8．氰化钠（NaCN）是重要的化工原料，常用于化学合成、冶金工业等．回答下列问题：
（1）可用纯碱、焦炭、氨气反应制取 NaCN，同时还有水生成，写出反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目；
（2）现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金（Au）矿石，得到 Na（二氰合金酸钠）溶液，再用锌还原 Na生成金，“浸取”反应的还原产物是NaOH；
（3）如图1为用含NaCN的废水合成黄血盐（K₄Fe（CN）₆）的主要工艺流程如图：

已知相同温度下溶解度：Na₄Fe（CN）₆＞K₄Fe（CN）₆
①实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于NaOH溶液，再用蒸馏水稀释．
②在转化罐中发生反应的化学方程式为Na₄[Fe（CN）₆+4KCl=4NaCl+K₄[Fe（CN）₆↓．
③加入碳酸钠溶液主要目的是除去过量的Ca²⁺．
④“操作”环节具体为过滤、洗涤、干燥．
（4）CN ^-可以造成水体污染，某小组用如下方法对此污水进行处理如图2装置模拟电化学法处理CN ^-，有关结果如表．

实验序号	电极（X）	NaCl溶液浓度（mol/L）	甲中石墨表面通人气体	电流计读数（A）
（1）	Fe	0．l	空气	I
（2）	Al	0.1	空气	1.5Ⅰ
（3）	Fe	0.1	02	2Ⅰ
（4）	Al	0.5	空气	1.6Ⅰ

①若乙池中石墨（I）极产生无毒无害的物质，其电极反应式为2CN^-+12OH^--10e^-=2CO₃^2-+N₂+6H₂O；
②该实验表明电化学法处理CN^-时，影响处理速率的因素有负极的金属材料、甲中电解质氯化钠的浓度以及氧气的浓度（任答两点）

7．下列有关实验的说法正确的是（　　）

	A．	将少量SO2通入氨水和硝酸钡的混合溶液中产生白色沉淀，说明NO3-将SO2氧化生成了硫酸钡
	B．	“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用
	C．	为除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸杂质，可向混合溶液中加入适量的乙醇并加热
	D．	已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

6．化学是以实验为基础的科学，以下说法正确的是（　　）

	A．	用硫酸酸化高锰酸钾溶液，能起到增强氧化性作用
	B．	向某溶液中加入稀NaOH溶液未能产生使湿润的红色石蕊试变蓝的气体，说明原溶液中不含NH4+
	C．	在坩埚中加热MgCl2•6H2O晶体可以得到无水MgCl2
	D．	向某溶液中加入稀盐酸能产生使品红溶液褪色的气体，说明原溶液中一定含有SO32-

5．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO₂和H₂O的总质量为41克，若水的质量为16.2克，求CO₂的质量．

4．A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA₂，C与A生成化合物CA₂，A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D₂A或D₂A₂．请回答
（1）写出元素符号B：CC：Si．
（2）BA₂的电子式，BA₂分子中化学键属于共价键．
（3）D₂A₂的化学式Na₂O₂，灼烧这化合物火焰呈黄色．
（4）C在元素周期表中的位置是第三周期IVA族，其原子结构示意图．

3．A～E等几种烃分子的球棍模型如图所示，据此回答下列问题．

（1）D的化学式为C₂H₂，A的二氯取代物有1种．
（2）可作为植物生长调节剂的是C（填序号）．

2．己烷雌酚的一种合成路线如图：下列叙述不正确的是（　　）

	A．	化合物X 的分子式为C9H13BrO		B．	化合物X苯环上的一溴代物有四种
	C．	用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y		D．	反应（2）属于取代反应

1．用如图所示装置进行如下实验时，实验设计合理、现象描述正确的是（　　） 

	X气体	Y溶液	Z溶液	试管中现象
A	Cl2	碘化亚铁和苯混合液	H2O	上层溶液显紫色，下层溶液显黄色
B	CO2和NH3	氯化钡溶液	H2SO4	白色沉淀
C	SO2	紫色石蕊试液	NaOH	石蕊先变红后褪色
D	HCHO	新制氢氧化铜	KMnO4	砖红色沉淀

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成阳离子、阴离子个数比为2：1的离子化合物丙．
（1）B的气态氢化物的电子式为，请用电子式表示A与C形成化合物的过程．
（2）E在周期表中的位置为第三周期第VA族．
（3）下列说法正确的有①③④．
①化合物乙分子中只含有极性共价键
②化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
③B、E分别与A形成的简单化合物中，B的更稳定
④C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C＞D＞E＞F
（4）写出由以上元素构成的10电子分子与18电子分子按物质的量之比1：1反应生成盐的化学方程式NH₃+H₂S=NH₄HS．

19．现有A、B、C三种烃，其球棍模型图：
（1）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O₂的量最多的是A（填对应字母，下同）；
（2）同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O₂的量最多的是C；
（3）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是B．
（4）在120℃、1.01×10⁵ Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是A、B．