2．某烷烃蒸汽的密度是相同状况下氢气密度的36倍，则该烷烃可能的结构有3几种，其中有一种一氯取代物只有一种，写出这种同分异构体的结构简式：．

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	保存FeCl3溶液时，可加入少量NaOH，抑制Fe3+水解
	B．	1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和少量Mg3N2，转移的电子数为2NA
	C．	加入铝粉能产生H2的溶液中可以大量存在Fe2+、Na+、SO42-、ClO-四种离子
	D．	向硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液时发生反应的离子方程式：H++NH4++20H-═NH3•HzO+H2O

20．有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如图：

已知：
①（R-CH₃或-H）
②$\stackrel{Fe/HCl}{→}$
③$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
回答下列问题：
（1）生成A的反应类型是取代反应．
（2）F中含氧官能团的名称是醛基；试剂a的结构简式为．
（3）写出由A生成B的化学方程式：．
（4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式：．
（5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是a（填字母序号）．
a．NaHCO₃b．NaOH　　 c．Na₂CO₃
（6）写出C与足量NaOH在一定条件反应的化学方程式．（不用写条件）
（7）肉桂酸有多种同分异构体，符合下列条件的有6种．
a．苯环上有三个取代基；
b．能发生银镜反应，且1mol该有机物最多生成4molAg．
由上述符合条件的同分异构体中，写出苯环上有两种不同化学环境氢原子的有机物的结构简式 或 （任写一种即可）．

19．综合利用海水资源是一个重要的研究课题，下面是工业上用海水制备食盐、纯碱、金属镁等物质的一种流程如图1：

完成下列填空
（1）气体Y是CO₂（填化学式），溶液II中发生反应的化学方程式是：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．实验室可用如图装置模拟此制备过程，仪器c的名称干燥管，反应时a管应通入NH₃．
（2）为了测定碳酸氢钠中杂质氯元素的含量，先称取a g试样用蒸馏水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100mL溶液，取出20mL注入锥形瓶中，然后用c mol/LAgNO₃标准溶液滴定Cl^-，K₂CrO₄溶液为指示剂．
已知：常温下K_sp（AgCl）=2×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12，Ag₂CrO₄为砖红色．
①当Cl^-恰好沉淀完全即溶液中残余c（Cl^-）=1.0×10^-5 mol•L^-1，则此时溶液中的c（CrO₄^2-）=2.8×10^-3mol•L^-1．
②滴定过程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸银见光分解；当观察到出现砖红色沉淀且在半分钟内不再消失时停止滴定，若此时消耗了AgNO₃标准溶液v mL，则碳酸氢钠样品中杂质氯元素的质量分数表达式为$\frac{cv×1{0}^{-3}×5×35.5}{a}×100%$．
③下列情况会造成实验测定结果偏低的是c．
a．盛放AgNO₃溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数．

18．碳、氮广泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良，在工业生产和科技领域有重要用途．

（1）氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO₂与过量焦炭在1300～1700°C的氮气流中反应制得：3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）?Si₃N₄（s）+6CO（g）．△H=-1591.2kJ/mol，则该反应每转移1mole^-，可放出的热量为132.6kJ．
（2）某研究小组现将三组CO（g）与H₂O（g）的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如表数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达平衡所需时间/mol
		CO	H2O	CO	H2
1	650	2	4	0.5	1.5	5
2	900	1	2	0.5	0.5

①实验1中，前5min的反应速率v（CO₂）=0.15mol/（L．min）．
②下列能判断实验2已经达到平衡状态的是ad．
a．容器内CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度不再变化      b．容器内压强不再变化
c．混合气体的密度保持不变                   d．v_正（CO）=v_逆（CO₂）
e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
③若实验2的容器是绝热的密闭容器，实验测得H₂O（g）的转化率H₂O%随时间变化的示意图如图1所示，b点v_正＞v_逆（填“＜”、“=”或“＞”），t₃～t₄时刻，H₂O（g）的转化率H₂O%降低的原因是该反应达到平衡后，因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，故容器内温度升高，反应逆向进行．
（3）利用CO与H₂可直接合成甲醇，下图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图如图2，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺，利用该电池电解1L 0.5mol/L的CuSO₄溶液，当消耗560mLO₂（标准状况下）时，电解后溶液的pH=1（溶液电解前后体积的变化忽略不计）．

17．已知：常温下浓度为0.1mol•L^-1的下列溶液的pH如表：

溶质	NaF	NaClO	Na2CO3
pH	7.5	9.7	11.6

下列有关说法正确的是（　　）

	A．	在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF
	B．	若将CO2通入0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中2c （CO32ˉ）+c （HCO3ˉ）=0.1 mol•L-1
	C．	根据上表，水解方程式ClOˉ+H2O?HClO+OHˉ的水解常数K≈10ˉ7.6
	D．	向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c（Na+）＞c（F-）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（OH-）

16．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	向苯酚钠溶液中通入少量的SO2气体：C6H5O-+SO2+H2O→C6H5OH+HSO3-
	B．	次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO
	C．	向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至溶液恰好呈现中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
	D．	用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑

15．氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究．
（1）三氮化铵水解可生成氨气和物质X，X的结构式为．
（2）已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1，断裂1mol N≡N键需要的能量为946kJ．

（3）常温下，向amol•L^-1的氨水加入等体积bmol•L^-1的盐酸，混合溶液呈中性，则该温度下氨水的电离平衡常数为$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$（用含a和b的代数式表示）．
（4）相同温度下，向甲、乙、丙三个容积相同的恒容密闭容器中按照下列三种方式分别投料，发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），测得甲容器中H₂的平衡转化率为40%．

	N（N2）/mol	N（H2）/mol	N（NH3）/mol
甲	1	3	0
乙	0.5	1.5	1
丙	0	0	4

①乙容器中起始时反应逆向（填“正向”或“不”）移动．
②达到平衡时，甲、乙、丙三个容器中NH3的体积分数由大到小的顺序为丙＞甲=乙．
（5）现分别在150℃、300℃、500℃时向反应器中接n（N₂）：n（H₂）=1：3投料发反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），该反应达到平衡时，体系中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图所示．
①150℃时发生的反应可用曲线m（填“m”、“n”或“l”）表示．
②上图中A、B、C三点的平衡常数K的大小关系是K（B）=K（C）＜K（A）．
③若B点时c（NH₃）=0.6mol•L^-1，则此时反应的化学平衡常数K=44.4．

14．甲苯是一种重要的化工原料，可以参与合成很多物质．如图为以甲苯为原料得到药物苯佐卡因的合成路线．
已知：i．苯环上连有甲基时，再引入其他基团主要进入甲基的邻位或对位；苯环上连有羧基时，再引入其他基团主要进入羧基的间位；
ii：
请回答下列问题：
（1）化合物C中官能团的结构简式为-OH、-CHO，检验反应③进行程度的试剂有碘水、NaOH溶液、银氨溶液（或新制氢氧化铜）．
（2）合成路线中反应类型属于取代反应的有3个．
（3）反应①的化学方程式为，该反应要控制好低温条件，否则会生成一种新物质F，该物质是一种烈性炸药，F的名称为2，4，6-三硝基甲苯．
（4）反应⑤的化学方程式为．
（5）甲苯的链状且仅含碳碳三键的同分异构体有11种，其中满足下列条件的同分异构体的结构简式为
．
①核磁共振氢谱只有两个吸收峰②峰面积之比为1：3
（6）化合物是一种药物中间体，请写出以甲苯为主要原料制备该中间体的合成路线流程图：．
提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如图：
C₂H₅OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂═CH₂$\stackrel{Br}{→}$

13．太阳能电池是通过光电效应或光化学效应直接把光能转化为电能的装置．其材料有单晶硅，还有铜、锗、镓、硒等化合物．
（1）基态亚铜离子中电子占据的原子轨道数目为14．
（2）若基态硒原子价层电子排布式写出4s²4p_x²4p_y²，则其违背了洪特规则．
（3）如图1表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是b．
（4）单晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶体结构如图2所示，在二氧化硅晶体中，Si、O原子所连接的最小环为12元环，则每个O原子连接6个最小环．
（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na₂B₄O₇•12H₂O，实际上他的结构单元是由两个H₃BO₃和两个[B（OH）₄]^-缩合而成的六元环，应写成Na₂[B₄O₅（OH）₆]•8H₂O，其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构．       
①该晶体中不存在的作用力是C（填选项字母）．
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．范德华力  E．氢键
②阴离子通过氢键相互结合形成链状结构．
（6）氮化镓（GaN）的晶体结构如图4所所示．晶体中N、Ga原子的轨道杂化类型是否相同是（填“是”或“否”），判断该晶体结构中存在配位键的依据是晶胞中1个Ga与4个N原子相结合，而Ga原子中含有3个价电子，Ga提供1个空轨道与N原子提供的孤对电子形成配位键．
（7）某光电材料由锗的氧化物与铜的氧化物按一定比例熔合而成，其中锗的氧化物晶胞结构如图5所示，该物质的化学式为GeO，已知该晶胞密度为7.4g•cm^-3，晶胞边长为4.3×10^-10m，则锗的相对原子质量为72.5（保留小数点后一位）