14．下列关于物质性质的比较，错误的是（　　）

	A．	气态氢化物的稳定性强弱：HF＞HCl＞HBr＞HI
	B．	原子半径大小：Mg＞S＞O
	C．	碱性强弱：NaOH＜Mg（OH）2
	D．	金属性强弱：K＞Na

13．下列微粒的核外电子排布式所表示的粒子一定属于短周期元素的是（　　）

A．

B．

C．

D．

12．某学生的实验操作中合理的是（　　）

	A．	用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
	B．	用碱式滴定管量取15.20 ml 酸性高锰酸钾溶液
	C．	配制氯化铁溶液时，把氯化铁溶解在一定浓度的盐酸中，再加水稀释
	D．	用带有橡胶塞的玻璃试剂瓶盛放NaF溶液

11．下列叙述中错误的是（　　）

	A．	随着电子层数增多，碱金属的原子半径逐渐增大
	B．	碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性
	C．	碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低
	D．	碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的

10．化学与生产、生活、社会等密切相关．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	煤的气化、液化、干馏以及石油的分馏、裂化、裂解均属化学变化
	B．	煤燃烧时加入适量石灰石，可形成石膏，从而减少废气中SO2的含量
	C．	为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开展废电池的回收利用
	D．	用秸秆发酵产生沼气，作家庭燃气，符合低碳经济的要求

9．下面是我们熟悉的物质：
①O₂②金刚石   ③NaBr   ④H₂SO₄⑤Na₂CO₃⑥NH₄Cl  ⑦NaHSO₄⑧Ne    ⑨Na₂O₂⑩NaOH
（1）这些物质中，只含共价键的是①②④；只含离子键的是③；既含共价键又含离子键的是⑤⑥⑦⑨⑩；不存在化学键的是⑧．
（2）属于共价化合物的是④；属于离子化合物的是③⑤⑥⑦⑨⑩．

8．下列关于锂的说法正确的是（　　）

	A．	碱金属中Li的还原性最强		B．	碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+
	C．	和Li同一主族的都是金属元素		D．	Li在空气中加热生成过氧化锂

7．有下列反应：①取代反应　②加成反应　③消去反应　④使溴水褪色　⑤使酸性KMnO₄溶液褪色　⑥与AgNO₃溶液反应生成白色沉淀　⑦加聚反应．有机物CH₃-CH═CH-Cl能发生的反应有（　　）

	A．	以上反应均可发生		B．	只有⑦不能发生
	C．	只有⑥不能发生		D．	只有②不能发生

6．硫酸亚铁铵[（NH₄）₂S0₄．FeS0₄]是分析化学中的重要试剂：某学习小组探究其分解产物．
（1）甲组同学按照下图所示的装置进行实验，关闭止水夹，加热A中的硫酸亚铁铵固体至分解完全，检验其分解产物．

①装置B仪器名称是球形干燥管，所盛试剂是碱石灰．
②装置C中可观察到的现象是溶液由无色变红色，由此可知硫酸亚铁铵分解的产物中有NH₃．
（2）乙组同学选用甲组实验中的装置A和下图所示的装置，进行实验验证硫酸亚铁铵分解的产物中还有S0₂和S0₃．

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序（用装置字母表示）为A、DHEGF取适量固体于A中，通入N₂一段时间后，关闭止水夹，再点燃酒精灯．通人N₂的目的是排尽装置中的空气（或O₂），防止对SO₂的验证产生干扰．
②装置H中有白色沉淀，则证明分解产物中有SO₃ ；能证明分解产物中有S0₂韵实验现象是E中无明显现象，G中出现白色沉淀
（3）丙组同学将一定量的硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热一段时间后，检验其固体产物．
设计实验证明：
①此固体产物不含二价铁：取少量固体于试管中，加稀硫酸溶解，再滴入KMnO₄溶液，KMnO₄溶液不褪色．．
②此固体产物只含Fe₂0₃：精确称量充分加热前后固体的质量，经过计算即可判定残留固体的成分是否全部为氧化铁．

5．《汉书》记载“高奴（县）有洧水可燃”；《梦溪笔谈》描述“洧水”：“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”．上述有关“洧水”和“烟”的主要成分分别是（　　）

A．

石油和炭黑

B．

石油和焦炭

C．

油脂和木炭

D．

油脂和石墨