2．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如表：

元素编号	元素特征信息
A	A的单质是密度最小的物质
B	B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
C	C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
D	D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小
E	B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分
F	F元素最高正价与最低负价的代数和为4

（1）写出下列元素名称：AHBNaCODAlEClFS．
（2）写出元素C的离子结构示意图．
（3）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是S^2-＞Cl^-＞Al³⁺．
（4）B与C形成的化合物，既含有离子键又含有非极性键，该化合物的电子式为．
（5）A、C、E三种元素形成的具有漂白性的化合物，该化合物的结构式为H-O-Cl．
（6）D与E形成的化合物的类别是共价化合物（填共价化合物或离子化合物）．
（7）能证明C的非金属性比F强的实验事实是水比硫化氢稳定．

1．已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3kJ•mol^-1．计算下列中和反应放出的热量．
（1）用20g NaOH配成稀溶液与足量的稀盐酸反应，能放出28.65kJ的热量．
（2）用0.1mol Ba（OH）₂配成稀溶液与足量的稀硝酸反应，能放出11.46kJ的热量．
（3）用1.00L 1.00mol•L^-1醋酸溶液与2.00L 1.00mol•L^-1NaOH溶液反应，放出的热量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）57.3kJ，理由是醋酸的电离过程吸热．

20．某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集2瓶干燥．纯净的氯气．为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：

（1）写出Ⅰ装置烧瓶中发生的反应的离子方程式：MnO₂+4H⁺+4Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2Cl^-+Cl₂+2H₂O．浓盐酸的作用是酸性和氧化性
（2）装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是除HCl；装置Ⅲ的作用是干燥氯气，应盛放浓H₂SO₄．
（3）烧杯中应放NaOH溶液来处理氯气，反应的离子方程式是：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+2H₂O．

19．下列除杂（括弧内为杂质气体）试剂和方法不正确的是（　　）

序号	气体	除杂试剂
A	CO2（HCl）	盛饱和NaHCO3溶液的吸气瓶
B	Cl2（HCl）	盛饱和食盐水的吸气瓶
C	NH3（H2O）	盛碱石灰的球形干燥管
D	SO2（HCl）	盛饱和AgNO3溶液的吸气瓶

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．FeBr₂是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：
I：实验需要90mL 0.1mol/LFeBr₂溶液
（1）配制FeBr₂溶液除烧杯、玻璃棒、量筒、外还需的玻璃仪器是胶头滴管、100ml的容量瓶．
（2）下列有关配制过程中说法正确的是aef（填序号）．
a．洗涤溶解FeBr₂的烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中
b．将称量的FeBr₂放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解
c．用托盘天平称量质量为1.9g的FeBr₂
d．容量瓶贴签存放配好的FeBr₂溶液
e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr₂溶液浓度偏低
f．容量瓶查漏后没有干燥就进行配制，结果无影响
II：探究FeBr₂的还原性
取10mL上述FeBr₂溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色．某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：Br^-被Cl₂氧化成Br₂溶解在溶液中；
假设2：Fe²⁺被Cl₂氧化成Fe³⁺．
（3）请你完成表，验证假设：

实验步骤、预期现象	结论
①向溶液中加入适量苯，振荡、静置后 现象：CCl4层呈橙红色．	假设1正确
②向溶液中加入KSCN溶液溶液 现象：溶液变为红色．	假设2正确

（4）实验证明：还原性Fe²⁺＞Br^-
请用一个离子方程式来证明：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-；
（5）若在50mL上述FeBr₂溶液中通入5×10^-3molCl₂，则反应的离子方程式为：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-．

17．由苯乙烯经下列反应可制得F、K两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．

（1）I中所含官能团的名称为羧基、羰基
（2）聚合物F的结构简式是；J的分子式是C₈H₈O₃．
（3）G转化为H的化学方程式是+O₂$→_{△}^{Ag}$+2H₂O；反应类型属于氧化反应
（4）J转化为K的化学方程式是n$\stackrel{一定条件}{→}$+n H₂O
（5）在一定条件下，两分子J能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，写出该化合物的结构简式．
（6）写出J 的两种符合下列条件的同分异构体X结简式．
（1）遇三氯化铁显紫色．（2）能发生银镜反应．（3）苯环上的一氯代物只有两种．

16．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的四种元素，A的价电子层中的未成对电子有3个，B的最外层电子数为其内层电子数的3倍，C、D为同周期元素，C元素基态原子的3p轨道上有4个电子，D元素最外层有一个未成对电子，E位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．回答下列问题：
（1）C原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，E的价电子轨道表示式为．
（2）A、B、C中第一电离能最大的是N（填元素符号），其中A的氢化物（AH₃）分子中，A原子轨道的杂化类型是sp³．A的氢化物（AH₃）分子极易溶于水的原因NH₃分子与水分子之间形成氢键，且氨气分子与水分子都是极性分子，相似相溶
（3）化合物D₂B的立体构型为V形，单质D与湿润的Na₂CO₃反应可制备D₂B，同时还生成两种厨房中常用的物质，其化学方程式为2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=Cl₂O+2NaHCO₃+2NaCl．
（4）E与C所形成化合物的立方晶胞如图所示．
①在1个晶胞中，E离子的数目为4．
②该化合物的化学式为ZnS．
③晶胞中两个E原子间的最短距离是a cm求该晶胞的密度$\frac{87}{\sqrt{2}{a}^{3}{N}_{A}}$ g/cm³．

15．ClO₂与Cl₂的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．

（1）仪器D的名称是锥形瓶．安装F中导管时，应选用图2中的b．
（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O，为使ClO₂在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl₂．
（4）已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为4H⁺+5ClO₂^-=Cl^-+4ClO₂↑+2H₂O．在ClO₂释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO₂ 生成．
（5）已吸收ClO₂气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO₂的浓度随时间的变化如图3所示．若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是稳定剂Ⅱ，原因是稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO₂，能较长时间维持保鲜所需的浓度．

14．将X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是（　　）

选项	X气体	Y溶液	预测的现象
①	CO2	BaCl2溶液	白色沉淀析出
②	SO2	Ba（N03）2溶液	白色沉淀析出
③	Cl2	AgNO3溶液	白色沉淀析出
④	NH3	FeCl2溶液	白色沉淀产生

A．

①②③

B．

①②④

C．

①③④

D．

②③④

13．（1）1840年前后，瑞士科学家盖斯（Hess）指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”．现已知，在101kPa下，CH₄（g）、H₂（g）、C（s）的燃烧热分别为890.3kJ•mol-1、285.8kJ•mol^-1和393.5kJ•mol^-1，则反应C（s）+2H₂（g）=CH₄（g）的反应热△H=-74.8kJ/mol，
（2）已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃
①写出液态水转化为气态水的热化学方程式：H₂O（l）═H₂O（g）△H=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{2}}{2}$．
②CO和H₂分别燃烧生成CO₂（g）和H₂O（g），欲得到相同热量，所需CO和H₂的体积比是$\frac{△{H}_{1}}{△{H}_{3}}$．