6．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中10种元素用元素符号或化学式填空回答以下问题：

填写下列空白：
（1）非金属性最强的元素是F（填元素符号），其离子结构示意图为．
（2）写出②的氢化物的电子式：，该氢化物的水溶液显碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），该溶液与少量AlCl₃溶液反应的离子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH，写出该物质与⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）写出由③⑤⑩三种元素组成、且暴露空气中易变质的化合物含有化学键类型有：离子键、共价键；写出该物质暴露空气中变质的化学方程式：2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄．

5．某气态烃在标准状况下的密度为3.215g/L，现取3.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g，求：
（1）该烃分子的摩尔质量．
（2）确定该烃的分子式．
（3）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式．

4．下列各物质都属于极性分子的一组是（　　）

	A．	HF、NH3、CO、H2S		B．	NO、SO2、CCl4、H2O2
	C．	SO3、H2O、N2、SiF4		D．	CO、BF3、CS2、PCl3

3．下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性也越强，稳定性也越强
	B．	以极性键结合的分子，不一定是极性分子
	C．	判断A2B或AB2型分子为极性分子必须知道该分子的空间构型
	D．	非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合

2．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）T元素的离子结构示意图为．
（2）元素的非金属性（原子得电子的能力）：Q弱于W（填“强于”或“弱于”）．
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，该反应的化学方程式为S+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$3SO₂+2H₂O
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$O₂↑+2H₂O其反应物的电子式为．离子半径T³⁺＜R^3-（填“＞”、“＜”、“=”）
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是NaNO₂．

1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
	B．	明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
	C．	Na2O与水反应：O2-+H2O═2OH-
	D．	Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

20．下列有关氧元素及其化合物表示正确的是（　　）

	A．	质子数为8、中子数为10的氧原子：${\;}_{16}^{8}$O
	B．	过氧化氢的电子式：
	C．	氧原子的价电子排布图：
	D．	次氯酸的结构式：H-Cl-O

19．用硫酸酸化的CrO₃遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以判断汽车司机是否酒后驾车．反应的化学方程式如下：2CrO₃+3C₂H₅OH+3H₂SO₄═Cr₂（SO₄）₃+3CH₃CHO+6H₂O
下列有关说法正确的是（　　）

	A．	C2H5OH是氧化剂		B．	C2H5OH发生氧化反应
	C．	CrO3是还原剂		D．	H2SO4是氧化剂

18．以下工业生产过程不涉及化学变化是（　　）

A．

煤的液化

B．

石油分馏

C．

煤的干馏

D．

重油催化裂化

17．下列关于化学用语的表示正确的是（　　）

	A．	乙烯的结构简式：CH2 CH2
	B．	硫离子结构示意图：
	C．	CaF2的电子式：
	D．	硫酸铁的电离方程式：Fe2（SO4）3=Fe23++3SO42-