18．下列关于平衡常数的说法中，正确的是（　　）

	A．	在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示
	B．	平衡常数越大，表示化学反应速率越大
	C．	可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度
	D．	平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关

17．下列关于化学反应限度的说法中不正确的是（　　）

	A．	当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应在该条件下所能达到的限度
	B．	可逆反应是指同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向同时进行的反应
	C．	平衡状态的本质是各反应物、生成物的分子个数不再随时间改变而改变
	D．	金属钠在氧气中燃烧瞬间达到平衡状态

16．有八种物质：①甲烷  ②苯 ③聚乙烯  ④1，3-丁二烯 ⑤2-丁炔 ⑥环己烷 ⑦邻二甲苯⑧环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（　　）

A．

①④⑤⑧

B．

②⑤⑦⑧

C．

④⑤⑧

D．

③④⑤⑦⑧

15．标准状况下，将NO₂、NO、O₂ 混合并充满容器，然后把容器倒置于水槽中，充分反应后，水充满容器，则容器中HNO₃溶液的物质的量的浓度（mol/L）用M表示范围是（　　）

A．

$\frac{1}{28}$＜M＜$\frac{1}{22.4}$

B．

$\frac{1}{39.2}$＜M＜$\frac{1}{22.4}$

C．

$\frac{1}{39.2}$＜M＜$\frac{1}{28}$

D．

0＜M＜$\frac{1}{22.4}$

14．5-氯-2，3-二氢-1-茚酮是合成新农药茚虫威的重要中间体．
已知：R-Cl$→_{C_{2}H_{5}OH}^{CH_{2}（COOC_{2}H_{5}）_{2}}$RCH（COOC₂H₅）₂$\underset{\stackrel{①O{H}^{-}，②{H}_{3}{O}^{+}}{→}}{③△}$RCH₂COOH
以化合物A（分子式为C₇H₇Cl）为原料合成5-氯-2，3-二氢-1-茚酮（化合物F）工艺流程如下：
A$→_{光照}^{Cl_{2}}$B$→_{C_{2}H_{5}OH}^{CH_{2}（COOC_{2}H_{5}）_{2}}$ $\underset{\stackrel{①O{H}^{-}，②{H}_{3}{O}^{+}}{→}}{③△}$D$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$
（1）写出反应A→B的化学方程式：+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$+HCl．
（2）化合物F中含氧官能团的名称为羰基，反应B→C的类型为取代反应．
（3）某化合物是D的同分异构体，能使FeCl₃溶液显紫色，且分子中只有3种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式：或（任写一种）．
（4）E→F的转化中，会产生一种与F互为同分异构体的副产物，其结构简式为．

13．如图是实验室制乙烯并检验其性质的装置图，请回答：
（1）写出圆底烧瓶中反应的方程式CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（2）为了检验乙烯的生成，试管中应盛放高锰酸钾溶液（或溴的四氯化碳溶液）．

12．溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物．
（1）写出溴乙烷在NaOH水溶液中的反应方程式：CH₃CH₂Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂OH+NaBr．
某同学取少量溴乙烷与NaOH水溶液反应后的混合溶液，向其中滴加AgNO₃溶液，加热，产生少量沉淀．该同学由此得出溴乙烷与NaOH水溶液反应，生成了溴化钠，你认为是否合理不合理．
（2）写出溴乙烷在NaOH乙醇溶液中的反应方程式：CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O．反应中生成的气体可以用如图所示装置检验，现象是溶液褪色．

11．1，3-丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3-丙二醇的路线如下：
CH₂=CH₂$→_{①}^{O_{2}/Ag}$ $→_{②}^{（CO，H_{2}）/Co}$ HOCH₂CH₂CHO$→_{③}^{H_{2}/Ni}$ HOCH₂CH₂CH₂OH
（1）通过反应①用乙烯和空气混合气体制备，测得反应前和某一时刻气体的体积分数如下表．

	C2H4	O2	N2
反应前体积分数	25.0%	15.0%	60.0%	0
某一时刻体积分数	5.56%	5.54%	66.7%	22.2%

计算此时乙烯的转化率．
（2）某化工厂已购得乙烯14t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H₂可由以下两个反应获得：
C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂     CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H₂
假设在生产过程中，反应②中CO和H₂、反应③中H₂均过量20%，且反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%．计算至少需要焦炭、甲烷各多少吨，才能满足生产需要？

10．甲苯和甘油组成的混合物中，若碳元素的质量分数为0.63，那么可推知氢元素的质量分数为（　　）

A．

0.087

B．

0.174

C．

0.06

D．

无法确定

9．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA
	B．	标准状况下，11.2L溴单质含有NA个溴原子
	C．	常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子总数为6NA
	D．	1mol乙醇与1mol乙酸混合充分反应后生成乙酸乙酯分子数为NA