10．溴化氢是一种有辛辣刺激气味的无色气体，易溶于水、乙醇，在医药上还可以用来合成镇咳类非处方药物（如分子式为C₁₈H₂₅NO•HBr的氢溴酸右美沙芬等）．氢溴酸是溴化氢的水溶液．某研究单位模拟工业制备氢溴酸的流程如下：

请回答以下问题：
（1）混合①中反应的离子方程式为SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．
（2）操作Ⅱ的名称是过滤．
（3）混合①中使用冰水的目的是降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全；
混合②中加入适量Na₂SO₃的目的是除去粗品中未反应完的溴．
（4）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色，于是研究人员甲和乙分别设计了简单实验加以探究：
①甲推测工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有Fe³⁺，用于证明该推测所用的试剂为KSCN溶液；
②乙推测工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有Br₂，用于证明该推测所用的试剂为CCl₄．
（5）完成操作Ⅱ之前向混合液中加入了少量Ba（OH）₂，能否用BaCl₂或Ba（NO₃）₂代替Ba（OH）₂？否（填“能”或“否”），原因是会引入HCl或HNO₃杂质，而使制备的氢溴酸不存（若前一空填“能”，此处不作答）．

9．对氯苯甲酸（分子式为C₇H₅ClO₂）是一种可重点开发的药物中间体．它可用于有机化工原料和农药的生产，同时还可用于非甾族消炎镇痛药物及染料的合成等．某校研究性学习小组同学决定利用下表所示反应及装置在实验室里制备对氯苯甲酸．

反应原理	实验装置	实验步骤
（1） （2）		①在规格为250mL的仪器A中加入一定量的催化剂（易溶于有机溶剂）、适量KMnO4、100mL水； ②安装好仪器，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯，在温度为93℃左右时，逐滴滴入对氯甲苯； ③控制温度在93℃左右，反应2h，趁热过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩，冷却； ④再次过滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称得其质量为7.19g

已知：实验室中常用氯甲苯制取对氯苯甲酸；常温条件下的有关数据如下表所示：

	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	密度/g•cm-3	颜色	水溶性
对氯甲苯	126.5	7.5	162	1.07	无色	难溶
对氯苯甲酸	156.5	243	275	1.54	白色	微溶
对氯苯甲酸钾	属于可溶性盐

请根据以上信息，回答下列问题：
（1）仪器B的名称是冷凝管．
（2）实验时，仪器B需充满冷水，则进水口为a（填“a”或“b”）．
（3）量取6.00mL对氯甲苯应选用的仪器是C．
A.10mL量筒B.50mL容量瓶C.25mL酸式滴定管D.25mL碱式滴定管
（4）控制温度为93℃左右，通常采用的方法是水浴加热．
（5）实验过程中第一次过滤后滤渣的主要成分是MnO₂（填化学式），使用热水洗涤该滤渣的目的是减小对氯苯甲酸钾的损耗；向滤液中加入稀硫酸酸化，可观察到的实验现象是产生白色沉淀．
（6）第二次过滤所得滤渣要用冷水进行洗涤，其原因是可除去对氯苯甲酸表面的可溶性杂质且尽量减小对氯苯甲酸的损耗．
（7）本实验所得到的对氯苯甲酸的产率是90.5%．

8．植物精油具抗菌消炎、解热镇痛之功效．从樟科植物叶中提取的精油中含有甲、乙、丙三种成分．
I、甲经下列过程可转化为乙：

（1）乙的结构简式为．1mol乙最多可与5mol H₂反应．
（2）对比甲乙的结构简式，简述上述过程由甲合成乙的设计意图将甲中的羟基氧化为醛基，同时又保护了碳碳双键不被氧化．
II、通过下列合成路线由乙可得丙（部分反应产物略去）：
已知下列信息：①RCH=CHR′RCHO+R′CHO
②丙的分子式为C₁₆H₁₄O₂，能与溴水、NaOH溶液反应．
（3）B→C的反应类型是加成反应；D中的官能团名称是碳碳双键和羧基．
（4）乙与新制Cu（OH）₂悬浊液反应的化学方程式为．
（5）写出同时符合下列要求的D的同分异构体的结构简式．
a．属于二取代苯 b．分子中有不同化学环境的氢原子5种，其个数比为1：1：2：2：2
c．能使溴的CCl₄溶液褪色，且在酸性条件下可以发生水解反应．

7．现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子序数与周期序数相同；B、C同周期左右紧邻且二者能形成多种常见有害于大气的气态化合物；D是所在周期的原子序数最大的金属元素；E处于第四周期且其基态原子价层电子排布式为md^2mns^n-2．请回答下列问题（用元素符号或化学式作答）：
（1）BA₃分子的空间构型为三角锥形，B、C元素的第一电离能大小关系为N＞O（或O＜N）．
（2）与D元素同族的短周期元素M与B元素形成的某种化合物是具有特殊功能的陶瓷，其晶胞结构如图1，则每个晶胞中含M原子的个数为2，该功能陶瓷的化学式为BN．
（3）A、C两元素形成原子个数比1：1的化合物在酸性条件下能将E²⁺氧化，写出其离子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）写出以金属D、E为两电极、NaOH溶液为电解质溶液组成原电池的负极反应式Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）已知在微生物作用的条件下，BA₄⁺经过两步反应被氧化成BC₃^-．两步反应的能量变化如图2．

试写出1molBA₄⁺（aq）全部氧化成BC₃^-（aq）的热化学方程式NH₄⁺（aq）+2O₂（g）=NO₃^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l）△H=-346 kJ/mol．

6．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	2.0g D218O中含有的质子数为NA
	B．	标准状况下，22.4L NH3分子含有的杂化轨道数为4NA
	C．	78g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NA
	D．	1mol Fe完全溶于一定量的硝酸溶液中，转移的电子数一定是3NA

5．已知：RCH₂CH═CH₂$\stackrel{NBS}{→}$．
醇酸树脂是一种成膜性良好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：

（1）B中含碳官能团的结构式为，C的名称是1，2，3-三溴丙烷．
（2）反应①的有机反应类型是消去反应．
（3）下列说法正确的是b（填字母编号）．
a．1molE与足量的银氨溶液反应能生成2molAg
b．F能与NaHCO₃反应产生CO₂
c．检验CH₃CH₂CH₂Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液
（4）写出E与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式6；
（5）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有6种．
a．能发生消去反应    b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀
（6）写出反应⑤的化学方程式．

4．A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍，G²⁺的3d轨道有9个电子，请回答下列问题：
（1）F的基态原子电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²．
（2）B、C、D的原子的第一电离能由小到大的顺序为N＞O＞C（用元素符号回答）
（3）下列关于B₂A₂分子和A₂D₂分子的说法正确的是b．
a．分子中都含有σ键和π键
b．B₂A₂分子的沸点明显低于A₂D₂分子
c．都是含极性键和非极性键的非极性分子
d．互为等电子体，分子的空间构型都为直线形
e．中心原子都是sp杂化
（4）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示．B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中．与一个F原子距离最近的F原子的数目为8，该晶体的化学式为MgNi₃C．
（5）向GSO₄（aq）中逐滴加入过量氨水，会发生先产生蓝色沉淀后沉淀消失，写出沉淀消失的离子反应方程式：Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O．
（6）某电池放电时的总反应为：Fe+F₂O₃+3H₂O═Fe（OH）₂+2F（OH）₂（注：F₂O₃和F（OH）₂为上面F元素对应的化合物），写出该电池放电时正极反应式Ni₂O₃+3H₂O+2e^-=2Ni（OH）₂+2OH^-．

3．如表中关于物质分类的正确组合是（　　）

类别 组合	酸性 氧化物	碱性 氧化物	电解质	强电解质	高分子 物质
A	CO2	CuO	氨气	NH3•H2O	葡萄糖
B	SO3	Na2O	稀硫酸	NaOH	果糖
C	SO2	CaO	冰醋酸	KOH	纤维素
D	N2O5	Na2O2	α-丙氨酸	Cu（OH）2	聚乙烯

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．一种联合生产树脂（X）和香料（Y）的合成路线设计如图：
已知：①A是一种烃的含氧衍生物，其相对分子质量小于100，碳、氢元素质量分数之和为82.98%
②
回答下列问题：
（1）B中的官能团名称为醛基、羟基．
（2）写出结构简式：A，G．
（3）下列说法正确的是：ac．
a．B与E生成F的反应类型为加成反应
b．1molG最多能与5molH₂发生加成反应
c．与氢氧化钠水溶液反应时，1molY最多能消耗2molNaOH
（4）H生成Y的化学方程式为．
（5）尿素  氮原子上的氢原子可以像A上的氢原子那样与C发生加成反应，再缩聚成高分子化合物．写出尿素与C在一定条件下生成线性高分子化合物的化学方程式．
（6）H的同分异构体中，能同时满足如下条件的有机物有2种，写出其中一种的结构简式（任一种）．
①可发生银镜反应
②只含有一个环状结构且可使FeCl₃溶液显紫色
③核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积比为3：2：2：1（不考虑立体异构）．

1．X、Y、Z、Q、R、T分别代表原子序数依次增大的短周期元素．X、Y、Z同周期且相邻，都是蛋白质的组成元素；X、R同族，Q与T原子的最外层电子数之和是R原子最外层电子数的2倍，T单质为淡黄色固体．U是d区元素，U²⁺的核外最高能级有2对成对电子．请回答下列问题：
（1）Y元素位于周期表p区，Q原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²．
（2）TZ₃分子为非极性分子（填“极性”、“非极性”），YZ₂^-离子的VSEPR模型名称是平面三角形．
（3）Z和T的简单气态氢化物稳定性好的是H₂O（填化学式），原因是氧原子半径小于硫原子，氧元素非金属性更强，气态氢化物的稳定性好．
（4）通常情况下，U²⁺的溶液很稳定，它与YH₃形成的配位数为6的配离子却不稳定，在空气中易被氧化为配位数不变的+3价配离子．该反应的离子方程式是4[Co（NH₃）₆]²⁺+O₂+2H₂O═4[Co（NH₃）₆]³⁺+4OH^-．