2．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

	ⅠA							ⅧA
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④		⑧
3	⑤				⑥	⑦	⑨

请按要求回答下列问题．
（1）元素④的名称是氧，元素④在周期表中所处位置第二周期第ⅥA族
 （2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性PH₃＜H₂S＜H₂O （写氢化物的化学式）；
（3）元素⑦的原子结构示意图是；
（4）写出实验室制取③的氢化物的化学反应方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
 （5）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程．

1．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号、化学式或化学用语回答以下问题：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，非金属性最强的元素是F（填符号或化学式，下同），
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是HClO₄，呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃．
（3）⑤的单质与元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的碱溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl₂，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂．

20．下列物质的使用不涉及化学变化的是（　　）

	A．	明矾用作净水剂		B．	生石灰作干燥剂
	C．	过氧化氢溶液作消毒水		D．	液氨用作制冷剂

19．等物质的量浓度的下列溶液中，c（H⁺）最大的是（　　）

A．

NaHSO4

B．

NaHCO3

C．

NaH2PO4

D．

CH3COOH

18．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，xx，型卤素互化物与卤素单质结构相似，性质相近．试回答下列问题：
（1）写出ICl的电子式，写出该物质与NaOH溶液反应的化学方程式2NaOH+ICl═NaCl+NaIO+H₂O
（2）卤素互化物BrCl能发生下列反应：KBr+BrCl=KCl+Br₂，写出KI与IBr反应的化学方程式KI+IBr═KBr+I₂
（3）下图是部分卤素单质和xx，型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图．它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是分子晶体的熔沸点随分子量的增大而升高．
（4）试推测ICl的沸点所处于的最小范围Br₂＜ICl＜IBr．

17．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2						①	②
3	③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨

请回答：
（1）以上元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO₄；碱性最强的是KOH；显两性的是Al（OH）₃（填化学式）
（2）③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为K＞Na＞Mg（填元素符号），③、④、⑤、⑥、⑦、⑧六种元素对应离子半径最小的为Al³⁺（填离子符号）
（3）按要求写出下列两种物质的电子式：⑨的最高价氧化物的对应的水化物；由H和①形成的原子数之比为1：1的物质．
（4）①的氢化物在常温下与⑨发生反应的化学方程式为2K+2H₂O═2KOH+H₂↑，所得溶液与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

16．A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和D同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，C的单质与 B 的单质在不同条件下反应，可生成C₂B或C₂B₂，E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答．
（1）D在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
（2）C₂B的电子式是．
（3）A、D、E最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．（用化学式回答）
（4）A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是Na＞Si＞C＞O．
（5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB₂可以用来除去水中超标的Mn²⁺，生成黑色沉淀，当消耗13.50g EB₂时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为2ClO₂+5Mn²⁺+6H₂O=5MnO₂↓+2Cl^-+12H⁺．

15．下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是（　　）

A．

HBr和CO2

B．

NH3和NH4Cl

C．

KOH和NaCl

D．

H2SO4和Na2SO4

14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：

元素代号	L	M	X	R	T
原子半径（nm）	0.110	0.113	0.102	0.075	0.071
主要化合价	+5-3	+3	+6-2	+5-3	-2

下列叙述正确的是（　　）

	A．	离子半径大小：r（M3+）＞r（T2-）		B．	氢化物稳定性：L＜R
	C．	X与T只能形成一种化合物		D．	含有M的化合物一定是离子化合物

13．H₂O₂是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛．
（1）H₂O₂不稳定，其生产过程要严格避免混入Fe²⁺和Fe³⁺，否则会发生如下两个反应，加快其分解，且Fe²⁺和Fe³⁺各自的量保持不变．
①2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
②2Fe³⁺+H₂O₂=O₂↑+2Fe²⁺+2H⁺（填离子方程式）．
（2）H₂O₂的水溶液显弱酸性，写出一个用盐酸制取H₂O₂的化学方程式Na₂O₂+2HCl═2NaCl+H₂O₂．
（3）H₂O₂在使用中通常不会带来污染．
①工业上利用Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂除氯，在此反应中被氧化的物质是H₂O₂．
②消除某废液中的氰化物（含CN^-），完成下列反应：CN^-+H₂O₂+H₂O=HCO₃^-+NH₃↑
（4）实验室常用酸性KMnO₄溶液测定H₂O₂的浓度．取10.00mL H₂O₂溶液样品（密度近似为1g/mL）于锥形瓶中，加水到50.00mL，当滴入0.10mol/L KMnO₄ 溶液40.00mL后，恰好完全反应．则原样品中H₂O₂的质量分数是3.4%．