2．醋酸亚铬水合物{[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，具有较强还原性，可作氧气吸收剂．不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸．实验室中以锌粒、CrCl₃溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其原理是：2Cr²⁺+4CH₃COO^-+2H₂O═[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O，其装置如图所示：

（1）仪器1的名称是分液漏斗，装置4的作用防止空气进入装置3．
（2）检查虚框内装置气密性的方法是将装置连接好，关闭A、B阀门，往装置1中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好．反之，则气密性不好．
（3）装置2中发生反应的化学方程式为：2CrCl₃+Zn═2CrCl₂+ZnCl₂、Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑．将装置2生成的CrCl2溶液排入到装置3中，应进行的操作为b（填字母）．
a．关闭A，打开B      b．关闭B，打开A
（4）本实验中所用的溶液，配制用的蒸馏水都需事先煮沸，原因是去除水中的溶解氧，防止Cr²⁺被氧化．
（5）为洗涤[Cr（CH₃COO）₂）]₂•2H₂O产品，下列方法中最适合的是C．
A．先用盐酸洗，后用冷水洗    B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗    D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗
（6）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl₃溶液中含溶质9.51g，实验后得干燥纯净的[Cr（CH₃COO）₂）]₂•2H₂O  9.59g，则实验所得产品的产率为85%（保留两位有效数字，不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）．

1．为了充分应用资源，用工业废碱液（Ca（OH）₂、NaOH）与烟道气（回收成份SO₂）来制取石膏（CaSO₄•2H₂O）和过二硫酸钠（Na₂S₂O₈）．设计简要流程如下：

（1）烟道气中S0₂与废碱生成沉淀的化学方程式为Ca（OH）₂+SO₂=CaSO₃↓+H₂O；操作a的名称是过滤．
（2）生成CaSO₄•2H₂O过程中没有涉及到的化学反应类型为CE（填序号）．
A．复分解反应  B．化合反应  C．分解反应  D 氧化反应  E．置换反应
（3）溶液I通人空气发生反应的化学方程式为2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄．
（4）用惰性电极电解时，阳极生成Na₂S₂O₈的电扳反应为2SO₄^2--2e^-=S₂O₈^2-；在整个流程中可以循环利用的物质是
H₂O和NaOH（填化学式）．
（5）一定条件下将S₈（s）、O₂（g）、NaOH（s）转化的过程中能量关系可用图简单表示．则S₈（s）燃烧热的热化学反应方程式为S₈（s）+8O₂（g）=8SO₂（g）△H=-8（a-b）kJ/mol．
（6）若制取a g Na₂S₂O₈时，阳极有bL氧气（标况）产生．则电解生成的H₂体积在标准状况为$\frac{11.2a}{119}$+2bL．

20．纳米级Fe粉是新型材料，具有超强磁性、高效催化性．某化学小组探究用氢气和碳酸亚铁制取纳术级铁粉．其实验设计如图1（加热、夹持装置省略）

（l）a的名称是蒸馏烧瓶；浓硫酸的作用是干燥氢气．
（2）打开分液漏斗活塞，一段时间后再对C装置加热，这样操作的目的是排出体系内的空气，防止干拢实验，防止爆炸；反应一段时间后D中变蓝．E中溶液变浑浊，C中发生反应的化学方程式是FeCO₃+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe+CO₂+H₂O．
（3）反应中若观察到B装置中气泡产生过快，则应进行的操作是调节A中分液漏斗活塞，减缓硫酸滴加速度．
（4）将酒精灯换成酒精喷灯，按上述操作．D中变蓝，E中有气泡但未出现浑浊．其可能原因是温度升高，CO₂被H₂还原为CO
（5）据报道纳米铁粉可用于还原净化含对氯硝基苯的工业污水，同时生成污染性小的对氯苯胺和FeCI₂．处理1L该工业污水时，对氯硝基苯去除百分率与加入不同质量纳米铁粉关系如图2甲；加入足量纳米铁粉，对氧硝基苯去除速率与pH的关系如图2乙．
①综合考虑纳米铁的利用率及去除效率，处理同样1L污水加入纳米铁粉最佳为1.0g；
②图乙pH大于6.5时，除去速率变化很快变小的原因可能是PH变大，生成Fe（OH）₂覆盖在铁粉表面，阻碍反应进行，反应速率变化很快变小．

19．M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下列  说法不正确的是（　　）

	A．	Z的熔点较高		B．	Z可以表示为M2Y
	C．	Z可能易溶于水		D．	M形成+2价的阳离子

18．某气态烃含C 85.7%，含H 14.3%，在标准状况下的密度是2.5g/L．经红外光谱测定该烃分子中含一个双键．
（1）求该烃的实验式；
（2）求该烃的分子式；
（3）并写出它的各种同分异构体的结构简式及名称．

17．硝基苯是重要的化工原料，用途广泛．实验室用如图装置制备硝基苯，步骤如下：
①取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混和酸，加入恒压滴液漏斗中，把18mL苯加入三颈烧瓶中．
②向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀．
③在50～60℃下发生反应，直至反应结束．
④分离出产物后，依次用蒸馏水和100mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品．
⑤向粗产品加入固体D除去水，然后蒸馏，得到纯净的硝基苯．
可能用到的有关数据列表如下

物　质	熔点/℃	沸点/℃	密度（20℃）/g•cm-3	溶解性
苯	5.5	80	0.88	微溶于水
硝基苯	5.7	210.9	1.205	难溶于水
浓硝酸	-	83	1.4	易溶于水
浓硫酸	-	338	1.84	易溶于水

（1）写出该反应的化学方程式．
（2）配制混酸应在烧杯中先加入浓硝酸，长玻璃管作用是冷凝回流，恒压滴液漏斗的优点是使混合酸能顺利流下．
（3）反应温度控制在50～60℃的原因是防止副反应发生，反应结束后产物在下层（填“上”或者“下”），分离混酸和产品的操作名称是分液．
（4）实验前要配制100mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯还有100ml容量瓶、胶头滴管．
（5）用Na₂CO₃溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净？取最后一次洗涤液，向溶液中加入氯化钙，无沉淀生成，说明已洗净．
（6）固体D的名称为无水氯化钙．

16．0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO₂和水各0.6mol，则该烃的分子式为C₆H₁₂．若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H₂发生加成反应，生成2，2-二甲基丁烷，则该烃结构简式为（CH₃）₃CCH=CH₂，名称是3，3-二甲基-1-丁烯，该加成反应的化学方程式为（CH₃）₃CCH=CH₂+Br₂→（CH₃）₃CCHBrCH₂Br．

15．0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成标准状况下11.2LCO₂和10.8g水，则该烃的分子式为C₅H₁₂．请写出其结构简式：①CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃②③．

14．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）

	A．	Na+  OH-  SO42-  HCO3-		B．	OH-  NH4+  SO42-  Ba2+
	C．	Fe2+  H+  SO42-  NO3-		D．	H+  K+  Cl-   HCO3-

13．下列溶液中不能区别SO₂和CO₂气体的是（　　）
①石灰水  ②酸性KMnO₄溶液  ③溴水  ④用硝酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液  ⑤品红溶液．

A．

①②③⑤

B．

②③④⑤

C．

只有①

D．

①②