10．某实验小组用工业上废渣（主要成分Cu₂S和Fe₂O₃）制取纯铜和绿矾（FeSO₄•7H₂O）产品，设计流程如图1：

（1）在实验室中，欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g•mL^-1）配制500mL1.0mol•L^-1的硫酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有胶头滴管、500mL容量瓶．
（2）该小组同学设计如图2装置模拟废渣在过量氧气中焙烧，并验证废渣中含硫元素．

①装置A中反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；为控制反应不过于激烈并产生平稳气流，采取的操作是打开分液漏斗上口瓶塞，控制分液漏斗旋塞，使水匀速逐滴滴下；B处应连接盛有碱石灰的干燥管（或U形管）或浓硫酸的洗气瓶（填写试剂及仪器名称）．
②E装置中加入品红溶液的目的是检验气体a中的SO₂；当F装置中出现白色沉淀时，反应离子方程式为2SO₂+O₂+2H₂O+2Ba²⁺=2BaSO₄↓+4H⁺．
（3）步骤⑥中由粗铜得到纯铜的方法为电解精炼（填写名称）．
（4）为测定产品中绿矾的质量分数，称取30.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L^-1酸性KMnO₄溶液进行滴定，反应为：10FeSO₄+8H₂SO₄+2KMnO₄=2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+8H₂O．实验所得数据如表所示：

滴定次数	1	2	3	4
KMnO4溶液体积/mL	20.90	20.02	19.98	20.00

①第1组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是ad（填代号）．
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．锥形瓶洗净后未干燥
c．滴定终点时俯视读数
d．滴定终点时仰视读数
②根据表中数据，计算所得产品中绿矾的质量分数为92.7%．（保留三位有效数字）

9．实验室用下列装置模拟工业过程制取硫代硫酸钠如图1（夹持仪器和加热仪器均省略），其反应原理为：4SO₂+2Na₂S+Na₂CO₃=CO₂+3Na₂S₂O₃．

（1）仪器组装完成后，关闭两端旋塞，向装置中的长颈漏斗内注入一定量的液体，其目的是检验装置的气密性．装置D的作用是防止倒吸．装置E中为NaOH溶液．
（2）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择c．
a．蒸馏水   b．饱和Na₂SO₃溶液   c．饱和NaHSO₃溶液   d．饱和NaHCO₃溶液
（3）打开分液漏斗活塞，注入浓硫酸，片刻后加热装置C，反应后可得Na₂S₂O₃溶液．
该溶液中主要含有Na₂CO₃、Na₂SO₃两种杂质，其有关物质的溶解度曲线如图2所示．
①C装置生成Na₂SO₃的化学方程式为Na₂CO₃+SO₂=Na₂SO₃+CO₂．
②根据溶解度曲线，请补充从C装置的混合溶液中制得 Na₂S₂O₃的操作步骤：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）为测定产品的纯度，称取2.0g该产品于锥形瓶中加水溶解；另取一定体积0.1mol/L酸性K₂Cr₂O₇溶液，向其中加入过量的KI晶体（Cr₂O₇^2-被还原成Cr³⁺），并滴加几滴淀粉溶液（溶液体积变化忽略不计），立即用该溶液滴定上述所配Na₂S₂O₃溶液（发生反应为I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），滴定终点的现象为溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟不恢复，滴定终点时消耗20.00mL．计算该产品的纯度94.8%．

8．对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不正确的是（　　）

	A．	压缩容器体积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
	B．	升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
	C．	加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
	D．	使用催化剂，降低了反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

7．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．其中W的原子半径最小，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，且Y和Z可以形成化合物ZY₂和ZY₃．根据以上叙述，下列说法中正确的是（　　）

	A．	原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
	B．	W与X、Y、Z分别形成最简单化合物中最稳定的是Z
	C．	W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
	D．	由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

6．莽草酸因可以作为合成达菲（抗病毒和抗癌药）的中间体而受到重视，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（　　）

	A．	分子中含有三种含氧官能团
	B．	可发生取代、加成及氧化反应
	C．	在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子
	D．	与足量的钠反应在标况下能产生44.8L气体

5．明•于谦诗：“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉．”这里“乌金”指的是（　　）

A．

煤

B．

磁铁矿

C．

石油

D．

金

4．以下物质间的转化不能通过一步反应就能实现的是（　　）

A．

Fe（OH）3→Fe2O3→Fe

B．

NH3→NO→NO2→HNO3

C．

S→SO3→H2SO4

D．

Cl2→HClO→NaClO

3．下列物质中，既能与盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的化合物是（　　）
①NH₄HCO₃     ②Na₂SO₄     ③Al₂O₃      ④Al（OH）₃   ⑤Al．

A．

①③④⑤

B．

②③④

C．

①③④

D．

①②③④

2．有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件完成问题．
①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A原子半径在所属周期中最大，且原子半径A＞B＞C．
②D、E是非金属元素．它们跟氢化合可以生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体．
③F的单质在常温下是气体，是制作漂白液的主要原料之一．
④G是除氢外原子半径最小的元素．
（1）E单质的颜色紫黑色．
（2）F的原子结构示意图是．
（3）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质的化学式是HClO₄，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质的电子式是，气态氢化物最稳定的物质是HF，并用电子式表示其形成过程．
（4）将C的氧化物对应的水化物投到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）B在周期表中位置是第三周期第ⅡA族．

1．在浓硝酸中放入铜片：
（1）开始反应的化学方程式为Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的反应化学方程式是3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是H₂SO₄提供H⁺，NO₃^-继续与Cu发生反应．
（4）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是0.65 mol，所得气体的平均相对分子质量为41.2．