15．下列实验装置、操作能达到实验目的是（　　）

A．

测定中和热

B．

反应快慢

C．

粗铜的电解精炼

D．

电解食盐水

14．有机物甲、乙、丙是三种常见有机物，甲是最简单的有机物，乙常用做水果的催熟剂，丙常用做生活调味剂中的酸味剂．
（1）写出它们的结构简式：甲CH₄ 乙CH₂=CH₂  丙CH₃COOH．
（2）写出甲的电子式：．
（3）乙通入溴水或者溴的四氯化碳溶液均褪色，相关的化学反应方程式为：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，反应类型为：加成反应．

13．“玉兔”号月球车用${\;}_{94}^{238}$Pu作为热源材料．下列关于${\;}_{94}^{238}$Pu的说法正确的是（　　）

	A．	${\;}_{94}^{238}$Pu与${\;}_{92}^{238}$U互为同位素
	B．	${\;}_{94}^{238}$Pu与${\;}_{94}^{239}$Pu最外层电子数相同
	C．	${\;}_{94}^{238}$Pu与${\;}_{92}^{238}$U化学性质完全相同
	D．	${\;}_{94}^{238}$Pu与${\;}_{94}^{239}$Pu互为同素异形体

12．过氧乙酸（CH₃COOOH）可作为消毒剂，因它具有很强的氧化性和腐蚀性，可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒（如：SARS病毒）、细菌、真菌及芽孢．有关过氧乙酸的叙述正确的是（　　）

	A．	过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同系物
	B．	过氧乙酸与苯酚混合使用杀菌能力更强
	C．	过氧乙酸因具有强氧化性，所以有杀菌作用
	D．	在使用过氧乙酸消毒时浓度越大越好

11．25℃，两种酸的电离平衡常数如表．

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-4
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

①HSO₃^-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
②0.10mol•L^-1NaHSO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．
③H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的主要离子方程式为H₂SO₃+2HCO₃^-=SO₃^2-+2CO₂↑+2H₂O．

10．设N_A表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2L N2O4中含有的分子数目为0.5NA
	B．	常温常压下，10.4g苯乙烯中含有的碳碳双键数目为0.1NA
	C．	标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
	D．	常温常压下，0.1mol单质硅和二氧化硅中含有的共价键数目都是0.2NA

9．下列说法正确是（　　）

	A．	4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C-H键数目一定为0.5Na
	B．	用惰性电极电解足量氯化钠溶液，当阴极生成气体质量为2g时，溶液中转移电子数为2Na
	C．	一定温度下，若用Kw表示水的离子积，Kb表示一水合氨的电离常数，则该温度下水解平衡常数K=$\frac{{K}_{W}}{{K}_{b}}$
	D．	已知如表所示数据： 共价键 Si-Cl H-H H-Cl Si-Si 键能Kj．mol-1 360 436 431 176 则反应 SiCl4（g）+2H2（g）?4HCl（g）+Si（s）的焓变为△H=[K（4x360+2x436）-（4 x431+176）]kJ•mol-1

8．某兴趣小组为了探究铁粉与水蒸气反应的产物，做了下面实验．
资料：在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同．
Fe+H₂O$\frac{\underline{\;＞570℃\;}}{\;}$FeO+H₂     3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;＞570℃\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
实验一：某兴趣小组用如图1所示装置，使铁粉与过量水蒸气充分反应并检验固体产物的组成．

（1）实验过程中，应先点燃酒精灯（选填“酒精灯”或“酒精喷灯”）；目的是先产生水蒸气，排尽空气，装置中石棉绒的作用是增大铁粉与水蒸气接触面积．
（2）若在实验中的某段时间内生成H₂0.2g，则这段时间内参加反应的铁粉质量至少是4.2g．
实验二：铁粉完全反应后，兴趣小组对硬质玻璃管中生成的FeO和Fe₃O₄的质量进行测定，实验流程如图2．
（1）实验前检查装置A的气密性：关闭止水夹K，从长颈漏斗向试管内加水，至长颈漏斗中管内的液面高于管外液面，静置一段时间，若液面高度差不变，则气密性良好．
（2）装置A中发生的反应方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑．
（3）为了安全，在点燃酒精灯之前，在F装置出口b处必须验纯．
（4）装置C中所放试剂为浓硫酸，装置B的作用是除去HCl气体．
（5）干燥管E右边又连接干燥管F的目的是防止空气中的二氧化碳和水被E吸收．若无干燥管F，测得Fe₃O₄的质量将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

7．下列除去杂质（括号里的为杂质）的试剂中正确的是（　　）

	A．	Cl2（HCl）：饱和NaHCO3		B．	NaCl溶液（Na2SO4）：Ba（NO3）2溶液
	C．	NO（NO2）：水		D．	Al2O3（SiO2）：NaOH溶液

6．下列关于物质检验或鉴别的说法错误的是（　　）

	A．	用CCl4鉴别溴水和碘水
	B．	用AgNO3溶液鉴别溴化钾溶液和氯化钠溶液
	C．	向某盐溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中一定有NH4+
	D．	向某盐溶液中，加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中含有大量CO32-离子