7．氯气常用于生活用水的杀菌，其原因是（　　）

	A．	氯气有毒
	B．	氯气有刺激性气味
	C．	氯气溶于水，与水反应可生成盐酸
	D．	氯气溶于水，与水反应生成的次氯酸有强氧化性

6．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	常温下0.1 mol•L-1的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，c（NH4+）由大到小的顺序为②＞①＞③
	B．	常温下0.4 mol•L-1CH3COOH溶液和0.2 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液与0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）
	D．	0.1 mol•L-1的氨水与0.05 mol•L-1 H2C2O4溶液等体积混合所得溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（C2O42-）+2c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）

5．现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多．
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H₂A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B₂A₃化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C⁺离子比B³⁺离子多8个电子；      
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥E、C同主族，且E比C多两个电子层，E单质可与冷水反应生成氢气．
试回答：（1）写出元素C、E的名称：C钾；E铯．
（2）画出A的原子结构示意图，B的离子结构示意图，D的单质分子的电子式．
（3）写出B₂A₃分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（4）比较B、C、E三种元素形成的简单离子半径的大小和氧化性的强弱（用离子符号表示）：离子半径：Cs⁺＞K⁺＞Al³⁺；氧化性：Al³⁺＞K⁺＞Cs⁺．
（5）写出E与冷水反应的化学方程式：2Cs+2H₂O=2CsOH+H₂↑．

4．有①～⑧八种短周期元素，其原子序数依次增大，其中②、⑦、⑧三种元素在周期表中的相对位置如下，且元素②所处主族的位置为所有主族的正中间．

②
		⑦	⑧

（1）②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃（用化学式表示）．
（2）如图所示，甲、乙、丙、丁均为①～⑧中某些元素形成的单质或化合物，反应a为置换反应，反应b为化合反应（反应条件已略去），单质乙与单质丙所含元素若是同一主族，任写一个符合条件的反应a的化学方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑或2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；
单质乙与单质丙所含元素若是相邻主族，任写一个符合条件的反应a的化学方程式Mg+2H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mg（OH）₂+H₂↑．

3．A、B、C、D四种短周期主族元素，原子序数依次增大，离子半径依次减小，A与C可形成原子个数比分别为l：1和1：2的两种离子化合物甲和乙，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，请回答下列问题：
（1）写出元素符号：BF，DMg；
（2）甲物质的电子式是；
（3）用电子式表示B与D形成化合物的过程；
（4）A、C形成的离子化合物与CO₂发生氧化还原反应的化学方程式：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．

2．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的打“√”，否则打“×”
①混合气体的密度不发生变化√
②容器内气体的压强不发生变化×
③混合气体的平均摩尔质量不发生变化√
④B的物质的量浓度不发生变化√
⑤2V_B=V_C×
⑥生成1molA，同时反应2molB√．

1．将15.6g表面已被氧化的铝片投入300mL的稀硫酸中，恰好完全反应，产生标准状况下H₂的体积为6.72L．
求（1）铝片中Al₂O₃的物质的量；
（2）稀硫酸的物质的量浓度；
（3）若该稀硫酸用12.0mol/L的浓硫酸配制，求所需浓硫酸的体积为多少？
（4）向反应结束后的溶液中滴加NaOH溶液直至出现7.8g沉淀，求滴加NaOH物质的量为多少？

20．化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
（1）127g FeCl₂中含1mol Fe²⁺，2mol Cl^-，总离子数3N_A或者1.806×10²⁴．
（2）3mol H₂O中含有的氧原子数与1.5mol CO₂中含有的氧原子数相同．
（3）已知R²⁺核内共有N个中子，R原子的质量数为A，其电子数为A-N-2，m g R²⁺中所含有的质子的物质的量为$\frac{m（A-N）}{A}$mol．
（4）1.8g H₂O所含质子数与2.24L（标准状况下）NH₃所含质子数相等．

19．下列有机物的名称肯定错误的是（　　）

	A．	1，2-二溴丁烷		B．	2-甲基-3-丁烯
	C．	3-乙基戊烷		D．	1，1，2，2--四溴乙烷

18．在饱和Mg（OH）₂溶液中，c（OH^-）=1.0×10^-4 mol/L，若向该溶液中加入NaOH溶液，使c（OH^-）变为原来的10倍，则Mg（OH）₂的溶解度在理论上将（　　）

	A．	变为原来的10-3倍		B．	变为原来的10-2倍
	C．	变为原来的10倍		D．	不发生变化