7．海水中溴含量约为65mg•L^-1，从海水中提取溴的工业流程如下：

（1）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是富集（或浓缩）溴元素．
（2）步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：
□Br₂+□CO${\;}_{3}^{2-}$═□BrO${\;}_{3}^{-}$+□Br^-+□CO₂↑
当生成标准状况下22.4L CO₂时，该反应转移电子数为$\frac{5}{3}$N_A或$\frac{5}{3}$×6.02×10²³．
（3）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．
（4）实验室分离溴还可以用有机溶剂萃取法，萃取后如果要得到纯溴应如何操作：蒸馏．
（5）氧化剂氯气来自电解饱和食盐水，电解槽使用了隔膜（或离子交换膜）来防止氯气与氢氧化钠溶液反应．
①电解时，阳极反应式为2Cl^--2e^-═Cl₂↑．
②若采用无隔膜的电解槽，将得到H₂和NaClO．

6．以NaBH₄（B元素的化合价为+3价）和H₂O₂作原料的新型燃料电池，可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	a极上的电极反应式为：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
	B．	放电过程中，b电极附近溶液的pH减小
	C．	电池工作时，Na+从b极区移向a极区
	D．	若用该电池电解饱和食盐水，转移2 mole-时，阴极析出46gNa

5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族，Y、Z、W三种元素最高正价的代数和为10，且Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间均能发生反应．下列说法正确的是（　　）

	A．	X与W形成的化合物均与BaCl2溶液反应产生沉淀
	B．	Z、W的简单离子均可促进水的电离
	C．	原子半径：X＜Y＜Z＜W
	D．	X与Y形成的化合物中均只含离子键

4．设N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	12.0 g熔融的NaHSO4中含有离子总数为0.2NA
	B．	电解精炼Cu时，导线中通过2NAe-时，阳极质量减少64 g
	C．	标准状况下，11.2 LCHCl3中含有的共用电子对数目为2NA
	D．	标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

3．下列关于物质性质的叙述中正确的是（　　）

	A．	Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应
	B．	N2是大气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为NO2
	C．	硫是一种黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性
	D．	浓硫酸可以干燥Cl2，但不能干燥SO2

2．按要求完成下列空白：
（1）同位素主要决定于质子数和中子数
（2）质量数决定于质子数和中子数；
（3）原子序数决定于质子数；
（4）元素的化学性质主要决定于最外层电子数．

1．下列变化中，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性的是（　　）

	A．	盛装浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后质量增加
	B．	把铜片放入浓硫酸中并加热有气体产生
	C．	常温下可用铁、铝容器盛装浓硫酸
	D．	向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑膨胀并有刺激性气味的气体放出

20．某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验．其中a为用于鼓入空气的气囊，b 为螺旋状铜丝，c中盛有冰水．

（1）若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是D（填序号），该装置中应加入试剂饱和碳酸钠溶液．从实验安全角度考虑，A装置试管中除加入反应液外，还需加入的固体物质是碎瓷片或沸石．
（2）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，则应选用的装置是ABC（填序号），再用制得的乙醛溶液进行银镜反应，正确的操作顺序是④②①③（填序号）．
①向试管中滴入3滴乙醛溶液
②一边振荡一边滴入2%的稀氨水，直至最初产生的沉淀恰好溶解为止
③振荡后放入热水中，水浴加热
④在洁净的试管中加入1mL 2%的AgNO₃溶液．

19．一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料．
（l）在高温下CO可将SO₂还原为单质硫．已知：
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₁=-566.0kJ•mol^-1；
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂=-296.0kJ•mol^-1；
请写出CO还原SO₂的热化学方程式2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H₃=-270 kJ•mol^-1．
（2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），已知420℃时，该反应的化学平衡常数K=9．如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H₂O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为75%，H₂的平均生成速率为0.045mol•L^-1•min^-1．
（3）CO与H₂反应还可制备CH₃OH，CH₃OH可作为燃料使用，用CH₃OH和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图

电池总反应为：2CH₃OH+3O₂═2CO₂+4H₂O，则c电极是负极（填“正极”或“负极”），c电极的反应方程式为CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．若用该电池电解精炼铜（杂质含有Ag和Fe），粗铜应该接此电源的d极（填“c”或“d”），反应过程中析出精铜64g，则上述CH₃OH燃料电池，消耗的O₂在标况下的体积为11.2L．

18．写出下列有机物的结构简式：
（1）2，6-二甲基-4-乙基辛烷：；
（2）对乙基苯甲酸；
（3）2-甲基-1-戊烯．