铜片反应AD
（4）浓硫酸使胆矾变为白色B
Ⅱ．现用该浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有②④⑥（选填序号），还缺少的玻璃仪器有100m容量瓶、玻璃棒（写仪器名称）；
（2）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为5.4mL（保留一位小数）．
Ⅲ、如图2为浓硫酸与铜片反应的装置．请回答：
（1）浓硫酸与铜片反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是品红溶液褪色．

16．下列鉴别方法正确的是（　　）

	A．	用澄清石灰水鉴别CO2和SO2
	B．	用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2
	C．	用CO2鉴别NaAlO2溶液和NaClO溶液
	D．	用Ba（OH）2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

15．在实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制备干燥的氯气，装置图如图：

制备氯气的反应方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）在上述反应中，每消耗0.4mol HCl，转移电子数为0.2mol，生成的Cl₂的质量为7.1g．
（2）C中装有饱和食盐水，其作用是吸收挥发的HCl气体．
（3）D中所盛试剂是浓H₂SO₄，作用是吸收水蒸气（或干燥Cl₂）．
（4）E用的是向上排空气法收集气体．
（5）F中盛放的试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．

14．在体积为2L的密闭容器中充入2mol的氮气与8mol氢气，一定条件下发生反应．4min后，测得容器内还剩余0.4mol的氮气，则用氮气表示该反应的反应速率为（　　）

	A．	0.4 mol•L-1•min-1		B．	0.6 mol•L-1•min-1
	C．	0.2 mol•L-1•min-1		D．	无法计算

13．从明矾[KAl（SO₄）₂•12H₂O]制备Al、K₂SO₄和H₂SO₄的流程如下：

已知：明矾焙烧的化学方程式为：4[KAl（SO₄）₂•12H₂O]+3S=2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂↑+48H₂O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为：1：2．
（2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有AC．
A．粉碎固体混合物　　B．降低温度      C．不断搅拌　D．缩短浸泡时间
（3）明矾焙烧完全后，从步骤②的滤液中得到K₂SO₄晶体的方法是蒸发结晶．
（4）步骤③电解的化学方程式是2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;\;\;冰晶石\;\;\;\;\;}}{970°C电解}$4Al+3O₂↑，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是：阳极中碳被氧化成CO₂（CO）．
（5）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）₂，则该电池的正极电极反应式是NiO（OH）+H₂O+e^-═Ni（OH）₂+OH^-．
（6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO₂ 的转化率为96%，可生产质量分数为98%的H₂SO₄质量为$\frac{9mol×98g/mol×96%×a}{4mol×bg/mol×98%}$或$\frac{216a}{b}$吨．

12．如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题．
（1）Z元素在元素周期表中位于第VIA族．
（2）Cl元素的非金属性比Z元素的强（填“强”或“弱”）
（3）Z元素的气态氢化物的化学式为H₂S．

11．用溴水除去甲烷气体中的少量乙烯，其原理为乙烯能与溴发生（　　）

A．

取代反应

B．

加成反应

C．

水解反应

D．

聚合反应