8．NH₃是一种重要的化工产品，是制造铵盐的原料．
（1）氯化铵常用作除锈剂，用化学用语表达其水溶液呈酸性的原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（2）硫酸铝水解的离子方程式是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，为了抑制其水解，配制时可以加入少量的H₂SO₄（填化学式）．
（3）碳酸氢钠水解的离子方程式是HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，泡沫灭火器中装的灭火剂主要包括硫酸铝溶液、碳酸氢钠溶液．泡沫灭火器内置的玻璃筒应装硫酸铝溶液，外部的铁筒装另一种溶液．当硫酸铝和碳酸氢钠混合时，发生反应的离子方程式是Al³⁺+3HCO₃^-?Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

7．已知：2X（g）+Y（g）?a Z（g），在T₁温度时，在体积为2L的密闭容器中，充入6mol X和2mol Y．根据图示回答：
（1）a=1；用X的浓度变化表示从反应开始到平衡时的平均反应速率为0.15mol/（L•min）．
（2）平衡时，Y在混合物中的物质的量分数是10%．
（3）下列选项能说明反应达到平衡状态的是AC（选填字母）．
A．容器内压强保持不变
B．容器内密度保持不变
C．X的物质的量不再变化
D．υ（X）_正=υ（Z）_逆
（4）其他条件相同时，若升高温度到T₂时，反应的平衡常数为1，下列措施可以提高Y的转化率的是BC（选填字母）．
A．选择适当的催化剂          B．分离出Z              C．增大压强                  D．升高温度．

6．已知：某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，下列说法正确的是（　　）

	A．	NaHX的电离方程式为NaHX═Na++H++X2-
	B．	HX-的水解程度大于HX-的电离程度
	C．	离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HX-）+c（X2-）
	D．	离子浓度关系：c（Na+）＞c（HX-）+c（H2X）+c（X2-）

5．下列电池属于二次电池的是（　　）

A．

锌银纽扣电池

B．

氢氧燃料电池

C．

铅蓄电池

D．

锌锰干电池

4．可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g），下列能够判断已达到化学平衡状态的是（　　）

	A．	单位时间内生成2n molB，同时消耗3n molC
	B．	容器内压强不随时间变化
	C．	混合气体的密度不随时间变化
	D．	B物质的百分含量不变

3．下列反应中，被氧化与被还原的元素是同一元素的是（　　）

	A．	Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O		B．	Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
	C．	2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑		D．	3NO2+H2O=2HNO3+NO

2．2013年8月6日，中欧光伏产业谈判协议正式生效，为我国乃至世界新能源的发展起到极大的推动作用，晶体硅是光伏产业的重要材料．下列说法正确的是（　　）

	A．	硅不能作为新能源开发的材料		B．	硅不可能与同主族的碳形成化合物
	C．	二氧化硅属于离子化合物		D．	获取新能源不一定要发生化学变化

1．下列操作或装置能达到实验目的是（　　）

	A．	检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气
	B．	快速制备和收集一定量的氨气
	C．	分离互溶但沸点相差较大的液体混合物
	D．	除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷

20．某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法不正确的是（　　）

	A．	铜棒为负极		B．	锌棒发生氧化反应
	C．	锌棒质量减轻		D．	电子从锌棒经外电路流向铜棒

19．下列物质只含有离子键的是（　　）

A．

NaOH

B．

H2O

C．

NaCl

D．

Na2O2