19．下列实验的操作、现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	2mL 0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液	白色沉淀转化为红褐色沉淀	溶解度：Mg（OH）2＞Fe（OH）3
B	常温下，相同的铝片分别投入足量的稀、浓硫酸中	浓硫酸中铝片先溶解完	反应物浓度越大，反应速率越快
C	向2mL 2%的CuSO4溶液中加入0.5mL 1%的NaOH溶液，振荡后加入几滴有机试剂X的溶液，加热	未出现砖红色沉淀	有机试剂X中不含醛基
D	NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合	生成白色沉淀	结合H+的能力：CO32-＜AlO2-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向Mg （HCO3）2溶液中，加入过量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
	B．	向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42-反应完全：NH4++2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
	C．	向2mL 1mo1/L Fe（NO3）2溶液中加等体积等物质的量浓度的氢碘酸：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
	D．	CuC12溶液中加入H2S溶液：Cu2++S2-═CuS↓

17．有机化合物甲、乙用于制备化妆品，二者合成路线如下（部分产物及条件略）

已知：
（-R、-R′代表烃基或-H）
问题：
（1）由D合成导电高分子物质的化学名称是聚乙炔．
（2）化合物A的结构简式为，“E→F”的反应类型为加成反应．
（3）F→有机化合物甲的化学方程式为．
（4）化合物W的相对分子质量为106，B与W可用酸性KMnO₄溶液进行鉴别．
（5）化合物C的分子式为C₃H₆O，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢，且M、N中均只含一种官能团，N中含有四个甲基．
①X的结构简式是．
②满足合成路线的N的同分异构体是．
③写出N+W→乙的化学方程式．

16．A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大．A、C原子2p能级上均有两个未成对电子，EC₂与BC₂^-为等电子体，D基态原子有11种运动状态的电子，F是第四周期未成对电子最多的原子．请回答下列问题：
（1）上述元素中第一电离能最大的是N（填元素符号）．A基态原子的电子排布式是1s²2s²2p²，E在周期表中的位置是第三周期VIA族．
（2）科学家成功地在高压下将AC₂转化为具有空间立体网状结构的晶体，该晶体中A的杂化轨道类型是sp³
（3）D⁺、AB^-、F⁶⁺三种离子组成的化合物D₃F（AB）₆，其中化学键的类型有离子键、配位键、共价键，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为[Cr（CN）₆]^3-．
（4）“酒精检测仪”中有红色FC₃和少量H₂SO₄，检测酒驾时反应的化学方程式为C₂H₅OH+4CrO₃+6H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+2CO₂↑+9H₂O．

15．室温下，用0.1mol•L^-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L^-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图，下列说法不正确的是（　　）

	A．	滴定时均可用酚酞作指示剂
	B．	M点c（HX）-c（X-）＞c（OH-）-c（H+）
	C．	将P点和N点的溶液混合，$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$＜1.0×10-7mol/L
	D．	向N点的溶液中通入HCl至pH=7：c（Na+）＞c（HX）=c（Cl-）

14．利用甲烷燃料电池电解饱和食盐水制备漂白液，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	燃料电池的A极连接电解池的C极
	B．	燃料电池工作时当0.2 NA个H+通过质子交换膜移向右边，饱和食盐水中可产生2.24L气体
	C．	A电极的电极反应式为：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+
	D．	电解池总反应式为NaCl+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H2↑

13．下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是（　　）

序号	相关实验	试剂	现象和结论
①	探究Na2CO3和NaHCO3的稳定性	固体Na2CO3和NaHCO3	加热后试管内壁均有水珠，两种物质受热是否分解无法判断
②	检验淀粉在硫酸溶液中是否发生水解	氢氧化钠、硫酸铜溶液	加热后试管底部出现砖红色说明水解过程已发生
③	比较Cl2 与I2的氧化性	氯水、淀粉KI试纸	试纸变蓝，说明Cl2的氧化性强于I2
④	氧化铝熔点高	用砂纸打磨过的铝箔	加热后铝熔化并不滴落，好像有层膜兜着，说明氧化铝熔点高．

A．

①②③

B．

①③④

C．

②③④

D．

①②③

12．化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是（　　）

	A．	作净水剂的明矾和作消毒剂的漂白粉都是强电解质
	B．	浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果
	C．	药皂中含有苯酚，能杀菌消毒，故苯酚具有强氧化性
	D．	合成氨生产中将NH3液化分离，虽可提高N2、H2的转化率但减小了反应速率

11．有机化合物之间的转化关系如图．

已知以下信息：

③X在催化剂作用下可与H₂反应生成化合物Y．
④化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰．
回答下列问题：
（1）X的含氧官能团的名称是醛基，X与HCN反应生成A的反应类型是加成反应．
（2）酯类化合物B的分子式是C₁₅H₁₄O₃，其结构简式是．
（3）X发生银镜反应的化学方程式是+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
（4）G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是+NaOH$\stackrel{△}{→}$+．
（5）的同分异构体中：①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应；④含氧官能团处在对位．满足上述条件的同分异构体共有3种（不考虑立体异构），写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式．
（6）写出以C₂H₅OH为原料合成乳酸（）的路线（其它试剂任选）．
（合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）

10．氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料，在酸性溶液中易发生歧化反应．某小组通过查阅资料，进行如下研究．
I．实验室可以用新制的氢氧化铜悬浊液和葡萄糖加热制取Cu₂O．
（1）实验室用此方法制取并获得少量Cu₂O固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯
外，还需要漏斗、玻璃棒．
II．检验样品中是否含有CuO
方案1：将制得的Cu₂O样品与足量稀硫酸反应．
（1）甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含有CuO杂质．乙同学认为此推论不合理，用化学用语解释原因Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O．
（2）甲同学通过反思，认为将上述定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质，应测量的数据是Cu₂O样品的质量、反应后剩余固体（Cu）的质量．
方案2：丙同学认为选用用如下装置（所加药品均足量）进行定量实验，从而确定样品中是否含有氧化铜．

ⅡⅡ（3）装置的连接顺序为cabfgdeh，实验开始前需排进装置中空气，排空气过程中旋塞K₁、K₂应如何调节打开K₁，关闭K₂，装置干燥管中碱石灰的作用是防止空气中的水进入U形管．
（4）若固体质量为8.00g，充分反应后U型管增重1.08g，硬质玻璃管中最终只有红色固体剩余，试计算原固体中氧化亚铜的质量分数为0.90（结果保留小数点后两位）．
（5）组装后的上述装置存在一定缺陷，改进措施为在装置最后加一个酒精灯，点燃尾气．