12．碳、硫、氧、氮是中学常见元素，下列说法不正确的是 （　　）

	A．	CO2、SO2、NH3都是直线形分子
	B．	CO2、NH3、H2S 的键角依次减小
	C．	H2O2、N2H4分子的中心原子都是 sp3杂化
	D．	C、N、F元素的电负性依次增大

11．A、B、C、D均为短周期元素，他们的原子序数依次增大，B是构成物质种类最多的元素，B和A组成的化合物 B₆A₆是一种无色透明的液体，不溶于水，密度比水小，C 是地壳中含量最高的非金属元素，D 在同周期元素中原子半径最大．
（1）A、B、D 的元素名称分别为氢、碳、钠．
（2）C 在元素周期表中位置为第二周期第ⅦA族．
（3）A、C、D 能组成多种不同的化合物，这些化合物中既含有极性共价键又含有离子键的化合物为（写电子式，下同），既含有非极性共价键又含有离子键的化合物为．
（4）A 和 D 能组成一种化学活性很高的离子化合物 DA，DA 能和C的单质 C₂反应生成一种强碱，请写出 DA 和 C₂反应的化学方程式2NaH+O₂=2NaOH．

10．黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS₂，现有一种天然黄铜矿（含SiO₂），为了测定该黄铜矿的纯度，甲同学设计了如1图实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂气体，实验后取d中溶液的$\frac{1}{10}$ 置于锥形瓶中，用0.05mol/L 标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液 20mL．
请回答下列问题：
（1）将样品研细后再反应，其目的是增大接触面积，使原料充分反应、加快反应速率．
（2）装置a和c的作用分别是bd和e（填标号，可以多选）．
a．除去SO₂气体       b．除去空气中的水蒸气     c．有利于气体混合
d．有利于观察空气流速 e．除去反应后多余的氧气
（3）滴定达终点时的现象是锥形瓶中的溶液由无色变为蓝色且半分钟不褪色．
（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是使反应生成的 SO₂全部进入d 装置中，使结果精确．
（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为50%．
乙同学在甲同学实验的基础上，设计了两种与甲不同的吸收方法，并对吸收产物进行有关处理，同样也测出了黄铜矿的纯度．
（6）方法一：用如图2装置替代上述实验装置 d，同样可以达到实验目的是②（填序号）．

（7）方法二：将原装置 d 中的试液改为Ba（OH）₂，但测得的黄铜矿纯度却产生了+1%的误差，假设实验操作均正确，可能的原因主要有空气中的 CO₂与 Ba（OH）₂反应生成 BaCO 3 沉淀或 BaSO₃被氧化成 BaSO₄．

9．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系，下列说法正确的是（　　）

	A．	X与Z两种元素形成的化合物一定是离子化合物，有且只有离子键
	B．	RX2、WX2、Z2X2都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同
	C．	R、W所形成的氧化物的水化物的酸性强弱为W＞R
	D．	X、Y、R、W四种元素形成的气体氢化物中最稳定的是 Y 的气态氢化物

8．以下说法正确的是（　　）

	A．	超级病菌NDM-l几乎对所有抗生素都具有抗药性，死亡率很高．为防止超级病菌的感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等氧化性强的物质
	B．	高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
	C．	漂白粉在空气中变质是因为CaCl2与空气中的CO2反应生成 CaCO3
	D．	用热的纯碱溶液洗去油污是因为Na2CO3可直接与油脂反应

7．已知维生素 A 的结构简式如下，有关它的说法正确的是 （　　）

	A．	维生素A是一种易溶于水的醇
	B．	维生素A的一个分子中含有5个碳碳双键
	C．	维生素A具有环己烷的结构单元
	D．	维生素A能发生加成、氧化、酯化等反应

6．用均滴有酚酞试液和氯化钠溶液的滤纸分别制作甲、乙两个装置．下列描述正确的是（　　）

	A．	滤纸上的阴离子都向碳棒迁移		B．	a、d两极的电极反应式相同
	C．	b、d两极附近的溶液都变红		D．	c、d两极均有少量气体产生

5．除去括号中的杂质不正确的是（　　）

	A．	乙烯（SO2、H2O）：碱石灰，洗气		B．	乙烷（乙烯）：酸性 KMnO4，洗气
	C．	炭粉（MnO2）：热的浓盐酸，过滤		D．	Cl2（HCl）：饱和食盐水，洗气

4．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（　　）

	A．	NH3$→_{催化剂△}^{O_{2}}$NO$→_{H_{2}O}^{O_{2}}$HNO3
	B．	浓HCl$→_{△}^{MnO_{2}}$Cl2$\stackrel{石灰乳}{→}$漂白粉
	C．	Al2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$无水AlCl3$\stackrel{电解}{→}$Al
	D．	淀粉$→_{△}^{H_{2}SO_{4}（aq）}$葡萄糖$\stackrel{酒化酶}{→}$C2H5OH$→_{Ag，△}^{O_{2}}$CH3CHO

3．常温下，已知 H₂S-HS^--S^2-和H₂SO₃-HSO₃^--SO₃^2-粒子体系随pH变化时各组分的分布情况如图1所示．现向1L0.1mol•L^-1的Na₂S溶液中缓慢通入SO₂气体，溶液的pH与通入SO₂的物质的量变化的关系如图2所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	由图1的一级电离与二级电离的Ka值可知H2SO3?2H++SO32-  Ka≈10-7
	B．	向1L0.1 mol•L-1的Na2S溶液中持续通入SO2气体达到0.1 mol时，溶液中H2S、HS-、HSO3-、SO32-可同时一定量共存
	C．	向1L0.1 mol•L-1的Na2S溶液中持续通入SO2气体达到0.1 mol时，溶液中存在如下关系：c（H+）+c（Na+）═c（OH-）+2c（S2-）+2c（SO32-）+c（HS- ）+c（HSO3-）
	D．	在反应过程中当pH降至7.5左右，之后可能出现淡黄色沉淀