8．金属铜与浓硫酸反应的方程式中Cu+2H₂SO₄（浓）═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．下列说法正确的是（　　）

	A．	Cu是氧化剂		B．	H2SO4在反应中只表现氧化性
	C．	Cu在反应中被氧化		D．	1mol氧化剂在反应中得到1mol电子

7．在一定条件下，向某固定容积的密闭容器中加入1molCO（g）和1molH₂O（g），发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．此反应达到平衡的标志是（　　）

	A．	体系的总压强不变
	B．	体系内各物质的质量分数不再发生变化
	C．	体系内气体密度不再发生变化
	D．	单位时间消耗0.1molCO（g）的同时生成0.1molH2O（g）

6．一定条件下，在容积为10L密闭容器中发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），30s后测得生成0.04molNH₃．在这段时间内H₂的化学反应速率为（　　）

A．

0.0004mol/（L•min）

B．

0.0002mol/（L•s）

C．

0.0016

D．

0.012 mol/（L•min）

5．下列转化关系中正确的是（　　）

	A．	SO2→SO3：2SO2+O2═2SO3
	B．	Fe→Fe2+：Fe+2H+═Fe2++H2↑
	C．	Cl-→Cl2：2Cl-+I2═Cl2+2I-
	D．	Cu→Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（浓）═Cu（NO3）2+NO↑+4H2O

4．已知：2R-Cl+2Na→R-R+2NaCl（R代表烃基），下列有机物通过上述反应可制得对二甲基环己烷的是
（　　）

	A．	2，3-二氯丁烷		B．	1，3-二氯丁烷
	C．	2-氯丁烷		D．	2，5-二氯己烷和1，2-二氯乙烷

3．现有一份含有FeCl₃和FeCl₂固体的混合物，为测定FeCl₂的含量，进行如下实验：
①称取混合物样品的质量7.06g，将样品溶解
②向溶解后的溶液中，加入足量的双氧水
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀
④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4.00g
根据实验回答下列问题：
（1）样品溶解过程中需加入稀盐酸，以防止FeCl₃和 FeCl₂水解而使溶液浑浊；
（2）写出溶解后的溶液与双氧水反应的离子方程式2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O；
（3）过滤操作中除用漏斗外，还需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒；
（4）简述检验实验步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法取最后的洗涤液少量，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，如果没有白色沉淀生成，说明沉淀已经洗涤干净；
（5）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl₂的质量分数：53.97%；
（6）实验室采用如图装置制取少量无水FeCl₃固体．（已知FeCl₃固体易潮解，部分夹持仪器已略去．）

该装置存在明显缺陷，得不到无水FeCl₃固体，请你对该装置进行合理的改进：在 B、C 之间和C、D之间分别增加盛有浓硫酸的洗气瓶，防止 FeCl₃吸水而潮解．

2．3.0gFe₂O₃和Al₂O₃组成的混合物全部溶于200mLpH=0的硫酸，反应后向所得溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀，则加入的NaOH的浓度c（NaOH）为（　　）

A．

1mol/L

B．

2mol/L

C．

4mol/L

D．

8mol/L

1．下列对第ⅣA族元素及其化合物的性质的推断一定不正确的是（　　）

	A．	与同族硅元素类似，锗、锡、铅都可用做半导体材料
	B．	锗与盐酸可能不反应，锡、铅能与盐酸反应
	C．	锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性由弱到强的顺序为：Ge（OH）4＜Sn（OH）4＜Pb（OH）4
	D．	锗、锡、铅的金属性依次减弱

20．往碘化亚铁溶液中缓慢通入1.5mol氯气，反应完成后溶液中有$\frac{1}{2}$的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺．则原碘化亚铁溶液的物质的量为（　　）

A．

1.1mol

B．

1.5mol

C．

1.2mol

D．

1.0mol

19．以下关于胶体的说法不正确的是（　　）

	A．	胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜
	B．	Fe（OH）3胶体粒子具有较大的表面积，具有吸附性，能吸附阳离子，故在电场作用下会产生电泳现象
	C．	向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入稀硫酸，会先出现红褐色沉淀然后沉淀消失的现象
	D．	只有胶体粒子能作布朗运动