8．于谦的《石灰吟》赞颂了石灰石（碳酸钙）“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”的品格．碳酸钙属于（　　）

A．

碱

B．

氧化物

C．

酸

D．

盐

7．将10g铁粉置于40mL较浓的硝酸中，微热完全反应时，收集到NO₂和NO混合气体1792mL（标准状况下），还残留4.4g固体．求：
（1）该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比；
（2）原硝酸的物质的量浓度；
（3）NO₂和NO的体积比；
（4）写出总的化学方程式．

6．某铝土矿的主要成分为Al₂O₃•xH₂O，还含有Fe₂O₃和SiO₂杂质．称取17.5g铝土矿样品，加入200mL1.65mol/L的稀硫酸恰好完全反应后，过滤得到滤渣0.3g，然后在滤液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀2.14g．
求（1）样品中Fe₂O₃的物质的量
（2）样品中Al₂O₃的质量
（3）样品中Al₂O₃•xH₂O的x值．

5．A-F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示：

元素	结构或性质
A	原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$
B	形成化合物种类最多的元素，其单质为固体
C	生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5
D	地壳中含量最多的元素
E	与D同主族
F	与E同周期，且最外层电子数等于电子层数

请回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族；A与E形成的化合物的电子式是．
（2）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂．
（4）F的氢氧化物的是两性（填“酸性”“碱性”“两性”）氢氧化物，其电离方程式是Al³⁺+3OH^-Al（OH）₃H⁺+AlO₂^-+H₂O；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．

4．某学生做了如图四个实验，请将对应的图象编号填入相应的空格．

①在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水溶液c
②在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液直至过量b
③在含少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体d
④在氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量a
（图象中，纵坐标均表示沉淀的物质的量，横坐标均表示加入物质的物质的量）

3．25℃时，下列无色溶液中由水电离产生的H⁺是1×10^-5mol/L的且能大量共存的是（　　）

	A．	K+、Na+、NO3-、SO42-		B．	Mg2+、K+、NO3-、Cl-
	C．	Na+、Fe2+、NO3-、Cl-		D．	Ba2+、H+、Cl-、SO42-

2．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．Y的核电荷数是Z的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M₂Y．下列说法正确的是（　　）

	A．	还原性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物
	B．	X、Y、M三种元素可形成离子化合物
	C．	简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子
	D．	Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4

1．金属铝可以溶于氢氧化钠溶液，有关该反应，下列说法正确的是（　　）

	A．	同时生成的气体是氧气
	B．	氧化剂是氢氧化钠和水
	C．	当产生1.5mol气体时电子转移3NA个
	D．	这个反应体现了金属的通性

20．下列各组物质中属于纯净物的一组是（　　）

A．

不锈钢、黄铜

B．

24K金、铜导线

C．

生铁、钢

D．

钱币、铜钟

19．下列有关合金的说法正确的是（　　）

	A．	合金不能导电、传热		B．	合金没有延展性
	C．	合金属于化合物		D．	合金的许多性能与其组成成分不同