2．已知：以铜作催化剂，用空气氧化醇制取醛，事实上是空气先与铜反应生成氧化铜，热的氧化铜再氧化醇生成醛．某实验室中用甲醇、水、空气和铜粉（或氧化铜）制取甲醛溶液．左表给出甲醇、甲醛的沸点和水溶性：

	沸点/℃	水溶性
甲醇	65	与水混溶
甲醛	-21	与水混溶

如图是两个同学设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如甲和乙所示，请回答下列问题：
（1）在仪器组装完成后，加装试剂前必须要进行的操作是检查装置气密性．
（2）若按甲装置进行实验，则通入A的X是空气或氧气，B中发生反应的化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（3）若按乙装置进行实验，则B管中应装入的物质是氧化铜，B中发生反应的化学方程式为CH₃OH+CuO$→_{△}^{Cu}$Cu+HCHO+H₂O．
（4）试管C中应装入的试剂是水．
（5）两套装置中都需要加热的仪器有A、B（填A、B、C）．
（6）若欲得到较浓的甲醛溶液，你认为选用哪套装置较好？甲（填“甲”或“乙”）．
（7）请设计简单的实验，检验实验后C中所得液体确为甲醛溶液．简述所用试剂、操作、现象及结论．在试管中加入少量新制Cu（OH）₂悬浊液，取少量C中液体滴入试管中，加热，有红色沉淀生成，证明C中所得液体为甲醛溶液．

1．向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色，对产生该现象的原因有如下三种猜想：①溴水与乙醛发生取代反应；②由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与乙醛发生加成反应；③由于乙醛具有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸．为探究哪种猜想正确，一研究性学习小组提出了如下两种实验方案：
方案一：检验褪色后溶液的酸碱性；
方案二：测定反应前溴水中Br₂的物质的量和反应后溶液中Br^-离子的物质的量．
（1）方案一是否可行填否（“是”或“否”），理由是溴水与乙醛发生取代反应和乙醛被溴水氧化都有溴化氢生成，溶液均显酸性．
（2）假设测得反应前溴水中Br₂的物质的量为amol，若测得反应后n（Br^-）=amol，则说明溴水与乙醛发生取代反应；若测得反应后n（Br^-）=0mol，则说明溴水与乙醛发生加成反应；若测得反应后n（Br^-）=2amol，则说明溴水将乙醛氧化为乙酸．
（3）按物质的量之比为1：5配制1000mL KBrO₃-KBr溶液，该溶液在酸性条件下完全反应可生成0.5mol Br₂．取该溶液10mL加入足量乙醛溶液，使其褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL，加入过量的AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到固体0.188g．若已知CH₃COOAg易溶于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为氧化反应
（4）写出上述测定过程中的三个反应的离子方程式：
①KBrO₃和KBr在酸性条件下的反应：BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O；
②溴水与乙醛的反应：CH₃CHO+Br₂+H₂O=CH₃COOH+2H⁺+2Br^-；
③测定Br^-离子含量的反应：Ag⁺+Br^-=AgBr↓．

20．①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O₂═2ZnO．则该电池的负极材料是锌；当导线中有1mol电子通过时，理论上消耗的O₂在标准状况下的体积是5.6L．
②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池如图所示，该燃料电池工作时，负极的电极反应式为2NH₃+6OH^--6e^-═N₂+6H₂O；电池的总反应为4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O．

19．一定条件下，在水溶液中1mol Cl^-、ClO_X^-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示．回答下列问题：
（1）D是ClO₄^-（填离子符号）．
（2）B→A+C反应的离子方程式为：3ClO^-=ClO₃^-+2Cl^-；生成1molC时，放出117KJ的热（填吸收或放出以及具体数值）．

18．表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑫在表中的位置，请回答下列问题．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二				②	③	④	⑤
三	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩	⑪	⑫

（1）⑤、⑥、⑪的原子中半径最大的是⑥（写编号）．
（2）⑥和⑧的最高价的氧化物的水化物中碱性较弱的是Al（OH）₃（填化学式，下同）；
（3）④、⑩的气态氢化物中的稳定性较强的是H₂O；
（4）写出②和⑫组成的各原子最外层电子都满足8电子的物质的化学式CCl₄．

17．现有如下两个反应：
A．NaOH+HCl═NaCl+H₂O
B．Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
（1）上述能设计成原电池的反应是B（填序号，下同），写出其负极的电极反应式：Fe-2e^-=Fe²⁺．
（2）上述不能设计成原电池的反应是A，其原因是应为非氧化还原反应，没有电子转移．

16．将等物质的量的Na₂CO₃、NaHCO₃组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50ml溶液，然后用0.05mol/L盐酸与它反应，得到图象如下（已知：1mol=1000mmol）

（1）盐酸加到25mL时溶液中发生反应的化学方程式Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃．
（2）原混合物中Na₂CO₃物质的量为0.05mol
（3）盐酸加到150mL时，放出标准状况下气体112mL．

15．在5L的密闭容器中充入1mol A和2mol B，在一定条件下发生反应4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol．
（1）D的平均反应速率为0.18mol•L^-1•min^-1 ．
（2）A的转化率为30%
（3）不能判断该反应已达平衡状态的是AF．
A单位时间内生成n molA的同时生成2n molD的状态
B生成物浓度不再变化的状态．
C混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
D混合气体的压强不再改变的状态
E容器中各组分的体积分数不随时间变化的状态
F容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6的状态．

14．下列七种有机物中：①．CH₄ ②CH₂═CH₂ ③  ④CH₃COOH⑤HOCH₂CHO  ⑥CH₃CH₂CH₂CH₃⑦葡萄糖 ⑧蛋白质⑨淀粉
（1）可与浓硝酸发生颜色反应的是⑧（填序号，下同）．
（2）属于同系物的是①⑥．
（3）互为同分异构体的是④⑤．
（4）易发生银镜反应的是⑤⑦．

13．原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比，原子利用率越高对环境污染越小．在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是（　　）

	A．
	B．
	C．
	D．