20．完成方程式，并任意写出一个其生产或生活、化学实验中的相关应用：
（1）过氧化钠与二氧化碳反应2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，应用Na₂O₂制呼吸面具；
（2）氯化铵与熟石灰反应2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，应用实验室制取氨气；
（3）二氧化硅与氢氟酸反应SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O，应用雕刻玻璃；
（4）氯气和石灰乳反应2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，应用制取漂白粉．

19．霉酚酸是一种生物活性化合物．下列有关霉酚酸的说法正确的是（　　）

	A．	分子式为C17H18O6		B．	该物质属于脂环化合物
	C．	只有两种官能团		D．	该物质可发生酯化反应

18．分子式为C₉H₁₀O₂的芳香族化合物并且能与饱和NaHCO₃溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（　　）

A．

6种

B．

8种

C．

12种

D．

14种

17．室温下，下列物质不与晶体硅反应的是（　　）

A．

F2

B．

HF

C．

KOH溶液

D．

O2

16．洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘．

（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是ACDE（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．坩埚  B．坩埚钳  C．三脚架  D．泥三角E．酒精灯
（2）过程②中充入足量Cl₂的目的是将I^-全部氧化为I₂，反应的离子方程式为Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．
（3）操作③中所用的有机试剂可以是CCl₄（只填一种）．
（4）操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选）加入分液漏斗中，盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，不时旋开活塞放气，后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层．
a．上述G步操作的目的是保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下；
b．最后碘的有机溶液是通过漏斗下口获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（5）若要检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可以取样加入淀粉溶液，观察颜色变化．
（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察图所示实验装置，指出其错误有3处．

15．碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病．碘酸钾（KIO₃）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘．以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示．
请回答下列问题：
（1）碘是紫黑色物质，实验室常用升华方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘．
（2）写出碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢反应的离子方程式：2IO₃^-+2H⁺+5H₂O₂=I₂↓+5O₂↑+6H₂O
（3）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．图中的序号3应为阴离子交换膜（填“阳”或“阴”）；电解时，阳极上发生反应的电极反应式为I^-+6OH^--6e^-=IO₃^-+3H₂O．
（4）教材中利用KI与空气的反应来探究反应速率与温度的关系，现有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H₂SO₄溶液、淀粉溶液，则实验时这几种试剂的加入顺序为：
KI溶液、淀粉溶液、0.1mol/LH₂SO₄溶液；反应的离子方程式为4H⁺+4I^-+O₂=2I₂+2H₂O．
（5）已知KI+I₂?KI₃，将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃•H₂O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？否（填“是”或“否”），并说明理由低温制备的KI₃受热易分解为I₂，而I₂受热易升华．为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是AC．
A．Na₂S₂O₃B．AlCl₃C．Na₂CO₃D．NaNO₂．

14．按要求表示下列有机物：
①异戊烷（写出键线式）
②4，4，5-三甲基-2-己炔（写出结构简式）CH₃C≡C-C（CH₃）₂CH（CH₃）₂
③对甲基苯乙烯．

13．（1）系统命名法命名下列物质
①乙苯
②2-甲基戊烷
③2，3-二甲基戊烷
④4-甲基-2-戊烯
⑤3，3-二甲基-1-丁炔．

12．下列物质：①O₂　 ②CH₃OH  ③CH₃CH₂CH₂OH　④O₃　⑤CHCl₃　⑥CH₃OCH₂CH₃　⑦₆¹²C　⑧CH₃CH（OH）CH₃　⑨₆¹³C　⑩三氯甲烷．
其中属于同系物的有②③或②⑧（填序号，下同），互为同分异构体的有③⑥⑧，互为同素异形体的有①④，属于同位素的有⑦⑨属于同一物质的有⑤⑩_

11．有A、B、C、D四种烃，在常温下A、C是气体，B、D是液体．A完全燃烧后生成CO₂与H₂O的物质的量之比是2：1；B的式量是A的三倍；C既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色也不能使溴水褪色，但在光照条件下最多可与六倍体积的氯气发生反应；燃烧相同物质的量C与D，生成二氧化碳的体积比为1：4，D不能使溴水褪色但能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在催化剂作用下1mol D能与3mol H₂完全反应，在铁粉存在下与溴反应生成一溴代物只有一种．
（1）试推断有机物A、B、C、D，写出结构简式：
AC₂H₂，B，CCH₃CH₃，D．
（2）D的一种同分异构体E是制备高分子化合物P的中间产物，下列为工业上制取P的简单流程：

①已知X蒸气的密度是相同条件下甲烷密度的6.5倍，则X的分子式为C₈H₈．
②上述流程中反应a、c的反应类型分别为加成反应、加聚反应．