2．实验室用氯化钠（NaCl）配制1.00mol/L的NaCl溶液100mL，回答下列问题．
（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管．
（2）本实验需称量氯化钠（NaCl）5.9g．
（3）容量瓶上标有刻度线、温度、容量．
（4）试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响．
①若定容时俯视读数，会导致所配溶液浓度偏高．
②若用未经干燥的容量瓶去配制溶液，会导致所配溶液浓度无影响．

1．在水溶液 里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质．电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了电离，产生了离子．电离时生成的阳 离子全部是氢离子 的化合物叫做酸；生成的阴离子 离子全部是氢氧根 的化合物叫做碱；生成金属阳离子或铵根离子 和酸根离子 的化合物叫做盐．

20．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
（1）H₂SO₄：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-；
（2）NaOH：NaOH=Na⁺+OH^-；
（3）Na₂CO₃：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-．

19．下列说法不正确的是（　　）

	A．	物质的量就是物质的质量
	B．	摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
	C．	物质的量是含有一定数目粒子的集合体
	D．	H2的摩尔质量为2g/mol

18．下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓表示的是（　　）

	A．	BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl		B．	H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
	C．	Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3		D．	BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O

17．磷单质及其化合物在工业生产巾有着广泛的应用．向磷可用于制备高纯度的磷酸（磷酸结构简式为 ），三聚磷酸钠是常用的水处理剂，次磷酸钠（Nail₂Pa）可用于化学镀镍等等．完成下列填空：
（1）磷元素原子核外最外层电子排布式为3S²3P³．NaH₂PO₂中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为H＜O＜P＜Na（填元素符号）．
（2）氧原子核外有3种不同能量的电子．
（3）海产品添加剂多聚磷酸钠是由Na⁺与多聚磷酸根离子组成的，某种多聚磷酸根的结构如图．

①原子的杂化类型为sp³．②这种多聚磷酸钠的化学式为Na_n+2P_nO_3n+1．
（4）次磷酸（H₃PO₂）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性
①NaH₂PO₂为正盐（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显弱碱性（填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”）
②次磷酸钠（NaH₂PO₂）可用于化学镀镍．化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^-，在一定条件下能发生如下反应生成Ni和H₂PO₃^-，写出上述反应离子方程式H₂O+Ni²⁺+H₂PO₂^-═Ni+H₂PO₃^-+2H⁺．

16．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），下列说法错误的是（　　）

	A．	电池工作时，锌失去电子
	B．	电池正极电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）
	C．	电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
	D．	外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量减小6.5 g

15．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（　　）

	A．	Ca2+1s22s22p63s23p6		B．	O2-1s22s22p4
	C．	Cl- 1s22s22p63s23p6		D．	Ar1s22s22p63s23p6

14．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

13．某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（　　）

A．

S

B．

C

C．

Si

D．

Cl