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13．下面是一些常见分子的比例模型．其中1个分子中含有共用电子对最多的是（　　）

A．

氢气

B．

氨气

C．

水

D．

二氧化碳

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12．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

请根据要求用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）写出d元素和l元素的名称．d：氮      l：氯
（2）表中所列元素中，原子最外层有2个电子的元素为He、Mg．
（3）画出i元素原子的结构示意图，画出k元素的离子结构示意图
（4）l元素的最高正价是+7，最低负价是-1．
（5）比较元素e、f、g、h的离子半径O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺．（写出离子符号）
（6）表中p元素是非金属元素（填“金属”或“非金属”），p元素在元素周期表中的位置是第四周期ⅤA族．

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8．某小组同学为探究H₂O₂、H₂SO₃、Br₂氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．
实验记录如下：

	实验操作	现象及结论
Ⅰ	打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞	A中溶液变为红棕色
Ⅱ	吹入热空气	A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化
Ⅲ	停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液	开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

请回答下列问题：
（1）A中反应的离子方程式是2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-．
（2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是吹出单质溴．
（3）装置C的作用是吸收尾气，C中盛放的药品是NaOH溶液．
（4）实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式H₂O₂+2Br^-+2H⁺=Br₂+2H₂O．
（5）由上述实验得出的结论是氧化性：H₂O₂＞Br₂＞H₂SO₃．

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6．如图是可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g）+3D（g），（正反应△H＜0）的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的关系图，下列条件的改变与图中情况相符的是（　　）

	A．	t1时，降低了温度
	B．	t2时，加了催化剂
	C．	t2时，增大了压强
	D．	t1时，减小了A或B的物质的量的浓度

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5．常温下，浓度均为0.10mol/L、体积均为V₀的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化如图所示，下列叙述正确的是（　　）

	A．	该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10-5
	B．	当lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3时，若两溶液同时升高温度，则$\frac{c（{B}^{-}）}{c（{A}^{-}）}$减小
	C．	相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH
	D．	溶液中水的电离程度：a=c＞b