18．下列化合物中，在苯环上的氢原子被溴原子取代，所得一溴代物有二种的是（　　）

A．

B．

C．

D．

17．若是某烃（分子式为C₁₀H₂₀）与H₂加成后的产物，则该烃的结构可能有（　　）

A．

3种

B．

4种

C．

5种

D．

6种

16．氢能是高效清洁的合体能源，也是一种极具发展潜力的清洁能源．

（1）以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图1所示：
①反应Ⅰ的离子方程式是SO₂+2H₂O+I₂=SO₄^2-+2I^-+4H⁺，反应Ⅰ得到的产物用I₂进行分离，该产物的溶液在过量I₂的存在下会分成两层：含低浓度I₂的H₂SO₄层和含高浓度I₂的HI层．经离子浓度检测，H₂SO₄溶液层中c（H⁺）：c（SO₄^2-）=2.06：1，其比值大于2的原因是硫酸层中含少量的HI，且HI电离出氢离子
②反应Ⅱ：2H₂SO₄（l）=2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）△H=+550kJ•mo1^-1
它由两步反应组成：ⅰ．H₂SO₄（l）=SO₃（g）+H₂O（g）△H=+177kJ•mo1^-1；
ⅱ．SO₃（g）分解写出SO₃（g）分解的热化学方程式2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）△H=+196kJ•mol^-1．
（2）工业上利用吸热反应C（s）+2H₂O（g）═CO₂（g）+2H₂（g），也可制备氢气．一定条件下，将C（s）和H₂O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器发生反应，其相关数据如表所示：

容器	容积/L	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol
			C（s）	H2O（g）	H2（g）
甲	2	T1	2	4	3.2
乙	1	T2	1	2	1.2

①T₁℃时，该反应的平衡常数K=12.8．T₁＞T₂（填“＞”、“=”或“＜”）；
②若乙容器中达到平衡所需时间为3min，则当反应进行到1.5min时，H₂O（g）的物质的量的浓度B（填选项字母）．
A．=1.4mol/L      B．＜1.4mol/L     C．＞1.4mol/L
③某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图2所示．可见在t₁、t₃、t₅、t₇时反应都达到了平衡状态，如果t₂、t₄、t₆、t₈时都只改变了一个反应条件，则从t₁到t₈哪个时间段H₂O （g）的平衡转化率最低t₇-t₈，t₄时刻改变的条件是降低温度．
（3）如图3是一种电化学制备H₂的方法，装置中的MEA为允许质子通过的电解质膜．
①写出阳极电极的反应式：CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂↑+6H⁺．
②电解产生的氢气可以用镁铝合金（Mg₁₇Al₁₂）来储存，合金吸氢后得到仅含一种金属的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）和一种金属单质，该反应的化学方程式为Mg₁₇Al₁₂+17H₂=17MgH₂+12Al．

15．有机物  是一种高效麻醉剂，该有机物同分异构体中含有羧基（-COOH）和氨基（-NH₂），且苯环上有2个取代基的有（不考虑立体异构）（　　）

A．

12种

B．

15种

C．

18种

D．

21种

14．拟在实验室中分析 Na₂CO₃样品的纯度．部分仪器的图示为（图 1）：

用图2测定Na₂CO₃试样的纯度（杂质不与水反应），其中 A 装置的 U 型管中盛有 10.0g Na₂CO₃样品，分液漏斗内盛有稀 H₂SO₄，B 装置的 U 型管内为碱石灰固体．利用碱石灰的增重求出纯净的Na₂CO₃质量，再求纯度．重复了三次正确操作，结果数据出现了较大偏差（设原容器中 CO₂气体的含量可忽略不计，各容器内反应完全，下同）
（1）该实验出现较大偏差的原因U形管A中的CO₂气体未全部进入U形管B，U形管A中的反应有少量的水蒸气进入U形管B，使得碱石灰增重的量不完全是CO₂的量．（答出 2 条）
通过分析，重新设计了实验装置（见图3），回答有关问题：（实验室中可供选择的试剂还有Zn片、浓H₂SO₄、NaOH 溶液、CaCO₃ 固体、蒸馏水）

（2）该同学重新设计的装置是否已完整，如你认为不完整，可在图3 中合适的虚框内画出装置简图，如要用到试剂，应在右下角注明．
（3）添加 A 装置在整个实验中的作用是A中生成的H₂使C中的CO₂气体全部被E中的碱石灰吸收；F 装置的作用是吸收空气中进入的水蒸气、CO₂等气体．
（4）如果实验后 E 装置质量增重 3.96g，则该 Na₂CO₃试样的纯度为95.4%．
（5）若 0.1mol•L^-1的 H₂A 溶液在常温下的 pH=3，c（A^2-）=1×10^-6mol•L，则 H₂A 的第二步电离平衡常数 Ka₂为10^-6．NaHA 的水解平衡常数 Kh 为10^-9．

13．下列涉及有机物性质或应用的说法不正确的是（　　）

	A．	乙烯用途之一：可作为植物生长调节剂
	B．	CH4与Cl2以体积比1：4混合，光照时可制得纯净的CCl4
	C．	苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷
	D．	工业上可用乙烯与水在一定条件下进行加成反应制取酒精

12．氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示的装置．
（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol•L^-1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X为过氧化钠．
（3）乙装置的作用是干燥氧气和氨气的混合气体；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（4）当戊中观察到紫色石蕊试液变红现象，则说明已制得硝酸．某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因过量的氨气致使戊中溶液不一定呈酸性．如何改进装置在丙和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶．
（5）改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是试管丁内水面慢慢上升，上升到一定高度不再变化，试管内气体颜色由红棕色逐渐变淡至无色．

11．某化学兴趣小组拟用如图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色．提供化学药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液．
（1）稀硫酸应放在分液漏斗中（填写仪器名称）．
（2）本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关B、打开开关AC就可观察到氢氧化亚铁的颜色为白色．试分析实验开始时排尽装置中空气的理由防止生成的氢氧化亚铁被氧化．
（3）实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中，可采取的措施是将铁粉换成铁块或铁钉．
（4）在FeSO₄溶液中加入（NH₄）₂SO₄固体可制备摩尔盐晶体[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]（相对分子质量392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．
①为洗涤（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O粗产品，下列方法中最合适的是D．
A．用冷水洗                    B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗           D．用90%的乙醇溶液洗
②为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol•L-¹的酸性KMnO₄溶液滴定．每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如表：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗高锰酸钾溶液体积/mL	25.52	25.02	24.98

滴定过程中发生反应的离子方程式为MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．滴定终点的现象是最后一滴滴入，溶液由无色变为浅紫色，且30s不变色．
通过实验数据计算的该产品纯度为$\frac{980c}{a}$×100%（用字母ac表示）．表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是BC．
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低．

10．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者的混合物．探究过程如下：
查阅资料：Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO
提出假设：
假设l：红色粉末是Fe₂O₃
假设2：红色粉末是Cu₂O
假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是固体全溶，溶液变为血红色．
（2）若假设2成立，则实验现象是有有红色固体生成，溶液变蓝，加入KSCN时，溶液不变红色．
（3）若固体放入足量稀硫酸中，经充分反应后，固体全部溶解，滴加KSCN试剂时，溶液不变红色，则证明假设3（填数字）成立，写出可能发生的离子方程式Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O，Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O，2Fe³⁺+Cu═2Fe+Cu²⁺．
（4）经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．实验小组欲用加热法测定Fe₂O₃的质量分数．取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Fe₂O₃的质量分数为$\frac{9（b-a）}{a}$×100%．

9．某研究性学习小组利用所示装置探究二氧化硫的性质．（装置中固定仪器未画出）

（1）A中所装试剂为铜片和浓硫酸．（填试剂名称），导管F的作用是平衡气压（防止气压过低产生倒吸现象，也防止气压过大）以及反应结束后可以从导管中通入空气，便于排出装置内残余的SO₂．
（2）D中试剂为0.5mol/L BaCl₂溶液，实验中无明显现象，若改为同浓度的Ba（NO₃）₂溶液，则出现白色沉淀，此沉淀的化学式为BaSO₄，证明SO₂具有还原性．
（3）装置B用于验证SO₂的漂白性，则其中所装溶液可以为B．
A．酸性高锰酸钾溶液     B．品红溶液     C．石蕊试液    D．蓝色的碘-淀粉溶液
（4）实验时，B中溶液褪色，并有大量气泡冒出，但始终未见C中饱和澄清石灰水出现浑浊或沉淀．请推测可能原因，并设计实验验证．
可能原因：SO₂产生的快而多且溶解度较大，Ca（OH）₂溶解度很小，饱和石灰水浓度小，导致迅速生成Ca（HSO₃）₂溶液．
实验验证：取适量反应后C中的溶液，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成．
（5）E中Na₂S溶液用于验证SO₂的氧化性，预期观察到的现象为溶液中出现淡黄色浑浊．
（6）指出上述装置中一处明显的不足：缺少尾气处理装置．