12．世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．实验室以电解法制备ClO₂的流程如下：

（1）ClO₂中所有原子不是（填“是”或“不是”）都满足8电子结构．如图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用C．
A．饱和食盐水　 B．碱石灰　 C．浓硫酸　 D．蒸馏水
（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是ABCD．
A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置
（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备．化学反应方程式为2NaClO₃+4HCl（浓）═2NaCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O．缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境．
（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO₂）反应制备，化学方程式是2NaClO₂+Cl₂═2NaCl+2ClO₂，此法相比欧洲方法的优点是安全性好，没有产生毒副产品．
（5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为H₂C₂O₄+2NaClO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2CO₂↑+2ClO₂↑+2H₂O．此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用．

11．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（　　）

	A．	加热金属铝使之熔化		B．	液态SO3受热蒸发
	C．	加热HI气体使之分解		D．	加热石英晶体使之熔化

10．为测定某有机物A的结构，设计了如下实验：①将4.6g该有机物完全燃烧，生成了0.2mol CO₂和5.4g H₂O；②用质谱仪实验得质谱图；③用核磁共振仪处理该化合物得核磁共振氢谱图，图中三个峰的面积比为1：2：3．试回答下列问题：（C-12，H-1，O-16）

（1）有机物A的相对分子质量为46．
（2）有机物A的实验式为C₂H₆O．
（3）A的分子式为C₂H₆O，结构简式为CH₃CH₂OH．

9．环丙烷可作为全身麻醉剂，环己烷是重要的有机溶剂．下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式（其中Pt、Ni是催化剂且催化性能相当）

结构简式			Br-CH2-CH2-CH（CH3）-CH2-Br
键线式	（环己烷）	（环丁烷）

回答下列问题：
（1）环烷烃与相同碳原子数的烯烃（或相对分子质量相同的烯烃）是同分异构体．
（2）从反应①～③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是环丙烷（填名称），判断依据为在都使用催化剂的条件下，加成反应的温度最低．
（3）环烷烃还可与卤素单质、卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与HBr在一定条件下反应，其化学方程式为（不需注明反应条件）
（4）写出鉴别环丙烷与丙烯的一种方法，试剂酸性高锰酸钾溶液；现象与结论使酸性高锰酸钾溶液退色的是丙烯，另一种是环丙烷（或溴水，使溴水退色的是丙烯）．
（5）已知某烯烃在酸性高锰酸钾的作用下只产生一种有机物C₃H₆O，其产物物质的量是原烯烃的两倍且其氢核磁共振谱图上只有一个峰，则该烯烃的结构简式为C（CH₃）₂=C（CH₃）₂，系统名称为2，3-二甲基-2-丁烯．

8．除化学上常用燃烧法确定有机物的组成．下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品．根据产物的质量确定有机物的组成．
回答下列问题：
（1）A装置中分液漏斗盛放的物质是H₂O₂或（H₂O），写出A中有关反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑或2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
（2）C装置（燃烧管）中CuO的作用是把燃烧生成CO转化为CO₂，使实验数据更准确
（3）实验开始时，要先通入氧气一会儿，然后再加热电炉，原因是排尽装置中的空气
（4）写出E装置中所盛放试剂的名称碱石灰（或固体NaOH），它的作用是吸收燃烧生成的CO₂
（5）若将B装置去掉会对实验造成什么影响？将使测量数据中的氢元素含量增大．有同学认为应在E后再加一与E相同的装置F，目的是防止空气中的CO₂和水蒸汽进入E装置，影响实验的准确性
（6）若准确称取1.20g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）．经充分燃烧后，E管质量增加1.76g，D管质量增加0.72g，则该有机物的最简式为CH₂O；，实验室通常通过质谱法测出该物质的相对分子质量为90，且该化合物能发生自身酯化反应，则其结构简式可能为CH₃CHOHCOOH、CH₂OHCH₂COOH．

7．二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效，具有优良的环保性能．也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．请填写下列空白：
（1）二甲醚的核磁共振氢谱图中有1个吸收峰，官能团名称是醚键．
（2）二甲醚的同分异构体A与浓硫酸混合，加热到170℃时生成有机物B：
①写出A的官能团电子式为；B与溴水反应生成的物质名称为1，2-二溴乙烷；
②德国化学家第尔斯和他的学生阿尔德首次发现和记载一种新型反应而获得1950年诺贝尔化学奖，该反应是一种环加成反应：凡含有双键或三键的不饱和化合物，可以和链状或环状含共轭双烯体系发生1，4加成反应，通常生成一个六元环，该反应条件温和，产率很高，是有机化学合成反应中非常重要的碳碳键形成的手段之一，也是现代有机合成里常用的反应之一请根据以上信息写出2-甲基-1，3-丁二烯（含共轭双烯体系）与B反应化学方程式CH₂=C（CH₃）CH=CH₂+CH₂=CH₂．
（3）二甲醚、空气、氢氧化钾溶液、多孔石墨电极构成燃料电池，则负极电极反应式是CH₃OCH₃+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O．

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度（mol•L-1）	0.44	0.60	0.60

（4）反应2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某温度下的平衡常数为225．此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
①比较此时正、逆反应速率的大小：v（正）＞ v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；
②若开始只加入CH₃OH，经10min后反应达到平衡，计算达到平衡时CH₃OH转化率        α（CH₃OH）=96.8%（计算结果用百分数表示，保留小数后一位）．

6．从石油和煤中提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78．回答下列问题：
（1）A的电子式，B的结构简式或；
（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：CH₂=CHCH₃+Br₂→CH₂BrCHBrCH₃；
（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象溶液分层，下层无色，上层紫红色；
（4）等质量的A、B完全燃烧时消耗O₂的物质的量A＞B（填A＞B、A＜B或A=B”）．

5．某有机物的核磁共振氢谱图中有三个吸收峰，且面积之比为1：2：3，质谱图表明该有机物的相对分子质量为70，红外光谱表征到该有机物中有C=C和C=O的存在．下列说法正确的是（　　）

	A．	该物质的分子式为C3H8O
	B．	分子中共有6种化学环境不同的氢原子
	C．	该有机物的结构简式为
	D．	该有机物可能与新制的氢氧化铜反应

4．小明和同班同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
（1）他们将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：钾与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应的速度最慢；铝与盐酸反应产生的气体最多．
（2）他们向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-．
（3）他们利用右图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律．
①仪器B的名称为锥形瓶，干燥管D的作用为防止倒吸．
②若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液，观察到C中溶液有白色沉淀生成的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶．

3．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Na⁺、K⁺．为确认溶液组成进行如下实验：（1）向200ml上述溶液中加入足量BaCl₂溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶．（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（　　）

	A．	c（CO32-）=0.01mol•L-1，c（NH4+）＜c（SO42-）
	B．	如果上述6种离子都存在，则c（Cl-）＞c（SO42-）
	C．	一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl-、Na+、K+
	D．	一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-，一定不存在Na+、K+