1．下列有关化学用语使用正确的是（　　）

	A．	符号为${\;}_8^{18}O$的原子常用于文物年代的测定
	B．	CO2分子比例模型：
	C．	H2O2的电子式：
	D．	结构简式为CH2CH2的分子可发生加成反应

20．某气态烃A，1mol能与2mol HCl完全加成生成B，B上的氢原子被Cl原子完全取代需要8mol Cl₂，则A可能是（　　）

A．

丙炔

B．

2-丁炔

C．

1-丁烯

D．

2-甲基丙烯

19．有机物J是我国食品添加剂使用卫生标准规定允许使用的食品香料，香气强度为普通香料的3～4倍．有机物J的合成路线如图

（1）该香料包装袋打开后需要尽快使用的原因是容易因氧化变质．
（2）由D到 F需要先后经过的反应类型为加成、消去．
（3）可以用来检验F→I合成过程中生成了有机物I的方程式：+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH₃+H₂O或+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$+Cu₂O↓+3H₂O．
（4）J的一种同分异构体K，能与NaHCO₃反应，在浓硫酸加热情况下可失去一分子水后能形成L或M，L中除苯环外还有一个六元环，而M能使溴水褪色．写出K的结构简式．
（5）已知：R-CH=CH₂$→_{②Zn}^{①O_{3}}$R-CHO+HCHO
利用题目所给信息设计由合成合成路线流程图示例如下：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H₂C=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$

18．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各组物质中，满足如图所示转化关系的是（　　）

	甲	乙	丙	戊
A	Na2O2	CO2	O2	Na
B	Fe	H2O	Fe2O3	H2
C	MgO	盐酸	MgCl2	NaOH
D	CuSO4	Zn	Cu	稀H2SO4

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．某烃分子中有一个由碳碳单键构成的六元环，有一个碳碳双键，还有一个碳碳叁键，则能满足上述条件的烃的分子式可能是（　　）

A．

C8H8

B．

C10H16

C．

C14H22

D．

C12H22

16．根据要求完成题目．
（1）与氩原子电子层结构相同的-2价阴离子的结构示意图．
（2）写出含有6个质子，8个中子的原子的化学符号是₆¹⁴C．
（3）用“＜”或“＞”填空：A．酸性：H₂SO₄＜HClO₄，B．碱性：Ca（OH）₂＜Ba（OH）₂
（4）用电子式表示氯化镁的形成过程．

15．重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇•2H₂O）是重要的化工原料，在化学工业和制药工业中常用作氧化剂．可用一种铬铁矿（主要成分：FeO•Cr₂O₃，还含有少量的Al₂O₃）通过以下流程（如图1）来制取重铬酸钠．

回答下列问题：
（1）写出Cr元素基态原子的外围电子排布式3d⁵4s¹．
（2）步骤I中反应的化学方程式为：
4FeO•Cr₂O₃（s）+8Na₂CO₃（s）+7O₂（g）═8Na₂CrO₄（s）+2Fe₂O₃（s）+8CO₂（g），反应中被氧化的元素是Fe、Cr（或铁、铬），生成2mol Fe₂O₃时转移电子的物质的量为28mol．
（3）步骤II中加入NaOH溶液时发生的化学反应方程式为2NaOH+Al₂O₃=2NaAlO₂+H₂O．
（4）+3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌．工业上常用电解法来处理含Cr₂O₇^2-的废水，电解装置模拟示意图如图2（电极材料为铁和石墨）．通电后，Cr₂O₇^2-在b极附近转变为Cr³⁺，一段时间后Cr³⁺最终可在a极附近变成Cr（OH）₃沉淀而被除去．a电极的电极材料是石墨，b电极附近生成Cr³⁺的反应的离子方程式是Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7PHH₂O．将含Cr₂O₃为50%的铬铁矿30.4kg，按上述流程制取产品Na₂Cr₂O₇•2H₂O，假设整个流程中铬元素的利用率为80%，则最终能制得Na₂Cr₂O₇•2H₂O23.84kg．

14．有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式为：G的合成线路如图：


其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去．
已知：
请回答下列问题：
（1）G的分子式是C₆H₁₀O₃；G中官能团的名称是酯基和羟基．
（2）第①步反应的化学方程式是CH₂=C（CH₃）₂+HBr$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH（CH₃）CH₂Br．
（3）B的名称（系统命名）是2-甲基-1-丙醇．
（4）第②～⑥步中属于取代反应的有②⑤（填步骤编号）．
（5）第④步反应的化学方程式是．
（6）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式CH₃COOCH₂CH₂OOCCH₃、CH₃CH₂OOCCOOCH₂CH₃、CH₃OOCCH₂CH₂COOCH₃．
①只含有一种官能团；②链状结构且无-O-O-；③核磁共振氢谱只有2种峰．

13．化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．
Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤．
（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．观察到的现象是通入CO₂气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生，沉淀溶解．
Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定：
利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：把生成的CO₂气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）₂溶液吸收．
（4）C中反应生成BaCO₃的化学方程式是CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+H₂O．
（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是cd（填标号）．
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体
b．滴加盐酸不宜过快
c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为3.94g，则样品中碳酸钙的质量分数为25%．
（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO₃质量，只要测定装置C在吸收CO₂前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中．

12．下列反应，既是氧化还原反应，又符合如图反应的是（　　）

	A．	铝片和稀盐酸反应		B．	灼热的碳与二氧化碳的反应
	C．	Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应		D．	甲烷在氧气中的燃烧