18．PbO主要用于电子管、显像管、光学玻璃和防X射线的铅玻璃的原料，它是一种难溶于水，密度较大的固体．某工业废渣（经测定含PbS0₄ 35%，其余为硫酸钙）可用来生产PbO．

已知：
倾析法：从液体中分离出密度较大且不溶的固体的方法，即待沉淀沉降，将上层溶液倾倒入另一容器的方法．根据以上流程回答下列问题：
（1）PbSO₄在热的浓氯化钠溶液中会溶解生成PbCl₄^2-，完成①中反应的离子方程式PbSO₄+4Cl^-=PbCl₄^2-+SO₄^2-，操作1用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
（2）用化学平衡移动原理解释步骤1中CaCl₂溶液的作用增大氯离子浓度，同时结合生成的SO₄^2-，使平衡向生成PbCl₄^2-的方向移动，提高反应物的转化率．
（3）废渣A的主耍成分为CaSO₄ 或CaSO₄•2H₂O．（写化学式）
（4）写出“②转化”的离子方程式PbCl₄^2-+OH^-=PbOHCl↓+3Cl^-．
（5）已知浓NaOH溶液有强烈的腐蚀性，会腐蚀滤纸．操作2分两步进行，依次为倾析、水洗．
（6）为了测定产品中PbO的纯度，取0.4g研细的产品于锥形瓶中，加入水和36%乙酸溶液，温热使产品溶解，冷却后加入缓冲溶液和指示剂，用浓度为0.2000mol/L的EDTA （用H₂Y表示）溶液滴定到终点，消耗EDTA溶液8.30mL，则产品中PbO的纯度为92.5%．（已知：Pb²⁺+H₂Y=PbY+2H⁺）

17．高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

已知：
Ⅰ．RCOOR′+R″¹⁸OH$?_{△}^{催化剂}$RCO¹⁸OR”+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
Ⅱ．（R、R′代表烃基）
（1）①的反应类型是加成反应．
（2）②的化学方程式为．
（3）PMMA单体的官能团名称是碳碳双键、酯基．
（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为．
（5）G的结构简式为．
（6）下列说法正确的是ac（填字母序号）．
a．⑦为酯化反应
b．B和D互为同系物
c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高
d.1mol 与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4molNaOH
（7）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式．

16．周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增．R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子．工业上通过分离液态空气获得X单质．Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和．Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子．请回答下列问题：
（1）Z²⁺基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．
（2）YX₄^-的空间构型是正四面体；与YX₄^-互为等电子体的一种分子为CCl₄等（填化学式）；HYX₄酸性比HYX₂强，其原因是HClO₄有 3 个非羟基氧，而 HClO₂有 1 个非羟基氧．
（3）结构简式为RX（W₂H₃）₂的化合物中R原子的杂化轨道类型为sp²；1molRX（W₂H₃）₂分子中含有σ键数目为11N_A．
（4）往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH₃，可生成[Z（WH₃）₄]SO₄，下列说法正确的是A．
A．[Z（WH₃）₄]SO₄中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．在[Z（WH₃）₄]²⁺中Z²⁺给出孤对电子，WH₃提供空轨道
C．[Z（WH₃）₄]SO₄组成元素中第一电离能最大的是氧元素
（5）某Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示（黑点代表Z原子）．
①该晶体的化学式为CuCl．
②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与Z形成的化合物属于共价（填“离子”、“共价”）化合物．
③已知该晶体的密度为ρg．cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$×10¹⁰pm（只写计算式）．

15．已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表：

溶质	NaF	Na2CO3	NaClO	NaHCO3
pH	7.5	11.6	9.7	8.3

下列有关说法正确的是（　　）

	A．	在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF
	B．	等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前＜N后
	C．	若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）═0.1mol/L
	D．	向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学反应方程式为：Na2CO3+2HF═CO2+H2O+2NaF

14．N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1NA
	B．	60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为NA
	C．	某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6 L H2，该乙醇分子中共价键总数为4 NA
	D．	已知C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H=-137.0 kI/mol，乙烯与H2加成时放出68.5 kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为NA

13．实验室以苯甲醛为原料，通过Cannizzaro反应来制备苯甲醇和苯甲酸．反应式如下：

主要反应仪器如图1：
主要物质的物理常数如下表：

名称	分子量	性状	相对密度 （g•cm-3）	熔点 （℃）	沸点 （℃）	溶解度
						水	乙醇	乙醚
苯甲醛	106	无色液体	1.06	-26	179.6	微溶	易溶	易溶
苯甲酸	122	针状结晶	1.27	122.1	249	0.21g	46.6g	66g
苯甲醇	108	无色液体	1.04	-15.3	205.7	微溶	易溶	易溶
乙醚	74	无色液体	0.71	-116.3	34.6	不溶	易溶	一

实验步骤如下：
①向反应容器中加入5.0g氢氧化钠、10.0mL水和15.0mL苯甲醛．开启搅拌器，加热回流约40min．
②停止加热，向反应物中加入足够量的水，不断摇动，使其中的苯甲酸盐全部溶解．冷却后将反应容器中的液体倒入分液漏斗，加入乙醚进行萃取、分液，得到上层溶液1和下层溶液2．上层溶液1可以经过图2两种方案得到苯甲醇．
③向下层溶液2中加入浓盐酸，并进行操作Ⅰ，得到苯甲酸．
根据以上步骤回答下列问题：
（1）仪器A的名称是球形冷凝管．
（2）上层溶液1蒸馏时先低温蒸出乙醚，蒸馏乙醚时最好采用水浴加热（水浴加热、直接加热．油浴加热）．蒸馏操作中，下列装置最好的是b（填标号）．

（3）方案乙比方案甲得到的产品纯度更高，方案乙洗涤时先后用到了饱和NaHSO₃溶液、10%的Na₂CO₃溶液和水． 
a．饱和NaHSO₃溶液的作用是除去苯甲醛．
b．加入10%的Na₂CO₃溶液至无气泡产生时说明杂质已被除尽．
（4）蒸馏获得苯甲醇操作时温度应控制在205.7℃左右．获得苯甲酸时进行的操作Ⅰ的名称是过滤．
（5）若制得苯甲酸的质量为7.50g．则苯甲酸的产率是81.97%．

12．乙醚是化工生产中重要的溶剂，也用作药物生产的萃取剂和医疗上的麻醉剂．实验室通过乙醇脱水制备：
【原理】2CH₃CH₂OH$→_{140℃}^{浓硫酸}$CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O （170℃时产生CH₂=CH₂，长时间加热还会发生脱水、氧化还原反应等）
【主要物质物理性质】

物质	熔点℃	沸点℃	溶解性
			水	醇	醚
浓H2SO4	10.35	340	互溶	互溶	互溶
乙醚	-89.12	34.5	微溶（在盐溶液中溶解度降低）	互溶	互溶
乙醇	-114.5	78.4	极易溶	极易溶	极易溶

【装置】

【实验步骤】
I、加浓硫酸和95%乙醇各12mL于三颈瓶中，并将三颈瓶浸入冰水中冷却，将25mL95%乙醇加入滴液漏斗，组装好仪器．
Ⅱ、加热三颈瓶，使反应瓶温度迅速上升到140℃，然后开始慢慢滴加乙醇，控制合适的滴加速度，维持反应温度在135～145℃．
Ⅲ、反应停止后，去掉热源，得粗产品．
Ⅳ、将粗产品转入仪器A，依次用8mL5%NaOH溶液、8mL试剂B、8mL（两次）饱和CaCl₂溶液洗涤．
Ⅴ、处理后的粗产品最后用无水氯化钙干燥至澄清，经操作C得到16.8g乙醚．
请回答：
（1）在步骤I中，向三颈瓶中加乙醇和浓硫酸的顺序是先加乙醇，再加浓硫酸．
（2）比较改进装置中两根冷凝管中水温的高低，如果用橡皮管将一个冷凝管的出水口接到另外一个冷凝管的进水口，有关说法和操作方法最合理的是B．
A、冷凝管1的水温相对高，水流方向为a→b→d→c
B、冷凝管1的水温相对高，水流方向为d→c→a→b
C、冷凝管2的水温相对高，水流方向为a→b→d→c
D、冷凝管2的水温相对高，水流方向为d→c→a→b
（3）反应过程中发现温度计1正常，温度计2的读数比预计温度高，为保证实验成功，可进行的操作是D．
A、适当加快滴液漏斗中乙醇的滴加速度
B、降低加热装置的加热温度
C、将温度计2拔高一点
D、加快冷凝管中水的流速
（4）改进装置能将产率提高50%，传统装置产率低的主要原因是传统装置中乙醇被大量蒸出，降低了产率．
（5）在步骤IV中，仪器A的名称是分液漏斗．
（6）在步骤IV中，用NaOH溶液时为了除去二氧化硫、二氧化碳，然后用试剂B洗涤NaOH，以免跟CaCl₂产生沉淀，试剂B最好是饱和NaCl溶液（“乙醇”、“蒸馏”、“饱和NaCl”溶液）．

11．二氧化锆是重要的耐高温材料、陶瓷绝缘材料．以锆英砂（主要成分为ZrSiO₄，还含有少量Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等杂货）为原料制备二氧化锆（ZrO₂）的工艺流程如图所示．

已知：①ZrO₂能与烧碱反应生成可溶于水的Na₂ZrO₂，Na₂ZrO₂与酸反应生成ZrO²⁺
②部分离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀时的pH如表？

离子	Fe3+	AP+	ZrO2+
开始沉淀pH	1.9	3.3	6.2
完仝沉淀pH	3.2	5.2	8.0

（l）经熔融后，锆英砂中Zr元素以Na₂ZrO₃（写化学式）形式存在，写出酸浸时生成Al³⁺、Fe³⁺的离子方程式：Fe₂O₃+6H⁺=Fe³⁺+3H₂O，AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O
（2）滤渣I的主要成分的名称为硅酸
（3）向过滤Ⅰ所得溶液中加氨水调pH=a，其目的是除去Fe³⁺、Al³⁺
（4）向过滤Ⅲ所得溶液中加入CaCO₂粉末并加热，可得CO₂和另一种气体，该反应的离子方程式为2NH₄⁺+CaCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ca²⁺+2NH₃↑+CO₂↑+H₂O．

10．设计一个简单的一次性完成实验的装置图，目的是验证醋酸溶液，二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱顺序．

（1）利用如图所示的仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序为：A接D、E接B、C接F（填字母）
（2）写出装置Ⅰ和Ⅱ中的实验现象：
Ⅰ中有气泡产生
Ⅱ中溶液变浑浊．
（3）写出装置Ⅰ和装置Ⅱ中发生反应的方程式
Ⅰ中Na₂CO₃+2CH₃COOH=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑
Ⅱ中．
（4）由强到弱排序三者的酸性顺序CH₃COOH＞H₂CO₃＞C₆H₅OH（填结构简式）

9．如图是某课外小组制取乙炔并测定乙炔的某些性质的实验．

（1）写出实验室制取乙炔的化学方程式：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
（2）实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是饱和食盐水．
（3）CuSO₄溶液的作用是吸收杂质气体硫化氢．
（4）装置D中的现象是：高锰酸钾溶液褪色．
（5）工业上常用乙炔、饱和食盐水等物质作原料来合成聚氯乙烯，请写出相关方程式：
2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
Cl₂+H₂=2HCl
C₂H₂+HCl→CH₂=CHCl
nCH₂=CHCl→．