20．下列叙述错误的是（　　）

	A．	盛装在敞口玻璃容器中的碘化钾溶液，在空气中久置后，可能会显黄色
	B．	次氯酸不稳定，见光即分解，可与强碱发生中和反应，则证明次氯酸为弱酸
	C．	铜粉在氯气中燃烧生成棕色的烟
	D．	氯水久置后溶液的酸性增强

19．25℃时0.1mol•L^-1的H₂D水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H₂D、HD^-、D^2-三种微粒的溶液．
①当溶液的pH=7时，c（Na⁺）=c（HD^-）+2c（D^2-）（填微粒间量的关系）．
②当c（Na⁺）=c（D^2-）+c（HD^-）+c（H₂D）时溶液为NaHD溶液（填物质的化学式）．

18．在某无色澄清溶液中可能存在下列几种离子：H⁺、Na⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、I^-、CO₃^2-、HCO₃^-．取该溶液进行下列实验：①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；②取200mL溶液加入少量氯水和少量CCl₄，振荡后静置，CCl₄层呈紫色；③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，当溶液呈碱性时，再加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．（已知氧化性：Cl₂＞I₂）
（1）根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是H⁺、Ba²⁺、I^-，肯定不存在的离子是Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、HCO₃^-，可能存在的离子是Na⁺．
（2）若步骤②中消耗0.02molCl₂，则溶液中与Cl₂反应的离子的物质的量浓度为0.2mol/L
（3）写出实验③中生成白色沉淀的离子方程式：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．

17．实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的△H，但可测出CH₄、石墨、H₂的燃烧热，根据盖斯定律求△H₄．
已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ•mol^-1　①
C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ•mol^-1　②
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.8kJ•mol^-1　③
则C（石墨）+2H₂（g）═CH₄（g）△H₄=-74.8 kJ/mol　④

16．科学家采用“组合转化”技术，将CO₂在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g），正反应为吸热反应，该反应达到平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列图示错误的是（　　）

A．

B．

C．

D．

15．已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，其中aq代表稀溶液，以下四个反应方程式中，反应热△H=-57.3kJ/mol的是（　　）

	A．	H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）
	B．	$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）
	C．	HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）
	D．	HCl（aq）+NH3•H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）

14．分子式为C₈H₁₆O₂的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C．则有机物A的可能结构有（　　）

A．

2种

B．

3种

C．

4种

D．

5种

13．（1）请根据以汽油为原料的下列衍变关系，写出相应的化学方程式（有机物写结构简式，不必写反应条件，在括弧中填反应类型）．

①CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br（加成反应）
②（加成聚合反应）
③+3H₂$\stackrel{催化剂}{→}$（加成反应）
④+3HO-NO₂$→_{△}^{浓硫酸}$+3H₂O（取代反应）
（2）下列各组物质，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是CE．
A．乙烯、乙炔          B．苯、己烷        C．苯、甲苯
D．己烷、环己烷        E．甲烷、乙烯
（3）在戊烷的各种同分异构体中，A不能由某种烯烃和氢气加成获得，其结构简式为．
（4）B是苯的同系物，分子式为C₉H₁₂，一溴代物只有2种，则B的结构简式为．
（5）氯代烃C的分子式为C₄H₉Cl，在NaOH乙醇溶液中加热可获得两种沸点不同的烯烃，则C的结构简式为（不考虑顺反异构）．

12．合成导电高分子材料PPV的反应：

下列说法正确的是（　　）

	A．	合成PPV的反应为加聚反应
	B．	PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元
	C．	和苯乙烯互为同系物
	D．	1mol    最多可以和5mol氢气发生加成反应

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	煤的干馏和煤的液化均是物理变化
	B．	船体镀锌或锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用
	C．	由于共价键具有方向性，共价化合物在形成晶体时均采取“紧密堆积”
	D．	反应NH4Cl （s）═NH3（g）+HCl（g）室温下不能自发进行，则该反应的△H＞0