17．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L乙醇含有2NA个碳子
	B．	常温常压下，17g羟基含有9NA个电子
	C．	28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
	D．	1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去NA个电子

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	混合浓硫酸和乙醇时，应将乙醇慢慢注入到浓硫酸中
	B．	萃取、配制物质的量浓度的溶液都要用到玻璃棒
	C．	用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体
	D．	可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸

15．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	SO2可以漂白纸浆和草帽辫
	B．	单质硅可用做半导体材料
	C．	小苏打可作食品的膨松剂
	D．	合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

14．已知正四面体形分子E和直线型分子F反应，生成四面体形分子L和直线型分子M．（组成E分子的元素的原子序数小于10，组成F分子的元素为第三周期的元素．）如图，则下列判断中正确的是 （　　）

	A．	常温常压下，L是一种液态有机物		B．	E中化学键是极性键
	C．	F具有漂白性		D．	上述反应的类型是取代反应

13．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1.7g的OH-中含有的电子数为NA
	B．	常温常压下，1.12LO2中所含氧原子数为NA
	C．	0.1molNa2O2中含O2-数为0.2NA
	D．	1L1mol/LH2SO4中，含有总离子数为3NA

12．某学生对碱性工业废水样品进行研究，其实验操作或结论的描述，正确的是（　　）

	A．	将废水加入紫色石蕊试剂中检验酸碱性
	B．	用玻璃棒蘸取废水样品，蘸在润湿的pH试纸上测定其pH
	C．	测得该废水样品的pH=10，则废水样品中c（OH-）=10-10 mol/L
	D．	该工业废水中c（H+）＜c（OH-）

11．下列化学用语中，说法正确的是（　　）

	A．	CO2分子的结构式O-C-O		B．	乙醇的分子式C2H6O
	C．	Mg2+结构示意图		D．	NaCl的电子式

10．U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素．Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性．U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体．X的单质是一种金属，该金属单质在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．
请回答下列问题：
（1）X在周期表中的位置：第三周期ⅡA族，UW₂的电子式为；
（2）写出下列反应的化学方程式Z在高温下与水反应3Fe+4 H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑；
（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，氢化物的稳定性从强到弱的顺序是H₂O＞NH₃＞CH₄（写化学式），V元素的氢化物极易溶于水的主要原因是NH₃与H₂O间能形成氢键，该氢化物与空气可以构成一种环保燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．

9．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1mol/LNaCl溶液含有NA个Na+
	B．	任意条件下，16gO3所含的原子数为NA
	C．	1molFe与足量稀HNO3反应，转移3NA个电子
	D．	标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NA

8．在密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；CO₂（g）的平衡物质的量浓度c（CO₂）与温度T的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小
	B．	在T2时，若反应处于状态D，则一定有V正＜V逆
	C．	反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H＜0
	D．	若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2