8．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2LC5H12含有的分子数为0.5NA
	B．	21g乙烯与丁烯的混合气体中含有3NA个C-H键
	C．	1L0.1mol/LNH4NO3溶液中含有0.2NA个N
	D．	光照下，1molCl2与足量CH4完全反应，生成NA个HCl

7．现有下列八种物质：①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③CH₃COONa、④NH₄HCO₃、⑤C₂H₅OH  ⑥Al ⑦食盐水  ⑧CH₃COOH．
（1）上述物质中属于强电解质的是①②③④（填序号），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是②④⑥（填序号）．
（2）上述②的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（3）④跟足量的浓NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式是：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O．

6．短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其族序数之和为13，且C的族序数是B的族序数的3倍．下列说法正确的是（　　）

	A．	三种元素的原子半径：B最小
	B．	最高价氧化物对应的水化物：仅B呈碱性
	C．	常温下，B在A、C的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中会发生钝化
	D．	A、B、C的氧化物都是形成酸雨的罪魁祸首

5．下列物质有颜色的是（　　）

A．

食盐溶液

B．

氯化钙溶液

C．

苏打水

D．

饱和氯水

4．乙烯与乙炔的混合气体完全燃烧时，消耗氧气的体积是混合气体的2.8倍，则原混合气体对氢气的相对密度为（　　）

A．

12.6

B．

13

C．

13.5

D．

13.6

3．常温下，0.10mol•L^-1的NH₄Cl溶液的pH为5，则一水合氨的电离常数K_b=10^-5．

2．（Ⅰ）下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积	1×10-14	1×10-13	1×10-12

试回答以下问题：
（1）25℃时，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4 mol/L^-1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=1000：1；
（2）在t₂℃下，将amol•L^-1CH₃COOH溶液与bmol•L^-1NaOH溶液等体积混合反应后，溶液恰好呈中性，则该温度下CH₃COOH的电离常数Ka=$\frac{b×1{0}^{-6}}{a-b}$（用a、b表示）；
（1I）已知：25℃下，下列反应；
Ag⁺（aq）+2NH₃（aq）?Ag₂（NH₃）₂⁺（aq）△H=akJ•mol^-1   k=c
2Ag⁺（aq）+2OH^-（aq）?Ag₂O（s）+H₂O（I）△H=blJ•mol^-1  k=d
（3）写出Ag₂O溶于氨水（用NH₃表示）生成银氨溶液[Ag（NH₃）₂⁺]的热化学方程式：Ag₂O（s）+H₂O（l）+4NH₃（aq）?2Ag（NH₃）²⁺（aq）+2OH^-（aq）△H=（2a-b）kJ?mol^-1；计算25℃下，该反应的平衡常数（用c，d表示）k=$\frac{{c}^{2}}{d}$．

1．如图为常用玻璃仪器组成的六种实验装置，均可根据不同的实验需要在其中加入不同的液体或固体试剂，请用适宜装置的序号完成下列填空：

（1）能用于干燥CO₂气流的装置是AEF．
（2）用于除去Cl₂中HCl杂质的最佳装置是A．
（3）用于尾气吸收并能防止液体倒吸到反应装置中的是CE．
（4）接在气体制备的连续实验装置中间，用于控制气流平稳的装置是D
（5）利用装置A收集CO₂气体，应从a口进气，A中装满水，用排水法测量生成H₂的体积，应从b口进气．

20．下列叙述错误的是（　　）
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S
②由一种元素组成的物质可能是混合物
③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
⑥两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键．

A．

②④⑥

B．

①⑤

C．

②③④

D．

①⑤⑥

19．苯环结构中不存在碳碳单、双键交替出现的结构，下列可以作为证据的事实是（　　）
①苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色  ②苯不能使溴水因发生化学反应而褪色  
③苯在加热和有催化剂存在的条件下能生成环己烷  ④苯中碳碳键长完全相等  
⑤邻二氯苯只有一种  ⑥间二氯苯只有一种．

A．

①②④⑤

B．

①②③④⑥

C．

①⑤

D．

①②