10．下列说法中错误的是（　　）

	A．	干冰与二氧化硅晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不相同
	B．	白磷（P4）分子是正四面体结构，故分子中的键角为1090281
	C．	CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl-和每个Cl-周围紧邻的Cs+个数相等
	D．	晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

9．钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含FeCO₃、BaSO₃等]，某主要生产BaCO₃的化工厂利用钡泥制取Ba（NO₃）₂•H₂O晶体，其部分工艺流程如下：
已知：①Fe（OH）₃和Fe（OH）₂完全沉淀时，溶液的pH分别为3.7和9.7．
②Ba（NO₃）₂•H₂O在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小．
（1）在酸溶时使用的质量分数21%HNO₃（密度是1.12g/cm³），则该硝酸的物质的量浓度为3.73mol/L．（保留三位有效数字）
（2）在酸溶时BaSO₃与硝酸发生氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式为3BaSO₃+2H⁺+2NO₃^-=3BaSO₄+2NO↑+H₂O．
（3）加入适量的X，调节pH=4～5的目的是使Fe³⁺完全沉淀为Fe（OH）₃．该厂结合本厂实际，选用的X为d（填字母代号）．
a．BaCl₂  b．Ba（OH）₂  c．Ba（NO₃）₂   d．BaCO₃
（4）将溶液C经过加热浓缩、冷却结晶、过滤后获得Ba（NO₃）₂•H₂O晶体，在实验室完成过滤操作，需要使用的硅酸盐仪器有烧杯、胶头滴管和漏斗、玻璃棒．
（5）获得Ba（NO₃）₂•H₂O晶体后的母液应循环到容器（填“a”、“b”或“c”）c中．
（6）某溶液中含有CO₃^2-、SO₄^2-等离子，取一定量的该溶液，向其中滴加BaCl₂溶液，当BaCO₃开始沉淀时，溶液中$\frac{c（S{O}_{4}^{2-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=0.022（结果保留两位有效数字），已知K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，K_sp（BaCO₃）=5.1×10^-9．
（7）称取wgBa（NO₃）₂•H₂O晶体样品溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称得沉淀质量为mg，则该晶体的纯度为$\frac{279m}{233w}$×100%（相对分子质量：Ba（NO₃）₂•H₂O为279，BaSO₄为233）．

8．水合肼（N₂H₄•H₂O）为无色透明的油状液体，沸点为118.5℃，熔点为-40℃．具有强碱性，在空气中可吸收CO₂，产生烟雾．水合肼是一种强还原剂，能与卤素单质、HNO₃、KMnO₄等激烈反应．水合肼可用含NaOH的NaClO溶液氧化尿索[CO（NH₂）₂]溶液制得．实验室模拟水合肼的制备装置如图所示（夹持及加热装置已省略）．请回答下列问题：
（1）写出制备水合肼反应的离子方程式：2OH^-+ClO^-+CO（NH₂）₂=N₂H₄•H₂O+Cl^-+CO₃^2-．
（2）向三颈瓶中加入溶液之前，应先从右侧导管中通入氮气，目的是排尽装置中的空气．制备水合肼时，分液漏斗中盛装的药品是含NaOH的NaClO溶液．
（3）水合肼可用于贵重金属的清洗、精炼、回收，用水合胼从氯化银中回收金属银时，生成一种一卤代氮化物（N₂H₅Cl）和一种无霉的气体单质．写出该反应的化学方程式：4AgCl+5N₂H₄•H₂O═4N₂H₅Cl+4Ag+N₂ ↑+5H₂O．
（4）由水合肼脱水可得火箭燃料肼，此时可选用的脱水剂为C（填字母）．
A．五氧化二磷    B．浓硫酸        C．氧化钙
（5）有同学认为该实验收集装置有缺陷，请你写出改进措施：在锥 形瓶后加一个装有碱石灰的干燥管，吸收尾气．
（6）实验室用碘量法测定水合肼的浓度：
滴定原理为N₂H₄•H₂O+H₂SO₄+6NaHCO₃+2I₂═N₂↑+6CO₂↑+Na₂SO₄+4NaI+7H₂O．
测定过程：准确量取5.00mL水合肼溶液并将其稀释成100mL溶液，量取20.00mL该溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸、NaHCO₃固体，然后再用0.100 0mol•L^-1'标准I₂溶液滴定终点，消耗标准溶液25.00mL．
①用酸式滴定管量取标准溶液（填“酸式”或“碱式”）；若用蒸馏水洗涤滴定管之后，直接注入标准溶液排气泡、调液面、读数等，测得结果会偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
②根据上述实验数据．算出原水合肼溶液的物质的量浓度为1.25mol/L．

7．研究铁及其化合物对于工业生产具有重要意义．
（1）Fe₂（SO₄）₃和明矾一样也具有净水作用，其净水的原理是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺（用离子方程式表示）．
（2）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型的水处理剂．已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如图1所示：

①反应②氧化过程所发生反应的离子方程式是：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，在生产中一般控制反应温度30℃以下，其原因是：防止生成的高铁酸钠发生分解．
②反应③中加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾（K₂FeO₄），这说明该温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小．
③在提纯K₂FeO₄中采用重结晶、过滤、洗涤、低温烘干的方法，洗涤滤渣的方法是用玻璃棒将蒸馏水引流至过滤装置中，让蒸馏水浸没沉淀，使水自然流下，重复操作2～3次_．．
④若某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液，经测定溶液中ClO^-与ClO₃^-的物质的量之比是1：2，则Cl₂与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为11：3．
（3）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na₂FeO₄，其工作原理如图2所示：阳极的电极反应式为Fe+8OH^--6e^-=FeO₄^2-+4H₂O；其中可循环使用的物质是NaOH溶液．（填化学式）

6．纳米级Fe粉是新型材料，具有超强磁性、高效催化性．某化学小组探究用氢气和碳酸亚铁制取纳米级铁粉．其实验设计如图1（加热、夹持装置省略）

（l）a的名称是蒸馏烧瓶；浓硫酸的作用是干燥氢气．
（2）打开分液漏斗活塞，一段时间后再对C装置加热，反应一段时间后D中变蓝．E中溶液变浑浊，C中发生反应的化学方程式是FeCO₃+H₂=Fe+CO₂+H₂O．
（3）将酒精灯换成酒精喷灯，按上述操作．D中变蓝，E中有气泡但未出现浑浊．其可能原因是温度升高，CO₂被H₂还原为CO
（4）据报道纳米铁粉可用于还原净化含对氯硝基苯的工业污水，同时生成污染性小的对氯苯胺和FeCl₂．处理1L该工业污水时，对氯硝基苯去除百分率与加入不同质量纳米铁粉关系如图2-甲；加入足量纳米铁粉，对氯硝基苯去除速率与pH的关系如图2-乙．
①综合考虑纳米铁的利用率及去除效率，处理同样1L污水加入纳米铁粉最佳为1.0g；
②图2-乙pH大于6.5时，除去速率变化很快变小的原因可能是PH变大，生成Fe（OH）₂覆盖在铁粉表面，阻碍反应进行．

5．分子量为54的烃，写出碳原子共线的烃的结构简式CH₃C≡CCH₃，如果烃中有两个双键，写出该烃与溴发生1，4加成的产物的结构简式CH₂BrCH=CHCH₂Br．

4．下列叙述正确的是（　　）

	A．	C15H31COOH和C17H35COOH是同系物
	B．	结构不同，性质相同，化学式相同的物质互称同分异构体
	C．	和 均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物
	D．	和分子组成相差一个-CH2-，因此是同系物关系

3．已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数位次递增．B原子的p轨道半充满，形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的是．D原子得到一个电子后3p轨道全充满．A⁺比D原子形成的离子少一个电子层．C与A形成A₂C型离子 化合物．E的原子序数为31，F与B属同一主族，E与F形成的化合物常用于制造半导体． 请根据以上信息，回答下列问题：
（1）B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为S＜P＜Cl（用元素符号表示）；
（2）写出比D的原子序数大7的Q原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；
（3）化合物BD₃的空间构型是三角锥形；
（4）上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED），其材料是E与F形成的化合物甲（属于第三代半导体），用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%．化合物甲的晶胞结构如图（白球代表F，黑球代表E）．试回答：
①该晶胞中所包含的F原子个数为4；
②与同一个E原子相连的F原子构成的空间构型为正四面体；
③下列说法正确的是acd；
a．E、F处于同一周期
b．该晶胞结构与NaCl相同
c．电负性：F＞E
d．EF晶体中含有配位键
④（CH₃）₃E中E原子的杂化方式为sp²杂化．

2．+3价Co的配合物CoCl_m•nNH₃，中心原子的配位数为6，若1mol该配合物与足量AgNO₃溶液反应生成1molAgCl沉淀，用配合物形式写出该配合物的化学式[CoCl₂（NH₃）₄]Cl．

1．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．

A元素的核外电子数和电子层数相等

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能如下：

I1=738kJ•mol-1  I2=1451kJ•mol-1 I3=7733kJ•mol-1 I4=10540kJ•mol-1

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中未成对电子最多的元素

G的3d能级只含有2对成对电子

（1）已知B₂A₄是一种无色发烟的、具有腐蚀性和强还原性的无色油状液体，能很好地混溶于水，遇卤素、过氧化氢等强氧化剂作用能自燃．B₂A₄属于极性分子（填“极性”或“非极性”），B₂A₄分子中B原子轨道的杂化形式为sp³．写出B₂A₄的电子式：．
（2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈哑铃形．
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为该同学所画的电子排布图违背了泡利原理．
（4）分析DE₃分子的空间构型为三角锥形．
（5）G位于第Ⅷ族d区，该元素的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²．
（6）无水GE₂为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水GE₂，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂．
GE₂+xH₂O=GE₂•xH₂O
深蓝色         粉红色
现有65g无水GE₂，吸水后变成GE₂•xH₂O 119g．
①水合物中x=6．
②若该化合物中Co²⁺配位数为6，而且经定量测定得知内界和外界占有Cl^-的个数比为1：1，则其化学式可表示为[CoCl（H₂O）₅]Cl•H₂O．