7．①～⑨是元素周期表中的部分元素．

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA
2				②		③	④
3	⑤	⑥	⑦				⑧
4							⑨

请回答：
（1）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．
（2）用电子式表示元素⑥和⑨形成的化合物的过程．
（3）某同学为了比较元素②和硅元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．请回答：

a．X是NaHCO₃（填化学式），B装置的作用是吸收二氧化碳中混有的HCl气体．
b．能说明元素②和硅元素非金属性强弱的实验现象是C中产生白色胶状沉淀，相关的化学方程式是：CO₂+H₂O+Na₂SiO₃=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓．
（4）请设计实验比较元素⑥与⑦金属性的相对强弱取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，观察发生的现象．

6．下列各组微粒中，电子总数相同的是（　　）

	A．	F-、Cl-、Br-、I-		B．	S2-、Ca2+、Ar、Cl-
	C．	Na+、K+、Mg2+、Al3+		D．	Mg2+、Mg、Al3+、Al

5．Na、Fe、Cl是中学化学常见的元素．回答下列问题：
（l）含上述元素的常见化合物中．呈淡黄色的是Na₂O₂（填化学式，下同），铁与水蒸气反应后的固休产物Fe₃O₄．
（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，写山该反应的化学方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O•
（3）焰色反应的实验中，铂丝的清洗需要用到稀盐酸，观察K元素燃烧时的焰色需要透过蓝色钻玻璃片．
（4）实验室在制备Fe（OH）₂时必须隔绝空气，否则发生的现象氢氧化亚铁易被氧化•
（5）MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl₂．若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为NaCl、NaClO、Na₂CO₃（写化学式）．
（6）由NO、H₂、CO₂组成的混合气体，先通过足量的Na₂O₂充分反应后，再将混合气体用电火花引燃，充分反应后最终只得到质量分数为70%的硝酸，无其他气体剩余．则原混合气体中NO、H₂、CO₂的体积比2：4：7•

4．下列反应的离子方程式中不正确的是（　　）

	A．	碳酸钙中滴入盐酸 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
	B．	Fe（OH）3 中滴入硫酸  OH-+H +═H2O
	C．	AgNO3中滴入NaCl溶液  Ag ++Cl-═AgCl↓
	D．	CO2通入到足量NaOH溶液中CO2+2OH-═CO32-+H2O

3．有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大．①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍．　②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同．③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移．④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB₂反应可生成B的单质．⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应．请写出：
（1）A元素的最高价氧化物的电子式．
（2）B元素在周期表中的位置第二周期VIA族．
（3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有离子键、共价键．
（4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（5）C与D能形成2：1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程的．
（6）元素D与元素E相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bd（填选项序号）．
a．常温下D的单质和E的单质状态不同    
b．E的氢化物比D的氢化物稳定
c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应
d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质．

2．有下列物质：①CO₂、②KCl、③硅单质、④O₂、⑤NH₄Cl、⑥Ca（OH）₂、⑦H₂SO₄、⑧金刚石、⑨H₂O₂、⑩Na₂O₂、⑪氩单质．试用以上编号填空：
（1）只有非极性键的是③④⑧．
（2）只有离子键的是②．
（3）既有离子键，又有非极性键的是⑩．
（4）属于共价化合物的是①⑦⑨．

1．请回答下列问题：
（1）写出NH₄Cl的电子式；
（2）用电子式表示H₂O的形成过程；
（3）已知一定条件下，白磷转化为红磷释放出能量，则等质量的白磷比红磷具有的能量高（填“高”、“低”），故白磷比红磷稳定性弱（填“强”、“弱”），等质量的白磷和红磷充分燃烧均生成五氧化二磷，白磷放出热量多．

20．用含FeS₂90%的硫铁矿为原料，用接触法制硫酸，如果原料的利用率为96%，硫酸的产率为90%，30t硫铁矿能生产98%的硫酸多少吨？

19．将下图所列仪器组装成一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏得到汽油和煤油．

三	一	五	二	六	四

（1）上图中A、B、两种仪器的名称分别是冷凝管；蒸馏烧瓶；
（2）A仪器中，c口是进水口，
（3）蒸馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口位置．
（4）在B中注入原油后，再加几片碎瓷片的目的是防止暴沸．

18．酸牛奶是人们喜爱的一种营养饮料，酸牛奶中有乳酸菌可产生乳酸等有机酸，乳酸的结构为：

（提示：RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH）
（1）C的结构简式CH₃CH（OH）CN；
（2）写出下列转化关系的化学方程式：
①生成A的反应CH₂=CH₂+HCl→CH₃CH₂Cl；
②B→CH₃CHO的反应2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；
③实验室制乙烯的反应CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．