15．体积相同、c（H⁺）相同的一元强酸（HX）和一元弱酸（HY）溶液，分别与足量金属镁反应产生H₂，下列叙述正确的是（　　）
①HX溶液和HY溶液的物质的量浓度相等
②开始反应时两种溶液的反应速率相等
③反应开始后HX的反应速率下降较快
④反应开始后HY的反应速率下降较快
⑤完全反应后HX产生的H₂较多
⑥完全反应后HY产生的H₂较多．

A．

①②③⑤

B．

①②④⑤

C．

②③⑥

D．

②④⑤

14．从安全的角度，下列做法正确的是（　　）

	A．	水银温度计不慎被打破，用胶头滴管将水银吸出放入水封的瓶中，残破的温度计插入装有硫粉在广口瓶中
	B．	用氢气还原氧化铜的实验中，开始应该先点燃酒精灯后通氢气
	C．	遇到氯气泄漏时，应立即关闭氯气罐，用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处
	D．	乘坐火车时，严禁携带白磷、汽油、氯化钠等易燃易爆物品

13．海洋之中有大量的宝贵资源．被称为“海洋元素”的溴，其工业制法为把海水浓缩得盐卤，然后加热到363 K，控制pH为3.5，通入氯气把溴置换出来，然后用一种气体X把溴吹出，再用纯碱溶液吸收，这时，溴转化为溴离子和溴酸根，最后用硫酸酸化，单质溴可从溶液中析出．
（1）把溴吹出的气体X，最可能用下面的B（填序号）．
A．乙烯  B．空气  C．氩气 D．CO₂
（2）某同学对上述工艺提出改进意见，认为氧化后直接用有机溶剂萃取出溴即可，你认为其建议是否合理否（填“是”或“否”），并说出理由吹出之前溴含量较低，用萃取剂进行萃取，效率低下．
（3）提取溴的工厂往往会因为溴的挥发而造成空气污染，其实验小组准备收集工厂的空气中溴的含量，提供乙酸溶液、蒸馏水、饱和Na₂SO₃溶液、饱和NaBr溶液，请你为他们设计收集一瓶工厂的空气的方法把装满饱和NaBr溶液的试剂瓶带到工厂后，把其中溶液倒掉，然后密封试剂瓶得到一瓶工厂内的空气．
（4）纯碱溶液吸收溴的离子方程式为3Br₂+3Na₂CO₃=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑，硫酸酸化得到单质溴的离子方程式为5Br^-+BrO₃^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O．

12．某人工合成的一种有机物具有下列结构，根据该有机物的结构简式回答问题：
该有机物是由4个氨基酸分子脱水形成的．写出该化合物水解生成的氨基酸的结构简式（任写一种）：H₂NCH₂COOH，并写出此氨基酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：H₂NCH₂COOH+NaOH→H₂NCH₂COONa+H₂O．

11．含有非极性键和离子键的晶体是（　　）

A．

N2

B．

Na2O2

C．

金刚石

D．

NH4Cl

10．25℃时0.1mol•L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c（OH^-）增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H⁺ ）减小，因此溶液的pH增大．
（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol•L^-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的 （填写编号），然后测定溶液的pH（CH₃COONH₄溶液呈中性）．
A．固体CH₃COOK    B．固体CH₃COONH₄     C．气体NH₃       D．固体NaHCO₃
（2）若乙（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）CH₃COONa溶液中各粒子的浓度大小顺序为c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

9．欲使0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液中，$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$更接近于1：1，不能采取的措施是（　　）

	A．	加人Na0H固体		B．	加人适量CH3COOH
	C．	加入KOH固体		D．	加水稀释
	E．	加人适量CH3COOK固体

8．化学与生活紧密联系，下列有关物质的用途正确的是（　　）

	A．	Fe3O4俗称铁红，常做红色油漆和涂料
	B．	硫酸铝和碳酸钠的混合物可用作泡沫灭火器
	C．	氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂
	D．	利用农作物秸秆制取乙醇

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	原电池中，负极上发生的反应是还原反应
	B．	原电池中，电流的方向是负极-导线-正极
	C．	双液原电池中的盐桥是为了联通电路，所以也可以用金属导线代替
	D．	在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极

6．A和B是前三周期的两种元素，他们的离子A^2-和B³⁺具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径A＞B		B．	原子序数B＞A
	C．	质子数A＞B		D．	元素所在的周期序数A＞B