7．随着能源与环境问题越来越被人们关注，碳一化学（C₁化学）成为研究的热点．“碳一化学”即以单质碳及CO、CO₂、CH₄、CH₃OH等含一个碳原子的物质为原料合成工业产品的化学与工艺．
（1）将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环．CO₂转化成有机物的例子很多，如：
a．6CO₂+6H₂O$\stackrel{光合作用}{→}$C₆H₁₂O₆
b．CO₂=3H₂$→_{△}^{催化剂}$CH₃OH+H₂O
c．CO₂+CH₄$→_{△}^{催化剂}$CH₃COOH．
d.2CO₂+6H₂$→_{△}^{催化剂}$CH₂=CH₂+4H₂
在以上属于人工转化的反应中，原子利用率最高的是c（填序号）．
（2）CO₂制备甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂（g）和CH₃OH（g）浓度随时间变化如图1所示．
①该反应化学平衡常数K的表达式是$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②0～9min时间内，该反应的平均反应速率v（H₂）=0.25mol•L^-1•min^-1．
③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是c（填字母序号）．
    a.0＜Q＜29.5kJ    b.29.5kJ＜Q＜36.75kJ    c.36.75kJ＜Q＜49kJ    d.49kJ＜Q＜98kJ
④在一定条件下，体系中CO₂的平衡转化率（α）与L和X的关系如图2所示，L和X分别表示温度或压强．
Ⅰ．X表示的物理量是温度．
Ⅱ．L₁与L₂的大小关系是L₁＞L₂，简述理由：温度一定时，增大压强，CO₂平衡转化率增大．
（3）二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    a．2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.8kJ•mol^-1
    b．2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ•mol^-
    c．CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.3kJ•mol
①对于反应b，在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是cd（填字母）．
    a．n（CH₃OH）=n（CH₃OCH₃）=n（H₂O）
    b．容器内压强保持不变
    c．H₂O（g）的浓度保持不变
    d．CH₃OH的消耗速率与CH₃OCH₃的消耗速率之比为2：1
②总反应：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=-246.4kJ•mol^-1．
（4）以KOH溶液为电解质，用二甲醚-空气组成燃料，其中负极的电极反应式为CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O．
（5）C₁化合物在治理汽车尾气方面也大有可为，如CO、CH₄等在一定条件下均可以与氮氧化物生成无污染的物质．写出CO与氮氧化物（NO_x）在有催化剂的条件下反应的化学方程式2xCO+2NO_x $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2xCO₂+N₂．

6．新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定．甲、乙分别由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素中的两种组成．甲与NaOH浓溶液共热生成气体丙和化合物丁，丙在标准状况下的密度为0.76g•L^-1，在丁溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀后溶解．Z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料，在1300℃～1400℃的条件下，0.1mol的X单质与4.2g的Z单质恰好反应制得乙．请回答下列问题：
（1）乙的化学式为Si₃N₄；丙的电子式为．
（2）甲与NaOH浓溶液共热的化学方程式为AlN+NaOH+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaAlO₂+NH₃↑．
（3）丁溶液中通入少量CO₂的离子方程式为2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．
（4）高温条件下，丙与Fe₂O₃反应生成Fe和X单质，写出该反应的化学方程式为Fe₂O₃+2NH₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+N₂+3H₂O，有人提出生成的产物Fe中可能还有FeO，请设计实验方案验证之（用化学方法）取样品少许，溶于足量的CuSO₄溶液，充分反应后，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明有FeO生成．
（5）工业上在X单质的气氛下将Z的氧化物和焦炭加热到1400℃～1450℃的条件下以制备乙，反应中还生成一种常见的可燃性气体戊，该反应的化学方程式为3SiO₂+2N₂+6C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si₃N₄+6CO．

5．N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	7.8gNa2O2和Na2S混合物中含有的阴离子数目为0.1NA
	B．	pH=13的氢氧化钾溶液，含K+数目约为0.1NA
	C．	标准状况下，5.6LO2作为氧化剂时转移的电子数一定为NA
	D．	18gD2O所含电子数目为10NA

4．化学与生产和生活、军事、科研产品紧密相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	在牙膏中添加Na2PO3F、NaF或SrF2等均能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的
	B．	白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤的方法除去
	C．	家用“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故
	D．	可用蘸取浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气

3．甲苯是一种重要的有机原料，它不仅可用于制取重要的食用香料肉桂酸丙烯酯，还可用于合成常用药物布洛芬，其合成路线如下（部分反应条件及产物略去）．

已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
（1）甲苯的分子式是C₇H₈，布洛芬中官能团的名称是羧基；
（2）试剂a的结构简式是；
（3）第③步的化学方程式是+CH₂=CHCH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H₂O；
（4）第④～⑥步中属于加成反应的有④⑥（填步骤编号）；
（5）第⑤步的化学方程式是；
（6）布洛芬的一种同分异构体C与NaOH溶液共热反应，生成丙酸钠和化合物D，D的苯环上只有一条侧链且与浓硫酸共热不能发生消去反应，D的结构简式是．

2．某化学兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应，探究过程如下．
实验一：铜与浓硫酸反应
按如图装置进行实验（部分夹持装置略）．
（1）仪器X的名称是分液漏斗，装置B的作用是防止倒吸；
（2）组装好仪器，检查装置气密性的操作是手握烧瓶，若C、D导管中有气泡冒出，松开手，C、D中有液柱回流；
（3）装置C中发生反应的离子方程式是2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．
实验二：探究产物成分
上述实验后发现烧瓶底部有灰色固体，兴趣小组同学设计实验进一步探究灰色固体的成分．
【查阅资料】
i．铜与浓硫酸反应可能有CuO、Cu₂S、CuS等副产物生成．
ii．CuO、Cu₂S和CuS均为黑色不溶于水的固体；Cu₂S和CuS不溶于稀硫酸，在空气中充分燃烧，均转化为CuO和SO₂．
【实验探究】
（4）请完成下表：

实验步骤	现象	结论
取灰色固体于烧杯中，加入蒸馏水，搅拌、过滤，洗涤滤渣	固体部分溶解，溶液呈蓝色	灰色固体中含有CuSO4
将滤渣转移到另一烧杯中，加入足量稀硫酸，搅拌，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥	固体部分溶解，滤液呈蓝色，滤渣为黑色	灰色固体中含有CuO
称量上一步得到的黑色滤渣2.56g，在空气中灼烧至恒重，冷却、称量	得到2.40g固体	灰色固体中含有Cu2S、CuS

1．X、Y、Z、R为原子序数依次增大的前四周期元素，其中X、Y、Z为主族元素，R是ⅤⅢ族元素中原子序数最小的元素．X为第二周期的非金属元素，其第一电离能大于同周期左、右相邻的元素；X、Y、Z的基态原子中，Y、Z的L层均充满电子，X、Y、Z的最外层电子数之和为18．
（1）X基态原子的电子排布式是1s²2s²2p³；
（2）Y和Z中电负性更小的是S；Y和Z的气态氢化物中，稳定性更强的是HCl；X、Y、Z的单质所形成的晶体中，熔点最低的是氮气；
（3）利用价层电子对互斥理论判断ZO₃^-的立体结构型是三角锥形；
（4）一定条件下，R单质在O₂中燃烧的产物Q可与Y的最高价氧化物在空气中发生化合反应，生成Y的最高价含氧酸盐．当消耗0.2molQ时，共转移了0.2mol电子，则反应的化学方程式是4Fe₃O₄+O₂+18SO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Fe₂（SO₄）₃．

20．在10L恒容密闭容器中充入PCl₃（g）和Cl₂（g），发生反应：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）起始时，PCl₃（g）和Cl₂（g）均为0.2mol，反应分别在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种条件下进行，其体系总压强随时间的变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	在实验Ⅲ中，从反应开始至达到平衡时，v（Cl2）=2.5×10-4mol/（L•min）
	B．	实验Ⅲ跟实验Ⅱ相比，实验Ⅲ使用了催化剂
	C．	在实验Ⅱ中，反应的平衡常数K=100
	D．	该反应的△H＞0

19．室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

	A．	向醋酸溶液中通入少量HCl（g），溶液中c（H+）/c（CH3COOH）增大
	B．	pH=8的NaHS的溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）
	C．	0.1mol/L盐酸与0.1mol/L氨水等体积混合后的溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（NH3•H2O）
	D．	某CH3COONa溶液的pH=b，其中由水电离出的c（H+）=10b-14mol/L

18．下列有关如图装置的说法正确的是（　　）

	A．	若K与c连接，石墨电极的电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O
	B．	若K与c连接，则溶液中的Na+向铁电极移动
	C．	若K与d连接，铁电极的电极反应为：2H++2e-═H2↑
	D．	若K与d连接，一段时间后，加适量稀盐酸可使电解质溶液复原