14．如图1，已知A、B、E是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体，Y是常见的金属单质，C的相对分子质量比A大32，D、G均是重要的工业产品，Y、F、H、I均含有同种元素．X含有两种元素，具有摇篮形的分子结构，球棍模型如图2所示．H为红褐色沉淀．图中部分反应条件和产物已略去．

试回答下列问题
（1）写出X的化学式：S₄N₄．
（2）写出G的电子式：．
（3）写出反应③的化学方程式SO₂+H₂O₂=H₂SO₄．
（4）写出C和I溶液反应生成F的离子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

13．已知Ba（AlO₂）₂可溶于水．如图表示的是向Al₂（SO₄）₃溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）₂的物质的量x的关系．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	A～D时沉淀的物质的量：Al（OH）3比BaSO4多
	B．	C～D时溶液中离子的物质的量：AlO2-比Ba2+多
	C．	A～D时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al（OH）3
	D．	D～E时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH-

12．CoCl₂•6H₂O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co₂O₃、Co（OH）₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等）制取CoCl₂•6H₂O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂•6H₂O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成CoCl₂．
（1）写出浸出过程中Co₂O₃发生反应的离子方程式Co₂O₃+SO₃^2-+4H⁺=2Co²⁺+SO₄^2-+2H₂O．
（2）写出加适量NaClO₃发生反应的主要离子方程式ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O．
（3）“加Na₂CO₃调pH至a”，过滤所得到的沉淀为Fe（OH）₃、Al（OH）₃．
（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，依次是蒸发（浓缩），冷却（结晶）和过滤．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn²⁺；其使用的最佳pH范围是B（填选项序号）．
A．2.0～2.5      B．3.0～3.5      C．4.0～4.5      D．5.0～5.5
（6）为测定粗产品中CoCl₂•6H₂O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl₂•6H₂O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水（答一条即可）．
（7）已知某锂离子电池正极是LiCoO₂，含Li⁺导电固体为电解质．充电时，Li⁺还原为Li，并以原子形式嵌
入电池负极材料碳-6（C₆）中（如图2所示）．若该电池的总反应为LiCoO₂+C₆$?_{放电}^{充电}$CoO₂+LiC₆，则电池放电时的正极反应式为：CoO₂+Li⁺+e^-=LiCoO₂．

11．2-硝基甲苯和4-硝基甲苯均可用于印染行业，实验室利用下列反应和装置制备这两种物质
实验中可能用到的数据：

	相对分子质量	密度/g•cm-3	沸点/℃	溶解性
甲苯	92	0.866	110.6	不溶于水，易溶于硝基甲苯
2-硝基甲苯	137	1.162	222	不溶于水，易溶于液态烃
4-硝基甲苯	137	1.286	237.7	不溶于水，易溶于液态烃

实验步骤：①按体积比3：1配制浓硫酸与浓硝酸混合物40mL；
②在三颈瓶中加入20.0mL甲苯，按图所示装好药品和其他仪器；
③向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌（磁力搅拌器已略去）；
④控制温度约为50℃，反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；
⑤分离出2-硝基甲苯和4-硝基甲苯并称重，其总总质量为13.7g．
（1）在烧杯中配制该实验所需混酸的方法是分别量取10 mL和30 mL的浓硫酸和浓硝酸，将浓硝酸倒入烧杯中，浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入，并不断搅拌．
（2）步骤④的关键是控制温度，其措施有水浴加热、充分搅拌和控制滴加混酸的速度
分离产物的方案如下：

回答下列问题：
操作ii中会用到下列仪器中的ac（填序号）．
a．温度计b．蒸发皿c．锥形瓶d．分液漏斗
该实验中2-硝基甲苯和4-硝基甲苯的总产率为53.2%．
（4）实验中的无机混合物可以回收再利用，回收前需要测定各成分的浓度，取10.00mL无机混合物，加水稀释至100.00mL待用，取稀释液10.00mL，用0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定至溶液呈中性，消化NaOH溶液VmL，另取稀释液10.00mL，加入过量BaCl₂溶液，充分反应后过滤并将滤渣洗涤、干燥后称重，质量为Wg．
①取10.00mL稀释液的过程中，酸式滴定管的初始液面为0.20mL，左手控制活塞向锥形瓶中加稀释液，此时眼睛应该平视10.20mL的刻度线．
②设计简单实验证明滤渣已经洗涤干净：取适量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸银，若不产生白色沉淀，则证明洗涤干净
③原无机混合物中HNO₃的浓度为0.1V-$\frac{2000w}{233}$mol•L^-1（用含V和W的代数式表示）

10．黄曲霉素、亚硝胺及3，4-苯并芘是世界公认的三大强烈致癌物质，3，4-苯并芘是一种稠环芳烃，其结构简式如图所示，则一氯3，4-苯并芘有（　　）

A．

8种

B．

10种

C．

12种

D．

20种

9．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

	A．	表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况况下反应过程中的能量变化
	B．	表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的物质的量与NaOH溶液体积的关系，则三种离子的物质的量之比比为（Mg2+）：（Al3+）：n（NH4+）=2：3：2
	C．	表示常温下0.10 mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释时溶液的pH变化
	D．	表示向10.00 mL 0.050 mol•L-1盐酸中逐滴加人0.025 mol•L-1的氨水时溶液的pH变化，其中 V1＞20.00

8．铁、钴（Co）、镍（Ni）是同族元素，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用．
（1）Fe₂（SO₄）₃和明矾一样也具有净水作用，其净水的原理是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺（用离子方程式表示）．
（2）已知某溶液中，Co²⁺、Ni²⁺的浓度分别为0.6mol/L和1.2mol/L，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，当Co（OH）₂开始沉淀时，溶液中$\frac{c（C{o}^{2+}）}{c（N{i}^{2+}）}$的值等于3．（已知Ksp[Co（OH）₂]=6.0×10^-15，Ksp[Ni（OH）₂]=2.0×10^-15）
（3）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染．已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备K₂FeO₄的流程如图所示：

①上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，
在实际生产中一般控制反应温度30℃以下，其原因是：防止生成的高铁酸钠发生分解．
②反应③加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾（K₂FeO₄），这说明该温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小．
③某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应后得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液，经测定ClO^-与ClO₃^-离子的物质的量之比是1：2，则Cl₂与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为11：3．
（4）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na₂FeO₄，其工作原理如图所示：阳极的电极反应式为Fe+8OH^--6e^-=FeO₄^2-+4H₂O；其中可循环使用的物质NaOH溶液．

7．（Ⅰ）氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）的制备氨基甲酸铵是一种白色固体，易分解、易水解，难溶于CCl₄．可用做肥料．
制备氨基甲酸铵的装置如图1所示．反应的化学方程式如下：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H＜0．

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
（1）发生器用冰水冷却的原因是降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）．
（2）液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH₃与CO₂通入比例．
（3）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是C（填写选项序号）．
a.80℃热风下烘干        b.60℃热风下烘干       c.40℃热风下烘干
（4）尾气处理装置如图2所示．双通玻璃管的作用：防止倒吸；浓硫酸的作用：吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．
（5）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为80%．（精确到2位小数，碳酸氢铵和氨基甲酸铵的相对分子质量分别为79和78）
（Ⅱ） FeSO₄•7H₂O晶体的制备
（6）已知：

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Al3+	3.0	5.0
Fe2+	5.8	8.8

某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃）出发，制备绿矾（FeSO₄•7H₂O），补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO₄•7H₂O晶体的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：
①向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，充分反应后过滤，
②向滤液中加入足量的铁粉，
③过滤，滤液中滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤，
④将得到溶液加热蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，低温干燥，得到FeSO₄•7H₂O晶体．

6．工业上制取铬酸钠（Na₂CrO₄）晶体是以铬铁矿（主要成分是FeO•Cr₂O₃，含少量MgCO₃、Al₂O₃、SiO₂等）为原料，其工艺流程如下：

已知：①+3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH＞9时以CrO₂^-形式存在且易氧化；
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下．

阳离子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Cr3+
开始沉淀时的pH	2.7	7.6	9.0	--	--
沉淀完全时的pH	3.7	9.6	11.0	8（＞8溶解）	9（＞9溶解）

（1）流程中第一次过滤后滤渣的主要成分是SiO₂（填化学式），两次使用了H₂O₂进行氧化，写出第二次氧化时的反应的离子方程式2CrO₂^-+3H₂O₂+2OH^-═2CrO₄^2-+4H₂O．
（2）如果把“调pH=8”和“调pH＞11”中间的“过滤”步骤省略，引起的后果是pH＞11时Al（OH）₃会溶解，引入杂质离子AlO₂^-，使产品不纯．
（3）流程图中“□”内的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）工业废水中的Na₂CrO₄遇酸时可转化为Na₂Cr₂O₇，含Cr₂O₇^2-的废水毒性较大，为了使废水的排放达标，进行如下处理：

①绿矾化学式为FeSO₄•7H₂0，反应（Ⅰ）的离子方程式为Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．
②若处理后的废水中c（Cr³⁺）=3.0×10^-6mol•L^-1，则废水中c（Fe³⁺）=2×10^-13mol•L^-1．
（K_sp[Fe（OH）₃]）=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）
（5）某工厂为了测定重铬酸钠样品的纯度，称取重铬酸钠试样2.500g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol•L^-1H₂SO₄和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min，然后加入100mL水，再加入淀粉溶液作指示剂，用0.1200mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．
①判断达到滴定终点的依据是当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色；
②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00ml，则该工厂的重铬酸钠样品的纯度为（设整个过程中其它杂质不参与反应）83.84%．

5．2016年3•15晚会曝光：“北口义齿”用废钢料制造假牙，经过反复回收再利用的这种“碎钢”，有害元素浓度越来越高，危害人体!而纯钛、钴铬、诺必灵等都是正规的义齿金属原料．钛合金烤瓷牙是目前国内使用最为普遍的一种烤瓷牙．
（1）TiCl₄是生产金属钛和钛白的原料，工业上主要用TiO₂氯化的方法来制取．
①有人拟用以下氯化反应来制取TiCl₄：TiO₂（s）+2Cl₂（g）?TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+151kJ/mol，你认为这一氯化反应是否可自发进行？理论根据是什么？反应不能自发进行，因为此反应中△H＞0，△S＜0，△G=△H-T•△S＞0，故此反应不能自发进行．
②工业上通常往TiO₂和Cl₂反应体系中加入碳单质，在一定条件下制取TiCl₄，从化学平衡的角度解释此方法能顺利制取TiCl₄的原因加入的碳单质与氧气反应，减小了产物O₂的浓度，使TiO₂（s）+2Cl₂（g）?TiCl₄（l）+O₂（g）平衡向正反应方向移动，使反应能够顺利进行．
（2）某化学实验小组以TiO₂和足量 CCl₄为原料制取TiCl₄，装置图如图1：

表是有关物质的性质：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他
CCl4	-23	76.8	与TiCl4互溶
TiCl4	-25	136	遇潮湿空气产生白雾

请回答下列问题：
①实验开始时先点燃A处的酒精灯，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，其主要目的是先排尽系统（装置）中的空气．
②本实验中仪器a采用题给的加热方式的突出优点是受热均匀，能为反应提供稳定的CCl₄蒸汽流．
③B中TiO₂发生反应的化学方程式是TiO₂+CCl₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl₄+CO₂↑．
④欲分离C装置中的TiCl₄，应采用的实验操作为蒸馏（填操作名称）．
⑤若将反应过程中生成的气体X（足量）缓缓通入Ba（ OH）₂和NaOH的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和 通入气体X的体积（V）的关系如图2所示，则混合稀溶液中Ba（ OH）₂和NaOH的物质的量之比为1：1； 从a点到b点依次发生的第一个反应的离子方程式是CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O．