18．A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增．已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的$\frac{1}{2}$，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D^2-与E²⁺的电子层结构相同．B与D可以形成三原子化合物甲．A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙．请回答：
（1）C单质的电子式，F元素离子基态时的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，E元素的原子结构示意图是．
（2）化合物乙中含有的化学键是离子键、共价键、配位键
（3）化合物甲的电子式，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）ABC分子中的三个原子除A原子外均为8电子构型，写出该分子的结构式H-C≡N，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有σ键、π键；
（5）常温下，CA₃呈气态，但易被液化，且极易溶于水，其原因是NH₃分子之间存在氢键，沸点高，易液化．NH₃与H₂O之间易形成氢键，NH₃与H₂O都是极性分子，相似相溶，NH₃与H₂O能反应，极易溶于水；
（6）液态的 CA₃是一种重要的溶剂，其性质与H₂O相似，可以与活泼金属反应，写出Na与液态CA₃反应的化学方程式2Na+2NH₃=2NaNH₂+H₂↑．

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，向 0.1mol•L-1CH3COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中的$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值减小到原来的$\frac{1}{10}$
	B．	常温时，将PH=1的醋酸和 PH=13的NaOH溶液等体积混合后的溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	常温下0.1mol•L-1的下列溶液①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
	D．	室温下，将0.4mol/LHA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合液pH=5，则c（A-）+c（OH- ）＞c（H+）+c（HA）

16．下列反应属于放热反应的是（　　）

	A．	氯化铵与八水合氢氧化钡反应
	B．	碳与水蒸气高温制取水煤气
	C．	氢氧化钾和硫酸中和
	D．	碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

15．某化学课外活动小组为探究氮的化合物的性质，设计了如图所示实验装置，A处是气体发生装置．

按上图连接好各仪器，检验装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的无色气体通入B装置，片刻后可观察到F中铜片表面有气泡产生．请回答下列问题：
（1）若装置A中制取气体时限用一种试剂，则该试剂是ad（填字母）．
a．NH₄HCO₃　　b．NH₄Cl　　c．Ca（OH）₂　　d．浓氨水
（2）C中发生反应的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
C处加热片刻后撤去酒精灯，铂丝仍保持红热，原因是该反应为放热反应．
（3）若进入F装置的物质成分和质量一定，向F中加入下列物质中的d（填字母）可使铜片溶解的质量增多．
a．Na₂CO₃　　b．NaCl　　c．CuSO₄　　d．H₂SO₄
（4）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500mL 1.0mol•L^-1的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na₂O₂的物质的量是0.25mol．
（5）从安全与环保角度考虑，指出该装置中的两处明显缺陷，并提出修改建议：在装置E、F之间增加一个防倒吸装置；在装置F后增加一个尾气吸收装置．

14．如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极．按要求回答下列问题．
（1）打开K₂，合并K₁．B为负极，A的电极反应为O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-．
最终可观察到的现象是溶液中产生白色沉淀，然后变为灰绿色，最终变为红褐色．
涉及的化学反应方程式有：2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂，Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂↓，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（2）打开K₁，合并K₂．E为阴极，F极的电极反应为2Cl^--2e^-═Cl₂↑，
检验F极产生气体的方法是用湿润的淀粉-KI试纸检验，试纸变蓝则说明是氯气．
（3）若往U形管中滴加酚酞，进行（1）（2）操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是AE．

13．下列实验事实或结论正确的是（　　）

	A．	二氧化硫气体通入硝酸钡溶液，生成白色BaSO4沉淀
	B．	氨气的水溶液可以导电，所以氨气是电解质
	C．	酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，溶液褪色，证明二氧化硫有漂白性
	D．	硝酸具有挥发性，所以硝酸不稳定

12．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

	A．	碳酸钙溶于稀盐酸中：Ca2++2H+=Ca2++H2O+CO2↑
	B．	向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
	C．	Ba（OH）2与稀H2SO4反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
	D．	铜片跟稀硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O

11．N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，2.24L氯气与水反应，转移的电子数为0.2NA
	B．	钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
	C．	18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
	D．	标准状况下，11.2L三氧化硫所含分子数为0.5NA

10．在实验室中可以用如图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液：试管c中装有浓溴（表面覆盖少量水）．

填写下列空白：
（1）写出a中反应的化学方程式CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
（2）容器b中NaOH溶液的作用是：吸收乙烯气体中含有的CO₂、SO₂酸性气体；
（3）反应中浓硫酸起催化剂、脱水剂、吸水剂 的作用．

9．油田开采的石油中溶有一种碳氢化合物--金刚烷，它的分子立体结构如图所示：
（1）由图可知其分子式为：C₁₀H₁₆．
（2）它是由4 个六元环构成的六体的笼状结构，其中有4个碳原子为三个环共有．
（3）金刚烷分子的一氯代物有2种．
（4））金刚烷分子的二氯代物有6种．