8．在一密闭容器中放入1molX（g）发生反应：X（g）?4Y（g）+Z（g），如图表示在 200℃时，X的浓度随时间变化的曲线．
（1）5min内用Y表示的平均反应速率为0.64mol/（L．min），．
（2）该反应在6min时刻达到平衡．
（3）第7min时刻，V_（正）=V_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在第8min时，Z的浓度为0.85mol•L^-1．
（5）下列说法能说明该反应已达平衡状态的是a、c（填编号）．
a．单位时间消耗0.1molX的同时，消耗0.4molY
b．相同时间内生成0.1molZ的同时，生成0.4molY
c．反应体系中X、Y、Z的浓度都保持不变
d．反应体系中的任何物质都不再发生反应．

7．已知A 是一种分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图1所示．

请回答下列问题：
（1）B分子中官能团的名称为醇羟基．
（2）B通过两次氧化可得到D，也可通过反应④直接氧化为D，则需要加入的氧化试剂为酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液（任填一种）．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH₃CH₂OH；反应类型：加成反应．
②．
（4）反应⑤可按下进行：
【实验步骤】
如图2在试管甲中先加入2mL 95%的B，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2mL D，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5ml 饱和碳酸钠溶液，按图2连接好装置，用酒精灯对试管甲小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到乙试管中有明显现象时停止实验．试回答：
【实验结果】
a．试管乙中观察到的现象是液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，并可闻到香味．
b．试管甲中反应的化学方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，反应类型为酯化反应（或取代反应）．
【问题探究】
本实验反应开始时用小火加热的原因是防止乙醇和乙酸挥发．
（查阅资料可知：乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）

6．如表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

1

A

2

B

3

C

D

E

F

G

H

I

4

J

K

5

6

（1）表中用字母标出的元素中，化学性质最不活泼的是Ar（用元素符号表示，下同），其原子结构示意图为．
（2）表中用字母标出的元素中，能形成两性氢氧化物的元素是Al （用元素符号表示），写出该元素的单质与C最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（3）在C、D、E形成的氢氧化物中，碱性最强的是NaOH（用化学式表示）；在F、G、H形成的氢化物中最稳定的是HCl（用化学式表示）．
（4）A和B可形成最简单的有机化合物，其结构式为；它的空间构型是正四面体．
（5）在H、K对应的单质中，氧化性较弱的是Br₂（用化学式表示）．
（6）J元素是过渡元素铁，工业上常用赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）为原料，采用高炉炼铁的方式炼铁，其原理是，把赤铁矿、焦碳和石灰石一起加入高炉，在高温下，把铁从赤铁矿中还原出来，写出该反应的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

5．如图表示4个碳原子相互结合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合．

（1）图中属于烷烃的是A、C （填编号）
（2）上图中互为同分异构体的是：A与C；B与EFH；D与G．（填编号）
（3）写出H的结构简式．

4．下列有关燃料电池的说法正确的是（　　）

	A．	氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
	B．	燃料电池的能量转化率可达100%
	C．	燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别在于反应物不是储存在电池内部，而是由外设装备提供燃料和氧化剂
	D．	氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化

3．实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W（Na₂CO₃），称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液
方案一：沉淀法．利用化学反应把HCO₃^-、CO₃^2-完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω（Na₂CO₃）

（1）量取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO₃^-、CO₃^2-完全转化为沉淀，应选用的试剂是D（填编号）
A．CaCl₂溶液     B．MgSO₄溶液     C．NaCl溶液     D．Ba（OH）₂溶液
（2）过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还有普通漏斗（或漏斗）
（3）将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算（Na₂CO₃）．如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得ω（Na₂CO₃）偏小（填“偏大”、“偏小“或“无影响“）
方案二：量气法．量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃、1
.01×10⁵Pa）的体积，由此计算混合物中W（Na₂CO₃）
（1）装置中导管a的作用是若撤去导管a会使测得气体体积平衡压强、使液体顺利滴下，消除加入稀硫酸引起的气体体积误差，偏大（“偏大”，“偏小”或“无影响”）
（2）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：
①待冷却至室温才开始读数
②读数前左右两边液面相平
③眼睛视线与液面最低处相平
（3）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁ mL、V₂mL．则产生CO₂的体积为（V₁-V₂）ml
方案三：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000mol/L的盐酸滴定到终点（已知终点时反应H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-恰好完全，此时溶液PH＜8）．重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00mL
（1）量取25.00mL配制好的溶液，应选择碱式滴定管仪器来完成
（2）判断滴定终点的依据是由红色突变为无色，且30s不变色
（3）此法测得ω（Na₂CO₃）=84.8%

2．（1）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-190kJ/mol
①下列描述中能说明上述反应已达平衡的是bd．
a．υ（O₂）_正=2v（SO₃）_逆
b．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
②在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO₂和0.10molO₂半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃0.18mol，则υ（O₂）=0.036mol•L^-1•min^-1；若继续通入0.4molSO₂和0.2molO₂则平衡向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，0.54mol＜n（SO₃）＜0.6mol．
（2）工业生产尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO（NH₂）]，反应的化学方程式为2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）（1）+H₂O（l），该反应的平衡常数和温度关系如下：

T/°C	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①△H＜ 0 （填“＞”、“＜”或“=”）
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比（氨碳比）$\frac{{n（N{H_3}）}}{{n（C{O_2}）}}=x$，下图是氨碳比（x）与CO₂平衡转化率（a）的关系．a随着x增大而增大的原因是NH₃的量增大，平衡正向移动，则增大CO₂的转化率．
（3）图中的B点处，NH₃的平衡转化率为32%．

1．将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位．炼铁高炉中发生的关键反应如下：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mo1
CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H=+172.46kJ/mo1
Fe₂O₃+CO→Fe+CO₂
若已知：$2Fe（s）+\frac{3}{2}{O_2}（g）═F{e_2}{O_3}（S）△H=-824.21kJ/mo1$
根据上面三个热化学反应方程式，回答下列问题：
（1）CO的燃烧热为282.98KJ/mol；写出其热化学反应方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-282.98KJ/mol．
（2）高炉内Fe₂O₃被CO还原为Fe的热化学反应方程式为Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.74kJ•mol^-1．
（3）炼制1t含铁96%的生铁所需焦炭的理论用量是0.31t．（保留两位有效数字）

20．A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大．第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请回答下列问题：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是C＜O＜N（用对应的元素符号表示）；基态D原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取sp²杂化；$BC_3^-$的空间构型为平面三角形（用文字描述）．
（3）1molAB^-中含有的π键个数为2N_A．
（4）如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是1：5
（5）镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XY_n，它们有很强的储氢能力．已知镧镍合金LaNi_n晶胞体积为9.0×10^-23cm³，储氢后形成LaNi_nH_4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNi_n中n5（填数值）；氢在合金中的密度为0.083g/cm³．

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	N-H键键能的含义是把1molNH3中的共价键全部拆开所吸收的能量
	B．	ClO-的空间构型为平面三角形
	C．	卤素单质从F2到I2，在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是原子半径逐渐增大
	D．	熔点由高到低的顺序为：金刚石＞MgO＞NaCl＞CCl4