4．下列物质中，不能直接用单质反应制得的是（　　）

A．

CuCl2

B．

SO3

C．

FeCl3

D．

NO2

3．下列关于环境污染的原因叙述不正确的是（　　）

	A．	重金属、农药等会造成水体污染
	B．	装饰材料中的甲醛、苯等会造成居室污染
	C．	CO会导致酸雨的形成
	D．	CO2的大量排放会加剧温室效应

2．下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发生水解反应的是（　　）

	A．	1-溴丁烷		B．	2-甲基-3-氯戊烷
	C．	2，2-二甲基-1-氯丁烷		D．	一氯甲烷

1．下列各组物质不能按“→”所示关系实现转化的是（“→”表示反应一步完成）（　　）

	A．			B．
	C．			D．

20．高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO₂，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：

（1）浸出：浸出时温度控制在90℃～95℃之间，并且要连续搅拌3小时．植物粉的作用是作还原剂．
（2）除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5～5.5；
②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；
③…
操作①中使用碳酸锰调pH的优势是增加MnCO₃的产量（或不引入新的杂质等）；
操作②中加入双氧水不仅能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，而且能提高软锰矿的浸出率．写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式MnO₂+H₂O₂+2H⁺=Mn²⁺+2H₂O+O₂↑．
（3）制备：在30℃～35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5-7.0，得到MnCO₃沉淀．温度控制35℃以下的原因是减少碳酸氢铵的分解，提高原料利用率；该反应的化学方程式为MnSO₄+2NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;30℃-35℃\;}}{\;}$MnCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O；生成的MnCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取最后一次的洗涤滤液1～2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl₂溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净．
（4）计算：室温下，Ksp（MnCO₃）=1.8×10^-11，Ksp（MgCO₃）=2.6×10^-5，已知离子浓度小于1.0×10^-5mol•L^-1时，表示该离子沉淀完全．若净化液中的c（Mg²⁺）=10^-2mol/L，试列式计算说明Mg²⁺的存在是否会影响MnCO₃的纯度．Ksp （MnCO₃）=c（Mn²⁺）•c（CO₃^2-），当Mn²⁺沉淀完全时，c（CO₃^2-）=$\frac{1.8×1{0}^{-11}}{1.0}$×10^-5=1.8×10^-6mol•L^-1，若Mg²⁺也能形成沉淀，则要求Mg²⁺＞2.6×10^-5/1.8×10^-6=14.4 mol•L^-1，Mg²⁺的浓度0.01mol/L远小于14.4 mol•L^-1，若净化液中的c（Mg²⁺）=10^-2mol/L，说明Mg²⁺的存在不会影响MnCO₃的纯度．

19．工业上以锂辉石（Li₂O•Al₂O₃•4SiO₂，含少量Ca，Mg元素）为原料生产碳酸锂．其部分工业流程如图：

已知：①Li₂O•Al₂O₃•4SiO₂+H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;250～300℃\;}}{\;}$Li₂SO₄+Al₂O₃•4SiO₂•H₂O
②某些物质的溶解度（S）如表所示．

T/℃	20	40	60	80
S（Li2CO3）/g	1.33	1.17	1.01	0.85
S（Li2SO4）/g	34.2	32.8	31.9	30.7

（1）从滤渣1中分离出Al₂O₃部分的流程如图2所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得的物质．则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

请写出Al₂O₃和Na₂CO₃固体在高温下反应的化学方程式Al₂O₃+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO₂+CO₂．
（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）₂和CaCO₃．向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）Ca（OH）₂?Ca²⁺+2OH^-，Mg²⁺与OH^-结合生成Ksp很小的Mg（OH）₂沉淀，导致平衡右移，生成Mg（OH）₂沉淀．
（3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的原因是减少Li₂CO₃的损失．
（4）工业上，将Li₂CO₃粗品制备成高纯Li₂CO₃的部分工艺如下：
a．将Li₂CO₃溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解．
b．电解后向LiOH溶液中加入少量NH₄HCO₃溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li₂CO₃．
①a中，阳极的电极反应式是2C1^--2e-=Cl₂↑．
②b中，生成Li₂CO₃反应的化学方程式是2LiOH+NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Li₂CO₃+NH₃+2H₂O．

18．甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整．向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：

反应 过程	化学方程式	焓变△H （kJ/mol）	正反应活化能Ea （kJ/mol）
甲烷 氧化	CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）	-802.6	125.6
	CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）	-322.0	172.5
蒸汽 重整	CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）	206.2	240.1
	CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）	165.0	243.9

回答下列问题：
（1）反应CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）的△H=-41.2kJ/mol．
（2）在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率小于甲烷氧化的反应速率（填大于、小于或等于）．
（3）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（P_B）代替物质的量浓度（c_B）也可表示平衡常数（记作K_P），则反应CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）K_P的表达式为$\frac{{p}^{3}（{H}_{2}）p（CO）}{p（C{H}_{4}）p（{H}_{2}O）}$；随着温度的升高，该平衡常数增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于系统内强放热的甲烷氧化反应为强吸热的蒸汽重整反应提供了所需的能量．
（5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H₂和CO物质的量分数的影响如图1、2：
①若要达到H₂物质的量分数＞65%、CO的物质的量分数＜10%，以下条件中最合适的是B．
A．600℃，0.9Mpa  B．700℃，0.9MPa C．800℃，1.5MpaD．1000℃，1.5MPa
②画出600℃，0.1Mpa条件下，系统中H₂物质的量分数随反应时间（从常温进料开始计时）的变化趋势示意图3：
（6）如果进料中氧气量过大，最终导致H₂物质的量分数降低，原因是甲烷氧化程度过高，导致生成的氢气和氧气反应．

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大
	B．	3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0
	C．	向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不断增大
	D．	铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连

16．世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．实验室以电解法制备ClO₂的流程如图：

（1）ClO₂中所有原子C（填“是”或“不是”）都满足8电子结构．图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用C．
A．饱和食盐水　 B．碱石灰　 C．浓硫酸　 D．蒸馏水
（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是ABCD．
A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置
（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备．化学反应方程式为2NaClO₃+4HCl（浓）═2NaCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O．缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境．
（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO₂）反应制备，化学方程式是2NaClO₂+Cl₂═2NaCl+2ClO₂，此法相比欧洲方法的优点是安全性好，没有产生毒副产品．
（5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为H₂C₂O₄+2NaClO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2CO₂↑+2ClO₂↑+2H₂O．此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用．

15．已知碳元素能形成多种金属碳化物，如碳化钙，俗称为电石．
（1）电石（CaC₂）是用CaO与焦炭在电炉中加强热反应生成的，写出此反应的化学方程式CaO+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaC₂+CO，CaC₂中含有化学键的类型为离子键和非极性共价键，C₂^2-与N₂互为等电子体，C₂^2-的电子式可表示为，其中α键和π键数目之比为1：2．
（2）已知MgO、CaO的熔点分别为2852℃、2614℃，分析熔点差异的原因是氧化镁的晶格能大于氧化钙．
（3）苯丙氨酸是一种重要的氨基酸，其结构如图1所示，分子中第一电离能最大的原子价电子排布式是s²sp³，其中碳原子的杂化方式有sp²、sp³．
（4）已知CaF₂晶体（如图2，Ca²⁺处于面心）的密度为ρg/cm³，N_A为阿伏加德常数，相邻的两个Ca²⁺的核间距为a cm，则CaF₂的摩尔质量（M）可以表示为$\frac{{a}^{3}ρ{N}_{A}}{4}$g/mol．