8．下列属于等电子体的是 （　　）

A．

N2O和CO2

B．

O3和NO2

C．

CH4和NH3

D．

OH-和NH2

7．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（　　）
①Ca（HCO₃）₂②Al（OH）₃③NaAlO₂④（NH₄）₂CO₃   ⑤Al．

A．

①④

B．

②③⑤

C．

①②④⑤

D．

全部

6．KMnO₄+HCl-KCl+MnCl₂+H₂O+Cl₂，方程式配平后，HCl前的化学计量数为（　　）

A．

8

B．

12

C．

16

D．

20

5．下列物质中属于非电解质的是（　　）

A．

铁

B．

蔗糖

C．

氯化钠溶液

D．

氢氧化铜

4．0.3mol某金属单质与足量的稀硫酸充分作用后，在标准状况下生成10.08L H₂和51.30g该金属的硫酸盐，若该金属原子核内的质子数比中子数少一个，试通过计算推导该金属在周期表中的位置．

3．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	第三周期元素的简单离子中半径最小

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是¹⁴₆C（用元素符号表示）元素Z的离子结构示意图为．
（2）元素Y的与氢元素形成一种离子YH₄⁺，则检验溶液中存在该离子的方法是取少许溶液（或待测液），加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在NH₄⁺，反之，不存在NH₄⁺．
（3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是N（用元素符号表示）．下列表述中证明这一事实的是bc．
a．常温下X的单质和Y的单质状态不同
b．Y的最高价氧化物水化物的酸性比X的最高价氧化物水化物的酸性强
c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价态
（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．X、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他两种单质是Al（用元素符号表示），理由Al为金属单质，其余为非金属单质．

2．X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可以形成XY₂、Z₂Y、XY₃、Z₂Y₂、Z₂X等化合物．已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层．
（1）X离子的结构示意图为．
（2）Z₂Y对应水化物的碱性比LiOH强（填“强”或“弱”）．
（3）Z₂X属于离子（共价或离子）化合物．
（4）Z₂Y₂中含有离子键和共价键，Z₂Y₂溶于水时发生反应的化学方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

1．下列是说法正确的是（　　）

	A．	在水蒸气分子中因存在氢键，所以水的沸点很高
	B．	用电子式表示H2O的形成过程：
	C．	碱金属的熔点、沸点随原子序数的递增而升高，卤素单质的熔点、沸点随原子序数的递增而降低
	D．	卤素单质的氧化性随原子序数的逐渐增大而增强，其卤化氢的沸点依次升高

20．下列每组的三种物质中，两边的固体均由导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是（　　）

A．

Zn|H2SO4（稀）|C

B．

Cu|CuSO4溶液|Ag

C．

Zn|CCl4|Cu

D．

Fe|H2SO4（稀）|Fe

19．X元素的化合价为+m价，Y元素的化合价为-n价，那么X和Y组成的化合物的一个分子中，原子个数（　　）

A．

一定是m个

B．

一定是n个

C．

一定是（m+n）个

D．

可能是（m+n）个