8．从环己烷可制备1，4-环己二醇，下列有关7步反应（其中无机产物都已略去），其中有2步属于取代反应，2步属于消去反应，3步属于加成反应．试回答：
$→_{①}^{Cl_{2}，光照}$$→_{△②}^{NaOH醇溶液}$A$→_{③}^{Cl_{2}，不见光}$B$\stackrel{④}{→}$$\stackrel{⑤}{→}$$\stackrel{⑥}{→}$$→_{H_{2}}^{⑦}$
（1）化合物的结构简式：B，C
（2）反应⑥所用试剂和条件是氢氧化钠的水溶液、加热
（3）反应⑤的方程式是．

7．实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W（Na₂CO₃），称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液．
方案一：沉淀法．利用化学反应把HCO₃^-、CO₃^2-完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω（Na₂CO₃）．
（1）量取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO₃^-、CO₃^2-完全转化为沉淀，应选用的试剂是D（填编号）．
A．CaCl₂溶液       B．MgSO₄溶液      C．NaCl溶液       D．Ba（OH）₂溶液
（2）过滤，洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是取少量最后一次洗涤液，滴加Na₂SO₄溶液，如无沉淀，则沉淀已洗净，反之则未完成；
（3）将所得沉淀充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算ω（Na₂CO₃）．如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得ω（Na₂CO₃）偏小（填“偏大”、“偏小“或“无影响”）．
方案二：量气法．量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃、1.01×10⁵Pa）的体积，由此计算混合物中ω（Na₂CO₃）．
（1）装置中导管a的作用是平衡压强、使液体顺利滴下，消除加入稀硫酸引起的气体体积误差．
（2）若撤去导管a，使测得气体体积偏大（“偏大”，“偏小”或“无影响”）．
方案三：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000mol/L的盐酸滴定到终点（已知终点时反应H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-恰好完全）．重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00mL．
（1）量取25.00mL配制好的溶液，应选择碱式滴定管仪器来完成．
（2）判断滴定终点的依据是由红色突变为无色，且30s不恢复．
（3）此法测得ω（Na₂CO₃）=84.8%．

6．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（　　）

	A．	装置：可用来证明碳酸的酸性比硅酸强
	B．	装置：可用来检验二氧化硫气体
	C．	装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性
	D．	装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气

5．莫沙朵林是一种镇痛药，它的合成路线如下：

（1）B中手性碳原子数为3；化合物D中含氧官能团的名称为酯基、羟基．
（2）C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为．
（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：．
I．核磁共振氢谱有4个峰；
Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应；
Ⅲ．能与FeCl₃溶液发生显色反应．
（4）已知E+X→F为加成反应，化合物X的结构简式为O=C=N-CH₃．
（5）已知：$\stackrel{P_{2}O_{5}}{→}$．化合物   是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体，请设计合理方案以和为原料合成该化合物（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）．合成路线流程图示例如下：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$

4．关于下列各装置图的叙述中，错误的是（　　）

	A．	装置用来电解饱和食盐水，c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
	B．	装置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2
	C．	装置检查乙炔的还原性
	D．	装置可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气

3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
	B．	用两个铜电极电解CuSO4 溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$  2Cu↓+O2↑+4H+
	C．	硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓
	D．	向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2：4Na2O2+4Fe2++6H2O═4Fe（OH）3+8Na++O2↑

2．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（　　）

	A．	Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品
	B．	NH3 能与Cl2 生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏
	C．	NaHCO3 能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂
	D．	K2FeO4 能与水作用生成Fe（OH）3 胶体和O2，可用于净化自来水并杀菌消毒

1．化学知识在环境保护中起关键作用，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	在燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放
	B．	控制含磷洗涤剂的生产和使用有利于防止水体富营养化
	C．	采用汽车尾气处理技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体
	D．	使用加酶洗衣粉，水温越高，洗涤效果更好

20．如图1表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：

（1）反应Ⅰ：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJmol^-1，图2是反应I中平衡混合气中NH₃的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L₁、L₂）、X分别代表温度或压强．其中X代表的是压强（填“温度”或“压强”），判断L₁、L₂的大小关系并说明理由L₁＜L₂；合成氨的反应是放热反应，压强相同时，温度升高，平衡逆向移动，氨的体积分数减小．
（2）①反应Ⅱ的化学方程式是8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl．
②反应Ⅱ其中一步反应为2NH₃ （g）+3Cl₂（g）=N₂ （g）+6HCl（g）△H=-462kJ•mol^-1
已知：N₂（g）$\stackrel{945KJ•mol-1}{→}$2N（g），Cl₂（g）$\stackrel{243KJ•mol-1}{→}$2Cl（g），断开1mol H-N键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为41 kJ．
（3）反应Ⅲ是利用图3所示装置电解制备NCl₃（氯的化合价为+1），其原理是：NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NCl₃+3H₂↑．
①b接电源的负极（填“正”或“负”）．
②阳极反应式是3Cl^--6e^-+NH₄⁺=NCl₃+4H⁺．
（4）反应Ⅲ得到的NCl₃可以和NaClO₂制备 ClO₂，同时生成NH₃，该反应的离子方程式是NCl₃+6ClO₂^-+3H₂O=6ClO₂+NH₃+3Cl^-+3OH^-．

19．奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸，常共存在一起，其结构简式如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	二者均能与小苏打溶液反应产生气泡，均能发生酯化反应
	B．	可用高锰酸钾溶液鉴别奎宁酸和莽草酸
	C．	在铜催化作用下二者均能被O2氧化
	D．	二者可用溴水来鉴别，不能用NaOH溶液鉴别