2．X、Y、Z、W、Q五种元素原子序数依次增大，X为地壳中含量最高的元素，在周期表中Y与X、Z、Q相邻，Q与X最高能层上的电子数相同，W原子核外有七种不同能级的电子，且最高能级上没有未成对电子，W与X可形成W₂X和WX两种化合物．
回答下列问题：
（1）X能与原子序数最小的元素形成原子个数比为1：1的分子，该分子的电子式为．
（2）W²⁺的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．
（3）Z单质能溶于水，水液呈黄绿色，在其中通人Y的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．
（4）Y、Z元素的第一电离能Y＜Z（填“＞”、“＜”或“=”）． X与地壳中含量第二的元素形成的化合物所属的晶体类型为原子晶体．
（5）已知X分别与元素碳、氮形成化合物有如下反应：
2CX（g）+X₂（g）═2CX₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1
N₂（g）+X₂（g）═2NX（g）△H=189.5kJ•mol^-1
2NX（g）+X₂（g）═2NX₂（g）△H=-112.97kJ•mol^-1
写出NX₂与CX反应生成大气中存在的两种气态物质的热化学方程式：2NO₂（g）+4CO（g）=N₂（g）+4CO₂（g）△H=-1208.53 kJ•mol^-1．
（6）Y与磷原子形成P₄Y₃分子，该分子中没有π键，且各原子最外层均已达8电子结构，则一个P₄Y₃分子中含有的极性键和非极性键的个数分别为6个、3个．

1．乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的流程如图（部分反应条件已略去）：

已知：E分子中含有两个羟基，且不连在同一个碳原子上．
请回答下列问题：
（1）由乙烯生成A的反应类型为加成反应．
（2）C是一种常见的塑料，其化学名称为聚氯乙烯．
（3）D是环状化合物，其结构简式为．
（4）写出下列反应的化学方程式：
①A→B：；
②E→F：．

20．已知化合物A，B，C，E，F，G和单质甲，乙所含元素均为短周期元素，A的浓溶液与甲能发生如图所示的反应，甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，乙是常见的无色气体单质，B是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，常温下，C是一种无色液体．
请回答下列问题
（1）C的化学式H₂O．
（2）D的电子式．
（3）写出C+E→F+乙的离子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（4）写出B+C+乙→A的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目．

19．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．
（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl₂中的HCl；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d．

	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

18．关于如图所示实验装置及说法中正确的是（　　）

	A．	实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
	B．	实验装置排空气法收集CO2气体
	C．	可以检验火柴燃烧生成的SO2气体
	D．	提取海带中的碘

17．如表实验“操作和现象”与“结论”都正确的是（　　）

选项	操作和现象	结论
A	切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗	Na在空气中会生成Na2O2
B	向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液颜色基本不变	Fe（NO3）2与H2SO4不反应
C	SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色	SO2具有漂白性
D	将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的$\frac{2}{3}$处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管	从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．如图1中A～J均为有机化合物．

根据图中信息，回答下列问题：
（1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.20%．B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为．
（2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为．
（3）由A生成D的反应类型是加成反应．
（4）G的分子式为C₆H₁₀O₄，0.146g G需用20mL 0.100mol•L^-1 NaOH溶液完全中和，J是一种高分子化合物．则由G转化为J的化学方程式为．
（5）分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如图2反应：则由E和A反应生成F的化学方程式为．

15．已知：25℃时，下列4种溶液．请回答下列问题．
A．0.01mol•L^-1氨水          B．0.01mol•L^-1 NaOH溶液
C．pH=2的CH₃COOH溶液        D．pH=2的HCl溶液
（1）①4种溶液中，水的电离程度最大的是A（填序号）．
②若将C、D溶液分别稀释10倍，pH变化如图，曲线I对应的溶液为D（填序号）．图1中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是b＞a＞c．
（2）请设计实验证明CH₃COOH为弱酸．在常温下，取0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液，用PH试纸测定，若PH大于1，则说明醋酸为弱酸．
（3）相同体积的C溶液①和D溶液②分别与足量的锌粉发生反应，如图2关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是B．（请填序号）

14．以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率．已知铝灰的主要成分为Al₂O₃（含少量杂质SiO₂、FeO、Fe₂O₃），其制备实验流程如图1：

（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）用图2中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为B（填选项编号）．
（3）在实验流程中，加30%的H₂O₂溶液发生的离子反应方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）验证“沉铁”后，溶液中是否还含有铁离子的操作方法为静置，溶液澄清后，继续向上层清液中滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，若无现象，则溶液中不含有铁元素，反之，则有．
（5）若用调节pH溶液“沉铁”，则得到Fe（OH）₃，已知：25℃时，K_sp=4.0×10^-38，则该温度下反应Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺的平衡常数为2.5×10^-5．
（6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O $\frac{\underline{\;1240℃\;}}{\;}$ 2Al₂O₃+2NH₃↑+N₂↑+5SO₃↑+3SO₂↑+53H₂O，将产生的气体通过图3所示的装置．
①集气瓶中收集到的气体是N₂ （填化学式）．
②KMnO₄溶液褪色，发生的离子反应方程式为2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．

13．X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原子序数依次增大的四种元素，其相关信息如表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子相等
Y	Y的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的三倍
Z	Z的基态原子价电子排布为nsn-1
W	W的单质是一种常见的红色金属，在潮湿的空气中易生成绿色的锈斑

（1）W位于元素周期表第四周期IB族，其基态原子核外有1个未成对电子．
（2）与Z同周期且依次相邻的两种元素的原子与Z比较，三者第一电离能的大小顺序为I₁（Mg）＞I₁（Al）＞I₁（Na）[用I₁（元素符号）表示]；Y的氢化物在同族的氢化物中沸点反常，其原因是水分子间存在氢键．
（3）写出W的单质在潮湿的空气中生成绿色锈斑的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．
（4）在X、Y与氢三种元素组成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有三种氢，且数目比为1：2：3，写出其中一种分子的名称：乙醇．X、Y可以形成多种弱酸根离子，写出其中一种离子水解的离子方程式：CO₃^2-+H₂O??HCO₃^-+OH^-．