3．有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置（夹持装置等已省略），其实验操作为：先按图安装好装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）地通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象．试回答以下问题：

（1）C中热水的作用：使D中乙醇变为蒸气进入M参加反应（用水浴加热使乙醇气流较平稳）．
（2）M处发生反应的化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（3）从M管中可观察到的现象：受热部分的铜丝交替出现变黑、变红的现象，从中可认识到该实验过程中催化剂参加（“参加”或“不参加”）化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的温度．
（4）实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应能（填“能”或“不能”）继续进行，其原因是乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量能维持反应继续进行
（5）验证乙醇氧化产物的化学方法是实验结束后，卸下装置F中盛有少量蒸馏水的试管，从中取出少许溶液做银镜反应实验[也可使之与新制Cu（OH）₂悬浊液反应]，来证明乙醛的生成．

2．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A．B．C．D离子具有相同的电子层结构．
已知：①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌．消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸．
③C的氢化物分子G能使红色石蕊试纸变蓝色，且以发生下列转化
G$\stackrel{D的单质}{→}$  P$\stackrel{D的单质}{→}$ Q $\stackrel{H_{2}O}{→}$ M+P
④E和D是同一主族的元素，二者能形成微粒的个数比为1：2和1：3的化合物T和K；
⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．
请回答下列问题：
（1）B元素的名称是钠；
（2）E元素的原子结构示意图是．
（3）请将A．C的元素符号填在如图所示部分元素周期表的适当位置上．

（4）G的电子式为．化合物X的电子式．
（5）A的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O
T与F单质的水溶液反应的离子方程式为SO₂+C1₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2C1^-；
G与D的单质反应的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；
M与铜反应的化学方程式为3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

1．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：

元素代号	W	R	X	Y	Z	Q
原子半径/nm	0.037	0.186	0.074	0.075	0.077	0.110
主要化合价	+1	+1	-2	-3，+5	+2、+4	-3、+5

试回答下列问题：
（1）五种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是第三周期IA族．
（2）Y的氢化物比Q的氢化物沸点高的原因是NH₃的分子间存在氢键．
（3）X或与R按1：1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有离子键和非极性键（或离子键，共价键；X可与W组成含18e^-的化合物乙，则乙的电子式为；X可与Z组成一种有恶臭味的气体丙，丙分子中各原子最外层均满足8e^-结构，且含有非极性键．1mol丙气体可与2mol氧气完全反应，生成一种气体，且反应前后气体的总体积不变，该生成物能使澄清石灰水变浑浊，请写出丙分子的结构式O=C=C=C=O．

20．现有_aA、_bB、_cC、_dD、_eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素．已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，A是周期表中原子半径最小的元素，B、D、E都有多种同素异形体．B是形成化合物种类最多的元素．根据以上信息回答下列有关问题：
（1）写出C₂A₄的电子式．C₂A₄的水溶液呈碱（填“酸”“碱”或“中”）性，1mol C₂A₄最多可以与2mol HCl或NaOH发生中和反应生成正盐．C₂A₄  和A₂D₂ 既具有氧化性，又具有还原性，从化合价的角度解释C₂A₄  和A₂D2 既具有氧化性又具有还原性的原因N₂H₄中N显-2，H₂O₂中O显-1，均为相应元素的中间价态，所以既有氧化性，又有还原性
（2）A和B可以形成很多种化合物，用电子式表示A和B形成的最简单化合物的形成过程：，该化合物与CA₃和A₂D的熔点由高到低的顺序为H₂O＞NH₃＞CH₄（用化学式表示）．
（3）燃料电池是一种新型电池．由A、B、D组成的一种日常生活中最常见的有机物与D的单质以KOH溶液为电解质组成电池，引起了人们的普遍重视．写出负极的电极反应式：CH₃CH₂OH-12e^-+16OH^-═2CO₃^2-+11H₂O
（4）E的同素异形体中有一种通常情况下不稳定，在空气中极易自燃，写出该同素异形体E₄的结构式．CA₃、A₂D、EA₃的热稳定性由强到弱的顺序为H₂O＞NH₃＞PH₃（用化学式表示）．

19．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量．下列说法正确的是（　　）

	A．	电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应
	B．	水分解产生氢气和氧气时放出能量
	C．	相同状况下，反应2CO+O2═2CO2是一个放热反应，则反应2CO2═2CO+O2是一个吸热反应
	D．	氯化氢分解成氢气和氯气时需要吸收能量，实验氯化氢的总能量高于氢气和氯气的总能量

18．香精是由人工合成的模仿水果和天然香料气味的浓缩芳香油，属于人造香料，多用于制造食品，化妆品和卷烟等．
Ⅰ．苏合香醇是一种食用香精，其合成路线如图所示．

（1）苏合香醇的结构简式为，它不能发生的有机反应类型有④、⑥．
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④加聚反应 ⑤氧化反应 ⑥水解反应
（2）Y分子中最多有16个原子共平面．
Ⅱ．有机物G也是一种常见香料，其合成路线如图．其中D的相对分子质量为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰；F与苏合香醇互为同系物．

已知：R-CH=CH₂$\underset{\stackrel{①{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH₂CH₂OH
（3）C与新制Cu（OH）₂悬浊液反应的化学方程式为．
（4）G中含有两个甲基，E可发生银镜反应，在催化剂存在下，1mol E与2mol H₂可以反应生成F，则E的结构简式为．
（5）D与F反应的化学方程式为．
（6）苯环上有两个取代基，且显弱酸性的F的同分异构体共有6种．

17．下列有关化学键的叙述，正确是的（　　）

	A．	共价化合物中可以含有离子键
	B．	单质分子中均不存在化学键
	C．	含活泼金属元素的化合物可能是共价化合物
	D．	含有共价键的化合物一定是共价化合物

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	离子化合物中一定不含共价键
	B．	共价化合物中一定不含离子键
	C．	全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
	D．	金属元素和非金属元素之间形成的化学键一定是离子键

15．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（　　）

	A．	NaCl、HCl、H2O、NaOH		B．	Cl2、Na2S、HCl、CO2
	C．	HBr、CCl4、H2O、CO2		D．	Na2O2、H2O2、H2O、O2

14．实验室制备硝酸铝晶体[Al（NO₃）₃•9H₂O]可使用下列方法：
铝片$\stackrel{适量NaOH溶液饱}{→}$澄清溶液$→_{过滤、洗涤}^{饱和NH_{4}HCO_{3}溶液}$白色沉淀$→_{溶解、浓缩、降温、结晶}^{适量HNO_{3}}$Al（NO₃）₃•9H₂O
反映上述有关反应的离子方程式错误的是（　　）

	A．	2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
	B．	2HCO3-+2AlO2-+H2O=2CO2↑+2Al（OH）3↓
	C．	NH4++AlO2-+2H2O=NH3•H2O+Al（OH）3↓
	D．	3H++Al（OH）3=Al3++3H2O