7．在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（　　）

	A．	①加CCl4      ②加苯      ③加酒精
	B．	①加酒精      ②加CCl4      ③加苯
	C．	①加苯      ②加CCl4      ③加酒精
	D．	①加苯      ②加酒精      ③加CCl4

6．将下列各组金属与其对应的最佳冶炼方法用线连起来：

5．甲烷和氯气发生的一系列反应都是取代反应，写出第一步反应的化学方程式CH₄+Cl₂$\stackrel{光}{→}$CH₃Cl+HCl．

4．研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）对于反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；如果反应速率υ（SO₂）为0.05mol•L^-1•min^-1，则υ（O₂）=0.025mol•L^-1•min^-1；υ（SO₃）=0.05mol•L^-1•min^-1．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8 kJ•mol^-1．
（3）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是b、d．
a、体系压强保持不变
b、混合气体颜色保持不变
c、SO₃和NO的体积比保持不变
d、每消耗1mol SO₃的同时生成1mol NO．

3．对于合成氨反应：N₂+3H₂$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH₃，△H＜0；达到平衡后，以下分析正确的是（　　）

	A．	升高温度，对正反应的反应速率影响更大
	B．	增大压强，对正反应的反应速率影响更大
	C．	减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
	D．	加入催化剂，同等程度地改变正、逆反反应速率

2．下列叙述错误的是（　　）

	A．	若向2mL 1mol/LNaOH溶液中先加入2滴1mol/L MgCl2溶液，再加入2滴1mol/L的FeCl3溶液，可以证明Mg（OH）2沉淀转化为Fe（OH）3沉淀
	B．	常温下，某溶液中由水电离出来的c（OH-）=1.0×10-12mol•L-1，则该溶液可能为盐酸，也可能为NaOH溶液
	C．	处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和NaCO3溶液和盐酸，水垢溶解，说明溶解度：S（CaCO3）＜S（CaSO4）
	D．	常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c（H+）=c（OH-）=1.0×10-7mol•L-1

1．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	2.4 g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3NA
	B．	常温常压下，28 g氮气所含的原子数为2NA
	C．	18 g H218O中含有的原子总数为3NA
	D．	32 g氧气和4 g氦气所含原子数目相等，均为NA

20．把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应．已知：
3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O求：
（1）生成的NO在标准状况下的体积．
（2）被还原的硝酸的质量．

19．（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥的有色布条和湿润的有色布条的广口瓶，可观察到的现象是干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色．
（2）为防止氯气污染空气，可用NaOH溶液吸收多余的氯气，原理是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O（用化学方程式表示）．根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂（填化学式，下同），长期露置于空气中的漂白粉，加入稀盐酸后产生的气体是CO₂．
（3）氯气泄漏时，人们需尽快远离现场，可用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住口鼻，最适宜采用的物质是D．
A．NaOH   B．NaCl     C．KBr D．Na₂CO₃．

18．工业上常用铁制容器盛装冷的浓硫酸．为研究铁制材料与热的浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动．
【探究一】
（1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷的浓硫酸中，10min后投入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁钉表面被钝化．
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中是否含有Fe²⁺，应选用d（填序号）．
a．KSCN溶液和新制氯水
b．铁粉和KSCN溶液
c．浓氨水
d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后，得2.33g干燥固体．由此推知气体Y中SO₂的体积分数为66.7%．
【探究二】
分析上述实验中所得SO₂的体积分数，丙同学认为气体Y中还可能含有H₂和Q气体．为此设计了如图所示的探究实验装置（图中夹持仪器已省略）．

（3）装置B中试剂的作用是检验SO₂是否除尽．
（4）认为气体Y中还可能含有Q的理由是C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
（用化学方程式表示）．
（5）为确认Q的存在，需添加装置M于c（填序号）．
a．装置A之前      b．装置A、B间
c．装置B、C间   d．装置C、D间
（6）如果气体Y中含有H₂，实验现象应是装置D中固体由黑色变为红色，装置E中的无水硫酸铜变为蓝色．