10．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
	B．	ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
	C．	当各轨道处于全满．半满．全空时原子较稳定
	D．	同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大

9．已知空气组成（ 体积分数 ） N₂  0.800      O₂  0.200
氨空气氧化后的混合气体组成如下（ 高温下NO与O₂可以共存 ）
NO  16mol     O₂ 7.00mol      H₂O  24.5mol       N₂  112mol
完成下列计算：
（1）该混合气体中NO全部转化为HNO₃ 需要5摩尔O₂．
（2）参加反应的空气的体积是3136升．（ 标准状况下 ）
（3）向该混合气体中添加空气使NO完全转化为HNO₃，转化后剩余气体中（不含H₂O）氧气体积分数为0.0500．添加空气多少摩尔？
（4）该混合气体的组成表明NH₃氧化产生的NO超过16mol，有部分NO已和O₂、H₂O反应转化为HNO₃．这部分NO是多少摩尔？

8．2010年诺贝尔化学奖获得者赫克、伊智根岸（美）和铃木彰（日）在钯催化交叉偶联反应方面的研究，为化学家提供了更为精确、有效的工具，极大促进了制造复杂化学物质的可能性．已知一种钯催化的交叉偶联反应可以表示为：
下面是利用钯催化的交叉偶联反应，以烃A与苯为原料合成某个复杂分子L（相对质量不超过200）的过程，其中F在浓硫酸作用下可以发生两种不同的反应分别形成H和G．

（1）写出反应的反应类型：④消去反应  ⑥还原反应
（2）写出反应需要的无机反应物、反应条件：①NaOH水溶液，加热，⑤液溴，铁粉；
（3）根据要求完成下列两个空格：用系统命名法给物质A命名：3-甲基-1-丁烯；写出物质L的结构简式：
（4）写出下列反应的化学方程式：C→D：；F→G：．
（5）H有多种同分异构体，请写出一种符合下列条件的结构简式：．
i．能发生水解反应       ii．分子中只含有两个甲基        iii．不含环状结构．

7．乙烯是重要的化工基础原料．用乙烯合成光学树脂CR-39单体的过程如下：

已知：i．CR-39单体结构简式是：

ii．酯与醇有如下反应：
RCOOR′+R″OH$→_{△}^{催化剂}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
（1）乙烯转化为A的反应类型是加成反应．
（2）在D、E的分子中，都只有一种化学环境的氢原子．
①D的结构简式是．
②E为五元环状化合物，E与CH₃OH反应的化学方程式是．
（3）G与足量NaOH溶液反应的化学方程式是．
（4）F的一种同分异构体K，其分子中不同化学环境的氢原子个数比是3：1：1：1，且能与NaHCO₃反应．
①K能发生消去反应，生成的有机物的结构简式是．
②K在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是．
（5）下列有关C的叙述正确的是（填写序号）acd．

a．能与乙酸发生酯化反应	b．能与乙醇发生酯化反应
c．1mol C最多能与2mol Na反应	d．C的同分异构体不能发生银镜反应

6．将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一氧化还原反应的体系，共有
KCl、Cl₂、浓H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质．完成下列填空：
（1）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，配平并标出电子转移方向和数目：．
（2）上述反应中，氧化剂是KMnO₄，每转移1mol电子，生成Cl₂11.2 L（标准状况）．
（3）在反应后的溶液中加入NaBiO₃（不溶于冷水），溶液又变为紫红色，BiO₃^-反应后变为无色的Bi³⁺．写出该实验中涉及反应的离子反应方程式：2Mn²⁺+5NaBiO₃+14H⁺=2MnO₄^-+5Na⁺+5Bi³⁺+7H₂O．
（4）根据以上实验，写出两个反应中氧化剂、氧化产物的氧化性强弱顺序NaBiO₃＞KMnO₄＞Cl₂．
（5）上述氧化还原反应体系中，属于第三周期元素的简单离子半径由大到小的顺序为S^2-＞Cl^-
（6）氯原子的最外层电子的轨道式为，氯原子核外有17不同运动状态的电子．

5．下列实验中，为实现实验目的，除杂操作正确的是（　　）

	实验	除杂试剂	实验目的
①	电石与水反应	CuSO4溶液	用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性
②	CH3CH2Br与NaOH溶液共热	HNO3溶液	用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br
③	淀粉与稀H2SO4水浴共热	NaOH溶液	用银氨溶液检验水解产物的还原性
④	C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃	NaOH溶液	用Br2的CCl4溶液证明该反应为消去反应

A．

①②③

B．

①②④

C．

②③④

D．

①②③④

4．下列有关Al₂（SO₄）₃溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	该溶液中Na+、NH4+、CO32-、Cl-可以大量共存
	B．	通入CO2气体产生白色沉淀
	C．	与Na2S反应的离子方程式：Al3++S2-→Al2S3↓
	D．	与过量浓氨水反应的离子方程式：Al3++3NH3+3H2O→Al（OH）3↓+3NH4+

3．N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
	B．	1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
	C．	钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
	D．	密闭容器中2mol NO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

2．若甲、丙为短周期、同一主族元素组成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为（　　）

A．

钠和氢气

B．

硫和氧

C．

碳和硅

D．

氯气和溴单质

1．下列物质的电子式书写正确的是（　　）

	A．	N2的电子式：		B．	Na2O2的电子式：
	C．	CO2的电子式：		D．	NH4Cl的电子式：