13．某种食用精制盐包装袋上有如表说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配  料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）	20～50mg/kg
分装时期
分装企业

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）1KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳．
①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是I₂+SO₃^2-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺．
②某学生设计回收四氯化碳的操作为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na₂SO₃稀溶液；
c．分离出下层液体d．将分液漏斗充分振荡后静置
其中分液漏斗使用前须进行的操作是检查是否漏水，上述操作正确的顺序是：abdc（填序号）
（3）已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色．
②b中反应所产生的I₂的物质的量是1.0×10^-5mol．
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）$\frac{423}{w}$mg/kg．

12．芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到．OPA是一种重要的有机化工中间体．A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如所示：

回答下列问题：
（1）A的化学名称是邻二甲苯；
（2）由A生成B 的反应类型是取代反应．在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为；
（3）写出C所有可能的结构简式；
（4）D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂．请用A、不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D．用化学方程式表示合成路线；
（5）OPA的化学名称是邻苯二甲醛，OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，由E合成F的反应类型为缩聚反应，该反应的化学方程式为．（提示
2$\underset{\stackrel{①浓KOH、△}{→}}{②{H}^{+}}$+）
（6）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，写出G所有可能的结构简式．

11．用如图示装置制备NO并验证其还原性．
（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式是3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）滴入稀硝酸之前，应该关闭止水夹，点燃红磷并伸入瓶中，塞好胶塞．这样操作的目的是消除装置中的氧气．
（3）滴入稀硝酸后，烧杯中的现象是Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色．
（4）烧杯中的反应停止后，打开止水夹，通入氧气可验证NO的还原性．

10．下列实验操作不正确的是（　　）

	A．	实验室中制取少量的乙酸乙酯
	B．	比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
	C．	处理尾气
	D．	测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn 的含量

9．下列是以烃A为原料合成可降解高聚物C和抗氧化剂I的合成路线．

已知：-CHO+$\stackrel{一定条件下}{→}$
（1）烃A的最大质荷比为42．则A的分子式为C₃H₆；D→E的试剂及反应条件为氢氧化钠水溶液，加热．
（2）B中有一个三元环，B的结构简式为；⑤的反应类型是消去反应．
（3）Ⅰ可作抗氧剂，原因是有酚羟基，易被氧化．
（4）写出下列反应方程式：
①F与新制Cu（OH）₂悬浊液反应；
②C为可降解材料，其在酸性条件下的水解反应．
（5）写出满足下列条件的G的同分异构体：①属于酯；②核磁共振氢谱只有两种吸收峰；③无环；④不能发生银镜反应．CH₃OOCCH=CHCOOCH₃、CH₃COOCH=CHOOCCH₃（或或）（任写两种）

8．进行下列反应后，所得溶液中一定只含有一种溶质的是（　　）

	A．	将铁粉加到稀硝酸中
	B．	向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液
	C．	向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液
	D．	室温下，NaOH溶液与醋酸溶液反应后所得的pH大于7的溶液

7．图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物．A是一种常见的液态化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反应又能和碱反应，乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，H在空气中很容易被氧化为I₂．它们的转化关系如下：（有些反应的条件和部分产物为注明）

（1）写出下列物质化学式：BFe₃O₄，FFeCl₂；
（2）写出反应①的化学方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（3）H在空气中很容易被氧化为I，该过程的实验现象是白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀；
（4）将足量的CO₂通入E溶液中，离子方程式是CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（5）将G的饱和溶液滴入沸水中得红褐色液体，该液体具有的性质有AD．
A．具有丁达尔现象
B．红褐色液体可用过滤的方法纯化
C．液体中分散质微粒直径小于1nm
D．取适量液体加入K₂SO₄溶液会产生红褐色沉淀．

6．有机物 G 是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药．可以通过下图所示的路线合成有机物 G．

已知：
1．RCOOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl
2．+NaOH→+H₂O
请回答下列问题：
（1）葡萄糖的分子式是C₆H₁₂O₆，写出 G 中所含含氧官能团的名称羟基、酯基．
（2）由 A 转化为 B 的化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（3）已知 D 的分子式为 C₇H₆O₃，则 D 的结构简式为．
（4）在上述转化过程中，属于取代反应的有②④（填选项序号）．
①葡萄糖→A       ②D→E       ③B→C        ④E+CH₃COCl→F
（5）写出 F 与足量的氢氧化钠反应生成的有机物的结构简式、CH₃COONa、CH₃OH．

5．某学生欲通过实验方法验证 Fe²⁺的性质．
（1）该同学在实验前，依据Fe²⁺的还原性，填写了表格．

实验操作	预期现象	反应的离子方程式
向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡	试管中产生红综色气体，溶液颜色逐渐变黄	Fe2++NO3-+2H+═Fe3++NO2↑+H2O

依照表中操作，该同学进行实验，观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色．为了进一步探究溶液变为深棕色的原因，该同学进行如下实验．
（2）向原新制FeSO₄溶液和反应溶液后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红．该现象的结论是Fe²⁺被硝酸氧化为Fe³⁺．
（3）该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO₂或NO与溶液中Fe³⁺或Fe²⁺发生反应而得到的．为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究．
ⅰ．打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液并无明显变化．
ⅱ．打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应．ⅲ为与ⅰ中实验进行对照，更换丙丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤ⅰ中相同．
①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+NO₂↑+2H₂O；
②装置乙的作用是使NO₂转化为NO；
③步骤ⅱ目的是排出乙右侧装置中残留的NO₂；
④该实验可得出的结论是溶液的深棕色是由Fe²⁺与NO或NO₂作用得到．
（4）该同学重新进行（1）中实验，观察到了预期现象，其实验操作是向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制FeSO₄溶液，振荡．

4．铃兰醛具有甜润的百合香味，常用作肥皂、洗涤剂和化妆品的香料．合成铃兰醛的路线如下图所示（部分试剂和条件未注明）：

已知：
i．R₁-CHO+R₂-CH₂-CHO$→_{△}^{NaOH溶液}$       
ii．R-Cl+$\stackrel{催化剂}{→}$+HCl
请回答：
（1）由A生成B的反应类型是加成反应．
（2）D的结构简式是．
（3）生成E的化学方程式是．
（4）F 能发生银镜反应，F的结构简式是．
（5）下列有关G的叙述中，不正确的是ac．
a．G分子中有4种不同化学环境的氢原子
b．G能发生加聚反应、氧化反应和还原反应
c．1mol G最多能与4mol H₂发生加成反应
（6）由H生成铃兰醛的化学方程式是．
（7）F向G转化的过程中，常伴有分子式为C₁₇H₂₂O的副产物K产生．K的结构简式是．
（8）以有机物A、苯酚、甲醛及必要的无机物为原料合成某高分子树脂，其结构为 ，合成路线是（不需写化学方程式）．
示例：H₂C═CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．