20．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．

根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）r（O^2-）＞r（Na⁺）；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO₄＞H₂SO₄．
（3）写出x与z形成四原子共价化合物的电子式．
（4）物质A是一种比水轻的油状液体，仅由x、y两种元素组成，y元素与x元素的质量比为12：1，A的相对分子质量为78．A与浓硫酸与浓硝酸在50-60℃反应的化学反应方程式+HNO₃$→_{50-60℃}^{浓硫酸}$+H₂O，反应类型取代反应．

19．瓦斯中甲烷与氧气的物质的量之比为1：2时极易爆炸，此时甲烷与氧气的质量之比为（　　）

A．

1：4

B．

1：2

C．

1：1

D．

2：1

18．下列反应中，属于取代反应的是（　　）

	A．	乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
	B．	乙醇燃烧
	C．	丙烷与氯气混合，在光照条件下反应
	D．	电石与水反应制取乙炔

17．等质量的下列烃，完全燃烧耗氧量最大的是（　　）

A．

CH4

B．

C2H2

C．

C2H4

D．

C6H6

16．请根据如表相关信息，回答问题．

A	基态原子最外层电子数是次外层的三倍
B	基态原子核外有13种不同运动状态的电子
C	与B同一周期，原子中未成对电子数是同周期中最多
D	D2-的核外电子排布与氩原子相同
E	是ds区原子序数最小的元素

（1）请把B以及B同周期且原子序数比B小的原子按第一电离能从大到小的顺序排列：Mg＞Al＞Na（用相应的元素符号表示）．A、D两种元素中，电负性A＞D （填“＞”或“＜”）
（2）A₃分子的空间构型为V形，与其互为等电子体的分子为SO₂；
（3）解释在水中的溶解度C₇H₁₅OH比乙醇低的原因是：乙醇中的羟基与水的羟基结构相似所以溶解度大，C₇H₁₅OH中烃基大，与水的羟基结构相似程度小所以溶解度小，C₇H₁₅OH 中采用sp³杂化的原子共有8个；
（4）E（NH₃）₄²⁺配离子中存在的化学键类型有①③（填序号）：
①配位键  ②金属键  ③极性共价键  ④非极性共价键  ⑤离子键  ⑥氢键
若 E（NH₃）₄²⁺具有对称的空间构型．且当 E（NH₃）₄²⁺中的两个NH₃分子被两个Cl^-取代时．能得到两种不同结构的产物，则 E（NH₃）₄²⁺的空间构型为a（填序号）．
a．平面正方形b．正四面体  c．三角锥形    d．V形
（5）单质E晶胞如图所示，已知E元素相对原子质量为M，原子半径为r pm，密度为ρg/cm³ （1pm=10^-10cm）那么写出阿伏伽德罗常数N_A的表达式$\frac{\sqrt{2}×10{\;}^{30}M}{8ρr{\;}^{3}}$（用M、r、ρ表示）．

15．X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的质子数是内层电子数的4倍，Y原子半径是短周期主族元素中最大的，X原子与W原子电子总数是Z原子电子数的2倍，W与X同主族．下列说法正确的是（　　）

	A．	X、W的最外层电子数均为6		B．	最高价氧化物的水化物的碱性：Y＞Z
	C．	简单气态氢化物的稳定性：W＞X		D．	Y的单质在X的单质中燃烧生成Y2X

14．将7.8g镁铝合金加入100mL 5.0mol•L^-1NaOH溶液中，充分反应后收集到6.72L气体（标准状况），过滤得到溶液X．下列说法正确的是（　　）

	A．	产生气体的质量为0.3g
	B．	合金中镁与铝的物质的量之比为1：2
	C．	溶液X中剩余NaOH的物质的量为0.2 mol
	D．	向溶液X中通入足量C02，过滤，将沉淀充分灼烧得固体15.6 g

13．下列有机反应的化学方程式书写正确是（　　）

	A．	CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+H2
	B．	2+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$2
	C．	CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$CH3CHO+H2O
	D．	CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH3COOCH2CH3+H2O

12．一定条件下，下列所发生的反应属于取代反应的是（　　）

	A．	天然气的燃烧		B．	乙烯使溴水褪色
	C．	苯与浓硝酸反应		D．	溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液反应

11．关于CF₂Cl₂ （商品名为氟里昂-12）的叙述正确的是（　　）

	A．	属于卤代烃		B．	有两种同分异构体
	C．	所有原子在同一平面上		D．	能发生消去反应