18．CO₂的摩尔质量是44g/mol；2molCO₂的质量是88g；在标准状况下所占的体积约为44.8L；所含的分子数目约为1.204×10²⁴个；所含氧原子的数目约为2.408×10²⁴个．

17．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	B．	硫化氢气体通入氯化亚铁溶液：S2-+Fe2+═FeS↓
	C．	将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
	D．	金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-═AlO${\;}_{2}^{-}$+H2↑

16．实验室可用甲酸制备甲酸铜．其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸制得四水甲酸铜[Cu（HCOO）₂•4H₂O]晶体．相关的化学方程式是：
2CuSO₄+4NaHCO₃═Cu（OH）₂•CuCO₃↓+3CO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O
Cu（OH）₂•CuCO₃+4HCOOH+5H₂O═2Cu（HCOO）₂•4H₂O+CO₂↑
实验步骤如下：

I．碱式碳酸铜的制备：
①步骤ⅰ是将一定量CuSO₄•5H₂O晶体和NaHCO₃固体一起放到研钵中研磨，其目的是研细并混合均匀．
②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃～80℃，如果看到有黑色固体生成（填写实验现象），说明温度过高．
II．甲酸铜的制备：
将Cu（OH）₂•CuCO₃固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质．在通风橱中蒸发滤液至原体积的$\frac{1}{3}$时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2-3次，晾干，得到产品．
a、“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是防止甲酸铜晶体析出．
b、用乙醇洗涤晶体的目的是洗去晶体表面的水和其它杂质．

15．磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca₃（PO₄）₂等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）白磷（P₄）可由Ca₃（PO₄）₂、焦炭和SiO₂在电炉中高温（～1550℃）下通过下面三个反应共熔得到．
①4Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）═12CaO（s）+2P₄（s）+10CO₂（g）△H₁=+Q₁kJ•mol^-1
②CaO（s）+SiO₂（s）═CaSiO₃（s）△H₂=-Q₂ kJ•mol^-1
③CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H₃=+Q₃kJ•mol^-1
已知：CaSiO₃的熔点（1546℃）比SiO₂低．
写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂+10C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6CaSiO₃+P₄+10CO．
（2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到一种次磷酸盐（KH₂PO₂）和一种气体PH₃（写化学式）．
（3）磷的重要化合物NaH₂PO₄可通过H₃PO₄与NaOH溶液反应获得．工业上为了使反应的主要产物是NaH₂PO₄，通常将pH控制在2.1～7.2之间 （已知磷酸的各级电离常数为：K₁=7.1×10^-3K₂=6.3×10^-8K₃=4.2×10^-13 lg7.1≈0.9  lg6.3≈0.8  lg4.2≈0.6）．Na₂HPO₄ 溶液显碱性，若向其溶液中加入足量的CaCl₂ 溶液，溶液则显酸性，其原因是3Ca²⁺+2HPO₄^-=Ca₃（PO₄ ）₂↓+2H⁺ （用离子方程式表示）．
（4）白磷中毒后可用CuSO₄溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P ₄+60CuSO₄+96H₂O═20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄60molCuSO₄能氧化白磷的物质的量是3mol．

14．下列事故的处理错误的是（　　）

	A．	将CO中毒者移到通风处抢救
	B．	不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用少量水冲洗
	C．	不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布盖灭
	D．	眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉

13．某学生进行了“浓度影响化学反应速率”的探究实验，原始数据记录如下：

	Zn的质量	H2SO4的浓度	收集20mL H2所需的时间
①	12g（锌粒）	0.1mol/L	153s
②	10g（锌粉）	0.1mol/L	125s
③	10g（锌粉）	0.2mol/L	62s

（1）比较三组数据，初步得出的结论是：当其他条件不变时，H₂SO₄（填化学式）的浓度增加，反应速率加快（填“加快”、“减慢”或“不变”）；
（2）写出该反应的化学方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，该反应中还原剂是Zn，从反应分类角度来看，该反应既属于氧化还原反应，又属于置换反应（填四大基本反应类型之一）．

12．钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途．
（1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点．
①Ti的基态原子价电子排布式为3d²4s²；
②Fe的基态原子共有7种不同能级的电子．
（2）制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₇+3CCl₄═2KCl+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑．
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是O＞Cl＞C（用元素符号表示）
②COCl₂分子中所有原子均满足8电子构型，COCl₂分子中σ键和π键的个数比为3：1，中心原子的杂化方式为sp²．

11．2015年8月12日，天津滨海新区发生剧烈爆炸，造成多人死亡．据调查，瑞海公司出口量较大的危险品有NaCN、NaSCN、KClO₃、Na、NaNO₂等，使得现场营救工作困难重重，环境污染严重．NaCN常用于金银等贵重金属提炼和电镀等．
（1）NaCN中C元素的化合价为+2，工业上将金属钠和石油焦（主要成分为C）按一定比例加入反应器中，加热条件下通入氨气制备氰化钠．请写出化学方程式2Na+2C+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaCN+3H₂↑．
（2）金的提炼和电镀工艺流程如下：

①在浸取工艺中，研究人员发现若在操作Ⅰ中使用5%H₂O₂溶液代替空气可提高浸取率，请说明理由H₂O₂溶液为液态，与矿石混合更均匀，接触面积大，氧化充分．
若改用I₂-NaI溶液进行浸取，将会得到含[AuI₂]^-溶液，采用电解法提炼金原理如上图，电解方程式为：2AuI₂^-═I₃^-+I^-+2Au，则阳极电极反应式为3 I^--2e^-=I₃^-；交换膜为阴离子交换膜（填“阴”或“阳”）
②反应Ⅲ属于置换反应，请写出离子反应式Zn+2[Au（CN）₂]^-═[Zn（CN）₄]^2-+2Au．
（3）世界卫生组织规定饮用水中CN^-限值为0.07mg/L．已知：Ag⁺+2CN^-=[Ag（CN）₂]^-； 爆炸发生后，工作人员取附近居民区饮用水样品各10.00mL，进行三次测定CN^-含量，平均消耗2×10^-5mol/LAgNO₃标准溶液12.50mL．由数据分析可知，该饮用水样品中CN^-含量为1.3mg/L，则该饮用水中氰含量是（填“是”或“否”）超标．

10．亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、纸浆等漂白，亚氯酸钠（NaClO₂）在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO${\;}_{2}^{-}$、Cl^-等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，但ClO₂是有毒气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl^-没有画出）．则下列分析错误的是（　　）

	A．	亚氯酸钠在碱性条件下较稳定
	B．	25℃时，HClO2的电离平衡常数的数约为Ka=10-6
	C．	25℃时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合（忽略Cl-），则混合溶液中有c（HClO2）+2c（H+）═c（ClO${\;}_{2}^{-}$）+2c（OH-）
	D．	使用该漂白剂的最佳pH为3

9．用水稀释0.1 mol•L^-1 CH₃COOH时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）

A．

$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（O{H}^{-}）}$

B．

$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$

C．

c（H+）和c（OH-）的乘积

D．

OH-的物质的量