12．W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价之和等于0，L层上电子数是M层上电子数的2倍；在常温常压下，W和R组成的化合物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素的原子最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍．下列说法正确的是（　　）

	A．	元素的非金属性顺序为R＞Y＞W
	B．	R与其他三种元素均能形成共价化合物
	C．	简单氢化物的热稳定性顺序为R＞W＞Y
	D．	原子半径次序为W＞R＞X＞Y

11．水是地球表面上普遍存在的化合物，我们可以用我们学习的物质结构与性质的有关知识去认识它．

（1）氧的第一电离能在同周期元素中由大到小排第4位．
（2）根据等电子体原理，写出水合氢离子的一个等电子体（写电子式）．
（3）水分子可以形成许多水合物．
①水分子可以作配体和铜离子形成水合铜离子[Cu（H₂O）₄]²⁺，1mol水合铜离子中含有σ键数目为12N_A．
②图1是水合盐酸晶体H₅O₂⁺•Cl^-中H₅O₂⁺离子的结构．在该离子中，存在的作用力有abfi．
a．配位键     b．极性键    c．非极性键    d．离子键    e．金属键
f．氢键    g．范德华力    h．π 键     i．σ键
（4）韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”．请从结构上解释生成暖冰的原因水分子是极性分子，在电场作用下定向有规则的排列，分子间通过氢键结合而成固体．
（5）最新研究发现，水能凝结成13种类型的结晶体，除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇特的性质：有在-30℃才凝固的超低温冰，它的坚硬程度可和钢相媲美，能抵挡炮弹轰击；有在180℃高温下依然不变的热冰；还有的冰密度比水大，号称重冰．图2为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸．
①该冰中的每个水分子有2个氢键；
②如果不考虑晶体和键的类型，哪一物质的空间连接方式与这种冰连接类似？SiO₂；
③已知O-H…O距离为295pm，列式计算此种冰晶体的密度$\frac{18×2}{（\frac{2×295×1{0}^{-10}}{\sqrt{3}}）×6.02×1{0}^{23}}$=1.51g/cm³．
（已知295²=8.70×10⁴，295³=2.57×10⁷，$\sqrt{2}$=1.41，$\sqrt{3}$=1.73）
（6）冰融化后，在液态水中，水分子之间仍保留有大量氢键将水分子联系在一起，分子间除了无规则的分布及冰结构碎片以外，一般认为还会有大量呈动态平衡的、不完整的多面体的连接方式．图3的五角十二面体是冰熔化形成的理想多面体结构．
①该五角十二面体有20顶点，160条对角线；
②假设图2中的冰熔化后的液态水全部形成如图3的五角十二面体，且该多面体之间无氢键，则该冰熔化过程中氢键被破坏的百分比为25%．

10．常温下向10mL 0.1mol•L^-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液，所得溶液pH及导电性变化如下图．下列分析不正确的是（　　）

	A．	a～b点导电能力增强说明HR为弱酸
	B．	b点溶液pH=7说明NH4R没有水解
	C．	c 点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）
	D．	b-c任意点溶液均有c（H+）•c（OH-）=Kw=1.0×10-14 mol2•L-2

9．U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素，Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性．U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．请回答下列问题：
（1）X在周期表中的位置为第三周期ⅡA族；UW₂的结构式为O=C=O；
（2）U、V、W形成的10电子氢化物中，结合H⁺能力最强的是NH₃（写化学式）
（3）Z₃W₄与稀硫酸反应的离子方程式为：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O．
（4）YW₂气体通人BaCl₂和HNO₃的混合溶液中，最终生成白色沉淀和无色气体VW，写出此过程的离子方程式：3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO+4H⁺．
（5）已知YW₂和Cl₂均可使品红溶液褪色，现将一定量的YW₂和Cl₂通入品红溶液中：若品红不褪色，则该过程发生的离子方程式为：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．

8．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	0.1mol/L的氯化铁溶液中：Na+、K+、Br-、SCN-
	B．	水电离出的氢氧根离子浓度为10-13mol/L的溶液中：NH4+、K+、SiO32-、SO42?
	C．	使酚酞试液变红色的溶液中：Na+、K+、HCO3-、S2?
	D．	澄清透明的溶液中：K+、Ca2+、MnO4-、NO3-

7．根据题给信息，完成下列各小题：
Ⅰ、某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c（Na⁺）=4×10^-4mol/L，c（SO4^2-）=2.5×10-4mol/L，c（Cl^-）=1.6×10-5 mol/L，c（NO^3-）=1.4×10^-5 mol/L，c（Ca²⁺）=1.5×10^-5 mol/L，则该废水的pH为4．
Ⅱ、有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大；NaA溶液呈中性；1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC分别作导电性试验，发现后者的导电性比前者强，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为HA＞HC＞HB＞HD．
Ⅲ、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得
溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度（mol/L）	NaOH物质的量浓度（mol/L）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

请回答：
（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸弱酸（填“强酸”或“弱酸”）；
（2）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH^-）=10^-5mol•L^-1．
（3）②组情况表明，c大于0.2mol/L（选填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中离子浓度c（^A-）与c（Na⁺）的大小关系是c（A^-）=c（Na⁺）．
（4）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

6．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（　　）

序号	氧化剂	还原剂	其他反应物	氧化产物	还原产物
①	Cl2	FeBr2		Fe3+Br2	Cl-
②	KClO3	浓盐酸		Cl2
③	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	Mn2+

	A．	表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
	B．	氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
	C．	表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e-
	D．	表中③组反应的离子方程式为：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

5．现有10种元素的性质、数据如表所列，它们均为短周期元素．

	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半径 （10-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82	1.02	0.037
最高或最低 化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3	+6	+1
	-2			-3	-1		-3		-2

回答下列问题：
（1）D的元素名称是磷，若H的一种同位素中子数为5，则其原子符号是${\;}_{5}^{10}$B，B元素的原子结构示意图是；
（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO₄；化合物F₂A₂的电子式是：．
（3）用电子式表示F₂I的形成过程：；
（4）用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，则乙极的电极反应式为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．

4．分别取1mol葡萄糖进行下列实验：
①进行银镜反应时，需Ag（NH₃）₂OH2 mol，反应后葡萄糖变为CH₂OH（CHOH）₄COONH₄（结构简式）．
②与乙酸反应生成酯，从理论上讲完全酯化需要300 g 乙酸．
③若使之完全转化为CO₂和H₂O，所需氧气的体积在标准状况下为134.4L，反应的化学方程式为C₆H₁₂O₆+6O₂→6CO₂+6H₂O．

3．写出实验室制取硝基苯的化学方程式：．