8．常温下，向20ml某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol•l^-1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图．下列分析正确的是（　　）

	A．	V=40
	B．	C点所示溶液中：c（H+）-c（OH-）═2c（NH3•H2O）
	C．	d点所示溶液中：c（NH4+）═2c（SO42-）
	D．	NH3•H2O的电离常数K=10-4

7．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出由黑色又变为红色的相应化学方程式CH₃CH₂OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH₃CHO+Cu+H₂O．在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是放热反应．
（2）反应进行一段时间后，干试管a中能收集到不同的物质，它们是乙醛、乙醇与水，集气瓶中收集到的气体的主要成分是氮气．
（3）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸，要除去该物质，可现在混合液中加入c（填写字母）．
a．氯化钠溶液　　b．苯　    c．碳酸氢钠溶液 　 d．四氯化碳
（4）反应后取乙中溶液滴入到新制的Cu（OH）₂悬浊液，加热可以看到红色沉淀写出反应的化学方程式CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O．

6．在预防H7N9时，医学专家告诉我们对公共场所要进行消毒；毛巾、口罩要经常用开水蒸煮；被褥要放在太阳光下直射，其目的是（　　）

A．

使多糖水解

B．

使油脂水解

C．

使氨基酸变性

D．

使蛋白质变性

5．用20g烧碱配制成500mL溶液．
（1）所得溶液的物质的量浓度为多少？（写出计算过程，下同）
（2）从中取出1mL，将其用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？

4．有一白色固体可能有：Ca²⁺、Cl^-、Cu²⁺、CO₃^2-、K⁺、Na⁺中的几种，现做如下实验：（1）把该固体放人足量水中得一无色溶液和白色沉淀；（2）取（1）中少量无色溶液向里加AgNO₃溶液有白色沉淀产生，再加稀HNO₃沉淀全部洛解且有气体放出，则：
（1）该白色固体中一定有的离子是Ca²⁺、CO₃^2-．
（2）该白色固体中一定没有的离子是Cl^-、Cu²⁺．
（3）该白色固体中可能有的离子是K⁺、Na⁺，若要验证这种离子是否一定存在，可用焰色反应方法进行检验．

3．如图所示的装置中，A是氯气发生仪器，C、D 为气体净化装置（C中装有饱和食盐水，D中装有浓硫酸），E是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G 中装有氢氧化钠溶液．

请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是圆底烧瓶；
（2）实验室制氯气的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）C装置的作用是除去氯气中混有的氯化氢；D装置的作用是干燥氯气；
（4）E中发生化学反应的方程式为：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃；
（5）烧杯G中发生反应的化学方程式为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

2．在Al₂（SO₄）₃溶液中滴加少量NaOH溶液，化学方程式为Al₂（SO₄）₃+6NaOH═2Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄；继续加入过量的NaOH溶液，离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；在FeSO₄溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为生成白色沉淀，后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．．

1．根据元素周期表回答下列问题．

（1）写出d的元素符号C；
（2）上述f元素的最高价氧化物呈两性，它的化学式是Al₂O₃；
（3）写出a的单质与水反应的化学方程式：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；
（4）a、c的氢氧化物的碱性NaOH＞Mg（OH）₂ （填化学式）．

20．在密闭容器中发生反应H₂（g）+I₂（g）═2HI（g），0～5min内H₂的浓度减少了0.50mol/L，则在这段时间内用H₂表示的平均反应速率[mol/（L•min）]为（　　）

A．

0.01

B．

0.10

C．

0.04

D．

0.50

19．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42-		B．	K+、Na+、SO42-、Cl-
	C．	CO32-、H+、Na+、K+		D．	H+、Cl-、NO3-、Ag+